Экспериментальное доказательство основных положений теории

Существование молекул	1. Делимость вещества 2. Закон кратных отношений: при образовании из двух элементов различных веществ массы одного из элементов в разных соединениях находятся в кратных отношениях – N2O : N2O2 : N2O3 - 1:2:3. (1803, Дж. Дальтон; 1808, Ж.Л. Гей-Люссак). 3. Наблюдение молекул с помощью ионного проектора, электронного микроскопа, туннельного микроскопа. 4. Явление диффузии.
Наличие промежутков	1. При смешивании различных жидкостей объем смеси меньше суммы объемов отдельных жидкостей. 2. Явление диффузии. 3. Деформация.
Хаотическое движение молекул	Броуновское движение. Явление диффузии. Давление газа на стенки сосуда. Стремление газа занять любой объем. Опыты по измерению скоростей атомов и молекул методом молекулярных пучков: И. Штерн, 1920.
Силы взаимодействия	Деформация тела. Сохранение формы твердого тела. Поверхностное натяжение жидкости. Свойства прочности, упругости, твердости и т.п. Опыт со свинцовыми цилиндрами.

Диффузия - явление проникновения частиц одного вещества в промежутки между частицами другого. Скорость диффузии зависит от температуры и состояния вещества (быстрее в газах).

Броуновское движение - беспорядочное движение мелких частиц, взвешенных в жидкости или газе, происходящее под влиянием теплового движения молекул. Р. Броун (1827) наблюдал. Движение не прекращается. Роль в природе, технике: питание растений из почвы, в организмах человека и животных всасывание питательных веществ происходит через стенки органов пищеварения, работа органов обоняния, цементация.

22. Масса молекул. Количество вещества.

Массы отдельных молекул и атомов очень малы, поэтому в расчётах удобнее использовать не абсолютные значения масс, а относительные.

Относительная молекулярная масса (или относительная атомная масса) вещества Мr – это отношение массы молекулы (или атома) данного вещества к 1/12 массы атома углерода. где m₀ – масса молекулы (или атома) данного вещества, m_0C – масса атома углерода.

Относительная молекулярная (или атомная) масса вещества показывает, во сколько раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы изотопа углерода С12. Относительная молекулярная (атомная) масса выражается в атомных единицах массы.

Атомная единица массы – это 1/12 массы изотопа углерода С₁₂. Точные измерения показали, что атомная единица массы составляет 1,660*10^{-27 кг, то есть 1 а.е.м. = 1,660 * 10-27 кг}

Относительная молекулярная масса вещества может быть вычислена путём сложения относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекулы вещества. Относительная атомная масса химических элементов указана в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Пример:

Для H2 :

Для О2:

Для Н2О:

Для воздуха Mr=29

ν - количество вещества; [ν]=моль;

1 моль углерода имеет массу 0,012 кг

NA=6,02.1024 моль-1 - число (постоянная) Авогадро - количество структурных элементов (атомов, молекул) в 1 моле вещества (в 12 г углерода 12С).

, где М - молярная масса (масса 1 моля);