Теория атома водорода по Бору

●Обобщенная формула Бальмера, описывающая серии в спектре водорода,

,

где ν – частота спектральных линий в спектре атома водорода; R=1,097∙10⁷ м^-1 – постоянная Ридберга; m – определяет серию (m=1,2,3,….); n – определяет отдельные линии соответствующей серии (n=m+1,m+2,….): m=1 (серия Лаймана), m=2 (серия Бальмера), m=3 (серия Пашена), m=4 (серия Брэкета), m=5 (серия Пфунда), m=6 (серия Хемфри).

● Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний)

,

где m_e – масса электрона; v – скорость электрона по n- й орбите радиусом r_n , .

● Второй постулат Бора (правило частот)

,

где Е_n и Е_m – соответственно энергии стационарных состояний атома до и после излучения (поглощения).

● Энергия электрона на n- й стационарной орбите

,

где Z – порядковый номер элемента в системе Менделеева; - электрическая постоянная.