Определить эквивалент и эквивалентную массу ортоборной кислоты

5. Найти простейшую формулу оксида ванадия, зная, что 2,73 г оксида содержат 1,53 г металла.

6.Записать уравнение ядерной реакции: Ni + H ®… + n

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома сурьмы. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов в соединении и изобразите его структурную формулу: Ca₃(PO₄)₂.

9.Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

Mg(NO₃)₂ + Na₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + NaNO₃

10. При выпаривании 50 г раствора получили 5 г твердого остатка. Вычислите массовую долю растворенного в растворе вещества.

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 21.

2. Общая характеристика и свойства солей.

Вариант 22

Задачи

1.Чему равна масса атома кремния, если атомная единица массы составляет 1,66 × 10^-24г.

2.Сколько граммов оксида магния содержится в 2 моль твердого MgO.

3. Газ массой 30,3 г заполнил сосуд вместимостью 15 л при температуре 18⁰С. Давление газа внутри сосуда составляет 122 кПа. Рассчитайте молярную массу газа.

Определить эквивалент и эквивалентную массу дихромовой кислоты.

5. Найти молекулярную формулу масляной кислоты, содержащей (по массе) 54,5 % углерода, 36,4 % кислорода и 9,1 % водорода, зная, что плотность ее паров по водороду равна 44.

6.Закончить уравнение ядерной реакции:

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома молибдена. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов в соединении и изобразите его структурную формулу: K₂O₂.

9. Выразить концентрацию 1,185 М водного раствора хлорида алюминия с плотностью 1,129 г/мл через массовую долю, моляльность, нормальность и мольные доли.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

H₂S + CuSO₄ = CuS + H₂SO₄

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 22.

2.Теория сильных электролитов Дебая и Гюккеля.

Вариант 23

Задачи

1.Найти относительную атомную массу алюминия, учитывая, что масса атома Al равна 44,82 × 10^-24 г, а 1/12 массы атома углерода составляет 1,66×10^-24г.

2.Какое количество вещества содержится в 2,5 г хлорида натрия?

3. Определите число молекул газа, который заполняет сосуд вместимостью 190,4 л. Давление газа в сосуде равно 180 кПа, температура 37°С.

4. Найти молекулярную формулу вещества, содеpжащего (по массе) 93,75 % углерода и 6,25 % водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.

5.Найти массу серной кислоты, необходимую для полной нейтрализации 20 г гидроксида натрия.

6.Записать уравнение ядерной реакции: В + n ® … + Не

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома циркония. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов в соединении и изобразите его структурную формулу: NH₄C1.

9. Сколько граммов хлорида калия необходимо взять для приготовления
2 кг раствора с массовой долей вещества 10%.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

FeCl₃ + KOH = Fe(OH)₃ + KCl

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 23.

2. Типы межмолекулярного взаимодействия.

Вариант 24

Задачи

1.Определите массу атома лития, учитывая, что атомная единица массы составляет 1,66 × 10^-24 г.

2. Какова масса пяти моль гидроксида натрия?

3. Стеклянный сосуд, заполненный азотом, имеет массу 206,6 г; тот же сосуд, заполненный неизвестным газом, имеет массу 207,2 г. Масса сосуда, из которого откачаны газы, равна 202,4 г. Определите молярную массу неизвестного газа (азот и неизвестный газ находятся в сосуде при одинаковых условиях).

4. При сгорании 4,3 г углеводорода образовалось 13,2 г СО₂. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Вывести молeкулярную формулу вещества.

5. При полном сгорании навески органического бромсодержащего вещества массой 1,88 г получено 0,88 г СО₂ и 0,36 г Н₂О. После превращения всего брома, содержащегося в навеске, в бромид серебра, получено 3,76 г AgBr. Плотность паров вещества по водороду равна 94. Определить молекулярную формулу исследуемого вещества.

6.Масса ядра атома некоторого изотопа равна 181 у.е. В электронной оболочке атома 73 электрона. Указать какой это элемент и сколько протонов и нейтронов содержится в ядре атома.

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома висмута. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов в соединении и изобразите его структурную формулу: K₂Cr₂O₇.

9. Вычислите массу соли и воды, которые необходимо взять для приготовления 1 кг раствора. Массовая доля соли в растворе 6%.

10. Выразить концентрацию водного раствора нитрата серебра через молярность, нормальность, моляльность и мольные доли, если массовая доля вещества 50 %, плотность раствора 1,668 г/мл.

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 24.

2. Общая характеристика комплексных соединений.

Вариант 25

Задачи

1.Вычислите относительную атомную массу марганца (масса атома марганца равна 91,3 × 10^-24 г, 1/12 массы атома углерода 1,66 × 10^-24 г).

2.Какое количество моль содержится в 12,7 г сульфата кальция.

3. Некоторый газ объемом 2,8 л (объем приведен к нормальным условиям) поместили в сосуд, который в отсутствие газов имел массу 110,3 г. Масса сосуда с газом равна 115,8 г. Вычислите относительную плотность газа по воздуху.

4.Массовая доля кислорода в высшем оксиде элемента V группы периодической системы Д.И. Менделеева составляет 16,06%. Определите, что это за элемент.

5. К раствору, содержащему 10 г Н₂SО₄, прибавили 9 г NаОН. Какую реакцию (кислую или щелочную) имеет полученный раствор?

6.Закончить уравнение ядерной реакции:

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома цезия. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов в соединении и изобразите его структурную формулу: CrO₃.

9. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

AgNO₃ + Na₂S = Ag₂S + NaNO₃

10.Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 3 л 0,1 М раствора KCl?

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 25.

2. Понятие о двойном электрическом слое.

Вариант 26

Задачи

1.Определите массу атома азота, если известно, что атомная единица массы равна 1,66 × 10^-24 г.

2.Найдите массу 2,5 моль хлорида натрия.

3. Чему равна относительная молекулярная масса газа, если при н. у. 5 г газа занимают объем 2 л?