Порядок проведения эксперимента

1. На технохимических весах берут три навески бензойной кислоты в соответствии с указанным преподавателем вариантом (таблица 3.1.).

Таблица 1. Навески бензойной кислоты

Вариант	№ 1	№ 2	№ 3
m(C6H5COOH), г	m(C6H5COOH), г	m(C6H5COOH), г
I	0,4	0,6	0,8
II	0,5	0,7	0,9

2. Помещают навески в отдельные пронумерованные колбы с притертыми пробками.

3. В каждую колбу при помощи мерного цилиндра добавляют по 25см³ бензола (толуола) и по 25см³ дистиллированной воды.

4. Колбы встряхивают в течение 20 минут.

5. Переливают содержимое колб в делительные воронки установок для разделения несмешивающихся жидкостей Рис. 3.5.

6. Выдерживают растворы до полного расслоения жидкостей.

7. Открывают кран и сливают нижний (водяной) слой в колбу-приёмник.

8. Заменяют колбу-приёмник и сливают в неё верхний (бензольный) слой. Колбы-приёмники следует сразу закрывать притёртыми пробками во избежание испарения растворителей.

9. Из колбы с водным слоем при помощи пипетки отбирают пробу 2см³, помещают её в колбу для титрования, добавляют ~ 10 см³ дистиллированной воды и 2–3 капли раствора фенолфталеина.

10. Пробу водного слоя титруют раствором NaOH с концентрацией 0,01моль/дм³, достигая появления, неисчезающей в течение минуты лёгкой малиновой окраски. Объём щёлочи, пошедший на титрование заносят в таблицу 3.2.

11. Отбирают пробы бензольного слоя (объём проб также равен 2см³), готовят их аналогично пробам водного слоя, и оттитровывают раствором NaOH с концентрацией 0,05моль/дм³. Результаты титрований заносят в таблицу 3.2.

Таблица 3.2. Результаты определения концентрации бензойной кислоты в водном и ____________ слоях в системе вода _____________. (образец)

V(пробы) = ________см³

№	Водная фаза c(NaOH) = 0,02моль/дм3	Фаза органического растворителя c(NaOH) = 0,1моль/дм3
V(NaOH), см3	, см3	cI(к-ты), моль/дм3	lg cI	V(NaOH), см3	, см3	cII (к-ты), моль/дм3	lg cII

n = ______

k₁= ______; k₂= ______ ; k₃= ______ .

= ______

Обработка результатов эксперимента

1. Для каждого титрования рассчитывают среднее значения объёма титранта и заносят полученные значения в таблицу 3.2.

2. Используя уравнение (3) рассчитывают концентрации растворов кислоты, результаты заносят в таблицу 3.2.

3. Рассчитывают логарифмы концентраций кислоты, результаты заносят в таблицу 2.

4. На миллиметровой бумаге строят график зависимости lg c^I = f(lg c^II).

5. В соответствии с уравнением (2) определяют величину n как тангенс угла наклона зависимости lg c^I = f(lg c^II).

6. По уравнению (1) рассчитывают значения k для каждого опыта, из полученных значений находят среднюю величину.

В выводе необходимо указать распределение какого вещества, между какими растворителями было исследовано в работе, о чем свидетельствуют полученные значения коэффициента распределения и постоянной уравнения Нернста-Шилова.

Вопросы к семинарскому занятию №3

1. Какая величина называется химическим потенциалом компонента?

2. Что такое стандартный химический потенциал? От чего зависит его значение?

3. Выполнение какого соотношения является условием наступления равновесия?

4. В чём заключается различие в понятиях „концентрация” и „активность”? Какая величина называется коэффициентом активности?

5. Какие процессы называются ассоциацией и диссоциацией? Каким образом эти процессы оказывают влияние на коллигативные свойства растворов?

6. Какие реакции могут быть положены в основу титриметрического способа определения концентраций растворённых веществ?

7. Что такое точка эквивалентности?

8. Какова роль индикатора в процессе титрования? Какие вещества используются в качестве индикаторов при кислотно-основном титровании?

9. В чём заключается метод экстракции?

10. Какими критериями руководствуются при выборе экстрагента?

11. Каким образом метод экстракции может быть применён для селективного извлечения веществ?

12. В каких процессах пищевой промышленности применяется метод экстракции?