PH крови и буф системы

механизм действия гемоглобинового буфера

гемоглобиновый буфер состоит из гемоглобина, окигемоглобина и калиевой соли гемоглобина

- гемоглобин НHb содержится в эритроцитах гемоглобин состоит из 4 полипептидных цепей и 4 гемов

гемоглобин НHb – очень слабая кислота (как белок)

НHb ® Hb^- + Н⁺

- внутри клеток высокое содержание К⁺

в эритроцитах содержится калиевая соль гемоглобина КHb

калиевая соль гемоглобина КHb – сильный электролит

КHb ® Hb^- + К⁺

- гемоглобин состоит из 4 полипептидных цепей и 4 гемов

каждый гем может присоединить 1 молекулу О₂ с образованием связи кислорода и Fe²⁺ гема

O₂ + НHb Û НHbO₂

оксигемоглобин НHbO₂ – кислота, более сильная, чем гемоглобин

HНbO₂ Û H⁺ + HbO₂^-

- при добавлении кислоты идет реакция кислоты и калиевой соли гемоглобина КHb

Hb^- + К⁺ + H⁺ + Cl^-® НHb + К⁺ + Cl^-

катионы водорода H⁺ связываются с образованием гемоглобина Hb^- + H⁺® НHb

при добавлении кислоты идет реакция распада оксигемоглобина

H⁺ + HbO₂^-® HНbO₂ ® O₂ + НHb

при увеличении концентрации катионов водорода H⁺ рановесие реакции смещается вправо

- при добавлении основания идет реакция основания и гемоглобина

НHb + К⁺ + ОН^-® Hb^-+ К⁺ + Н₂О

гидроксид-ионы ОH^- связываются катионами водорода гемоглобина ОН^- + H⁺ ® Н₂О

при добавлении основания идет реакция образования оксигемоглобина

O₂ + НHb ® HНbO₂ ® H⁺ + HbO₂^-

+ К⁺ + ОН^-® HbO₂^-+ К⁺ + Н₂О

гидроксид-ионы ОH^- связываются катионами водорода оксигемоглобина ОН^- + H⁺ ® Н₂О

- распад и образование оксигемоглобина согласуется с процессом транспорта кислорода:

более кислая среда в тканевых капиллярах, где накапливаются кислые продукты обмена веществ,

более щелочная среда в легочных капиллярах, где распадается угольная кислота и выводится СO₂

64)65)Уравнению Гендерсона-Гассельбаха для расчет рН буферных систем.

буферные растворы сохраняют рН при разбавлении или добавлении небольших количеств к-ты или основания

рН буфера рассчитывают по уравнению Гендерсона-Гассельбаха

или

где рК – показатель кислотности или показатель основности

факторы, влияющие на рН буфера:

- природа компонетов буфера - показатель кислотности или показатель основности

- соотношение концетраций компонентов буферных растворов

оптимальное соотношение концетраций компонентов буферных растворов не более 10 (lg10=1)

69)Рабочий участок буф системы.зона буферного действия или рабочий участок рН = рК ± 1

- диапазон рН, соответствующий оптимальному соотношению концетраций компонентов буферных растворов

ПР: ацетатный буфер рН = 4,8 ± 1

гидрокарбонатный буфер рН = 6,36 ± 1

66)Буферная емкость.67)Формулы для её расчета по к-ти и щёлочи.

буферные – растворы, сохраняющие рН при разбавлении или добавлении небольших количеств к-ты или основания

способность буферных р-ров сохранять рН ограничена буферной емкостью

буферная емкость – пределы проявления буферного действия

буферная емкость равна числу молей эквивалента сильной к-ты или основания,

которые при добавлении к 1 л буфера меняют его рН на единицу

буферную емкость измеряют в моль/л

различают буферную емкость по кислоте и буферную емкость по щелочи

буферная емкость по кислоте равна числу молей эквивалента сильной кислоты,

которая при добавлении к буферу меняют его рН на единицу

буферная емкость по щелочи равна числу молей эквивалента щелочи,

которая при добавлении к буферу меняют его рН на единицу

где В - буферная емкость