При возникновении внешних возмущений, нарушающих состоя- ние окружающей среды, в биоте должны возникать процессы, ком- пенсирующие это возмущение.

Реакцию живых организмов на любое сильное воздействие называ-

ют стрессом ( от англ. «напряжение» ). Стрессоры-факторы приводя-

щие организмы в состояние стресса.

Стрессоры

Резкое изменение	Радиоактивное	Шумовое	Голодание
температуры	излучение	загрязнение

Правило стабильности экосистемы:

Чем выше видовое разнообразие экосистемы, тем выше ста- бильность экосистемы, т.к. такая экосистема имеет больше способов реагировать на различные стрессы.

При анализе динамики экосистем используется понятие сукцессии экосистем. Сукцессии ( «наследование» при биологическом развитии )- процесс, при котором сообщества видов растений и животных замеща- ются с течением времени серией различных и, как правило, более слож- ных сообществ, иначе, cукцессии- это последовательная смена биоце- нозов, преемственно возникающих на одной и той же территории в результате влияния природных или антропогенных факторов.

Сукцессии

первичные вторичные

Скальные Песчаные Вулканическая Лесные Вырубка Засуха породы дюны лава пожары леса

Первичные сукцессии развиваются в течение нескольких сотен лет

на участках, лишенных почв; вторичные - в пределах ста лет на участ-

ках с нарушениями почвы.

Ключевые термины

Š Экосистема Š Уровни организации материи

Š Типы экосистем Š Š Вид Š

компоненты экосистем

Популяция Š Сообщество

Š Методы исследования экосистем

Š Виды устойчивости экосистем

Š Динамика экосистем

Š Стресс

Š Стрессоры

Концепции химических структур

Химическими реакциями называются явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом

и свойствами, при этом не происходит изменения состава ядер атомов.

Типы химических реакций

( по признаку выделения/ поглощения теплоты )

„ экзотермическиеПример: H2

( выделение теплоты )

„ эндотермическиеПример: N 2

( поглощение теплоты )

+ Cl2

+ O2

= 2 HCl + Q ­

= 2 NO + Q ¯

( по признаку изменения числа исходных и конечных веществ )

„соединенияПример: HCl +

NH3

=NH4Cl

„ разложенияПример: 2HJ

=N2

+J2

„ замещенияПример: Pb(NO3)2

+Zn=

Zn(NO3)2

+Pb

„ обменаПример: Al2O3+3H2SO4

=Al2(SO4)3+3H2O

( по признаку обратимости реакции )

„ обратимыеПример: N2

+3H 2

«2 NH 3

„необратимыеПример: 2KClO3

®2KCl+3O2

( по признаку изменения степени окисления атомов )

„без изменения Пример: Al2O3+3H2SO4

=Al2(SO4) 3+3H2O

„ окислительно- Пример: 2KClO3

восстановительные

®2KCl +3O2

Закон сохранения массы вещества:

Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Общее число атомов остается постоянным до и после реакции.

Закон постоянства состава вещества.

Закон Дальтона ( для соединений молекулярной структуры ):

Соединение молекулярной структуры имеет постоянный со-