Физике являетсятемпература.

Температура. Основное уравнение молекулярно-

Кинетической теории для идеального газа устанавливает

Связь легко измеряемого макроскопического параметра

— давления — с такими микроскопическими

Параметрами газа, как средняя кинетическая энергия

И концентрация молекул.Но, измерив только

Давление газа, мы не можем узнать ни среднее

Значение кинетической энергии молекул в отдельности,

Ни их концентрацию. Следовательно, для нахождения

Микроскопических параметров газа нужны измерения

Еще какой-то физической величины, связанной со средней

Кинетической энергией молекул. Такой величиной в

физике являетсятемпература.

39.Различают классический И. г.

(его свойства описываются законами классической физики)

и квантовый И. г., подчиняющийся законам квантовой механики.

Частицы классического И. г. движутся независимо друг от друга,

так что давление И. г. на стенку равно сумме импульсов, переданных

за единицу времени отдельными частицами при столкновениях со стенкой,

а энергия — сумме энергий отдельных частиц. Классический И. г.

подчиняется уравнению состояния Клапейрона p = nkT, Частными случаями

этого уравнения являются законы Бойля-Мариотта,

Гей-Люссака и Шарля (см. Газы). Реальные газы хорошо

описываются моделью классического И. г., если они достаточно

разрежены.

40. вследствие беспрестанных столкновений скорость каждой

отдельной молекулы все время меняется: молекула движется

то быстро, то медленно, и в течение некоторого

времени скорость молекулы принимает множество

самых различных значений. С другой стороны,

в какой-либо определенный момент в громадном числе

молекул, составляющих рассматриваемый объем газа, имеются

молекулы с самыми различными скоростями. Очевидно,

для характеристики состояния газа надо говорить о некоторой

средней скорости. Можно считать, что это есть средняя величина

скорости одной из молекул за достаточно длительный промежуток

времени или что это есть средняя величина скоростей всех молекул

газа в данном объеме в какой-нибудь момент времени.

41.ДАВЛЕНИЕ ГАЗА — сила, с которой давит газ, стремясь

к расширению под действием теплового движения его молекул;

оно выражается обычно в кгс/см², или в атм (1 атм соответствует

давлению 1,03 кгс/см²).

42. (иногда уравнение Клапейрона или уравнение Клапейрона

— Менделеева) — формула, устанавливающая зависимость

между давлением, молярным объёмом и абсолютной температуройидеального газа.

Уравнение имеет вид:

так же можно записать:

43. тоже что и 42!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

44. Газовые законы-это математические

соотношения между температурой,

давлением и объемом газов. Их правильное

применение зависит от правильного выбора

единиц измерения соответствующих величин.

45. Изотермический процесс-При изотермическом процессе

(T"=const) внутренняя энергия идеального газа не меняется.

Все переданное газу коли­чество теплоты идет на совершение

работы: Q=A'. Если газ получает теплоту (Q>0), то он

совершает положительную работу (A'>0). Если, напротив,

газ отдает теплоту окружающей среде, то Q<0 и А'<0.

Работа же внешних сил над газом в последнем случае

положительна.

46. Изохорный процесс-объем газа не ме­няется, и поэтому

работа газа равна нулю. Изменение внутренней энергии равно

количеству переданной теплоты: ∆U=Q. Если газ нагревается,

то Q>0 и ∆U>0, его внутренняя энергия увеличивается.

При охлаждении газа Q<0 и ∆U=U2-U1‹0, изменение внутренней

энергии отрицательно и внутренняя энергия газа умень­шается.

47. Изобарный процесс- при изобарном процессе согласно

Q=∆U+A' передаваемое газу кол-во теплоты

идет на изменение его внутренней энергии и на

совершение им работы при постоянном давлении.

48. Работа в термодинамике. Раздел, изучающий

процессы теплообмена и теплопередачи, без учёта

молекулярного строения вещ-ва называется

термодинамикой.A=-A′=-p∆V. P=F/S. F=PS.

49. Внутренняя энергия. U=N*E.U-энергия.

Внутренняя энергия-энергия теплового движения

молекул и потенциальная энергия их взаимодействия.

Внутренняя энергия идеального газа- суммарная

кинетическая энергия теплового ,поступательного

движения молекул. U=3/2*m/M*R*T.- вн эн идеального

одноатомного газа. Теплообмен-Процесс передачи

энергии от одного тела к другому, без совершения

работы.

50.

Кол-во теплоты. Кол-во теплоты- это энергия

которое тело получает или теряет при теплопередаче.

Теплопередача- способ изменения внутренней

энергии.Q=cm∆T- нагрев охлаждение тела.Q=λm-

плавление кристаллизация.Q=rm-парообразование

конденсация

51. 1 начало в термодинамике. Изменение

внутренней энергии системы, при переходе

её из одного состояния в другое равно сумме

работы внешних сил и кол-ва теплоты,

переданного системе. ∆U=A+Q. Q=∆U+A'.

52. Первый закон термодинамики определяет

количественное соотношение между

изменением внутренней энергии системы

дельта U, количеством теплоты Q, подведенным

к ней, и суммарной работой внешних сил A,

действующих на систему.Первый закон термодинамики

- Изменение внутренней энергии системы при ее переходе

из одного состояния в другое равно сумме количества теплоты,

подведенного к системе извне, и работы внешних сил,

действующих на нее:Первый закон термодинамики

- количество теплоты, подведенное к системе, идет

на изменение ее внутренней энергии и на совершение

системой работы над внешними телами.

53. Применение 1 начала к изопроцессам.

Изохорный процесс-объем газа не ме­няется,

и поэтому работа газа равна нулю. Изменение

внутренней энергии равно количеству

переданной теплоты: ∆U=Q. Если газ нагревается,

то Q>0 и ∆U>0, его внутренняя энергия увеличивается.

При охлаждении газа Q<0 и ∆U=U2-U1‹0, изменение

внутренней энергии отрицательно и внутренняя энергия

газа умень­шается.

54. Количество теплоты — это мера изменения

внутренней энергии, которую тело получает

(или отдает) в процессе теплообмена.

Таким образом, и работа, и количество

теплоты характеризуют изменение энергии,

но не тождественны энергии. Они не характеризуют

само состояние системы, а определяют процесс

перехода энергии из одного вида в другой

(от одного тела к другому) при изменении

состояния и существенно зависят от характера

процесса.

55. Невозможно перевести теплоту от более

холодной системы к более тёплой, при отсутствии

других, одновремённых изменений в обеих

системах или окружающих телах.

56. Второй закон термодинамики - физический закон,

имеющий две эквивалентные формулировки:
-1- невозможен процесс, единственным

которого является передача энергии в форме

теплоты от менее нагретого тела к более

нагретому телу;
-2- невозможен периодический процесс,

единственным результатом которого является

превращение теплоты, полученной от нагревателя,

в эквивалентную ей работу.

57. Тепловой двигатель состоит из нагревателя,

холодильника и рабочего тела — газа или пара,

который при расширении совершает работу.

58. КПД-называется отношение работы,

совершаемой двигателем, к кол-ву теплоты,

полученному от нагревателя. КПД теплоты двигателя

всегда меньше 100%, , самый максимальный КПД был

получен в идеальной машине Карно. . n=T1-T2\T1*100%;