Электрические колебания и волны

Законы Ома и их обобщение

При прохождении тока через проводники 2-го класса на электродах происходит выделение вещества (химические процессы) – электролиз. Прохождение тока в растворах объясняется появлением ионов. Распад молекул на ионы называется электролитической диссоциацией, он происходит при растворении вещества. Теория электролитической диссоциации разработана Р. Клаузиусом (1857 г.) и разработана С. Аррениусом (1887 г.). Большое значение имеют также работы русского ученого И.А. Каблукова.

Наряду с диссоциацией при соударениях возможны обратные процессы воссоединения разноименных ионов в нейтральные молекулы – рекомбинация или молизация.

Способность диссоциировать у различных жидкостей – различна. Для количественной характеристики степени диссоциации вводится коэффициент степень диссоциации α.

α – определяется соотношением числа диссоциированных молекул, т.е. он показывает – какая доля молекул растворенного вещества распалась на ионы.

α зависит: от природы растворителя; от природы растворяемого вещества;от концентрации раствора; от температуры. Электрический ток в жидкостях обусловлен упорядоченным движением ионов. При отсутствии внешнего поля ионы в электролите совершают тепловое движение. При перемещение иона возникает сила трения, пропорциональная средней скорости движения иона: электрические колебания и волны - student2.ru электрические колебания и волны - student2.ru , где k – коэффициент трения.

С другой стороны движение иона происходит под действием электрической силы:

электрические колебания и волны - student2.ru электрические колебания и волны - student2.ru

Для установившегося режима:

электрические колебания и волны - student2.ru электрические колебания и волны - student2.ru ,

где b – подвижность ионов.

Подвижность – скорость ионов при Е=1 электрические колебания и волны - student2.ru

Плотность тока в электролите равна:

j = j+ + j электрические колебания и волны - student2.ru электрические колебания и волны - student2.ru ,

где n – концентрация ионов. Для бинарных электролитов справедливо:n+ = n = an,где a – коэффициент диссоциации;n – число молекул растворенного вещества в единице объема электролита. Полагая также q+ = q = q, имеем:j = αnqv+ + αnqv = αnq(v+ + v)

Учитывая, что v+ = b+E; v = bE электрические колебания и волны - student2.ru –закон Ома для электролитов. Сравнивая эту формулу с дифференциальной формой закона Ома j = gE, получим: γ = anq(b+ + b).

Плотность тока в металле под действием поля Е: электрические колебания и волны - student2.ru , где электрические колебания и волны - student2.ru – средняя скорость упорядоченного движения. Сила, действующая на электрон: электрические колебания и волны - student2.ru ,

где Vт – максимальная скорость в конце λ, следовательно, средняя скорость: электрические колебания и волны - student2.ru

электрические колебания и волны - student2.ru – среднее время между соударениями,

Итак, имеем: электрические колебания и волны - student2.ru Подставляя τ из уравнения, получим: электрические колебания и волны - student2.ru . Зная что электрические колебания и волны - student2.ru , где b – подвижность,и меем: электрические колебания и волны - student2.ru Подставляя в уравнение получим:

электрические колебания и волны - student2.ru , откуда: электрические колебания и волны - student2.ru (закон Ома)

j = γE, где j – удельная электропроводность.

Вывод: 1) γ тем больше, чем больше n и электрические колебания и волны - student2.ru ; при увеличении Т, а, следовательно, и электрические колебания и волны - student2.ru , сопротивление R увеличивается.

Резонанс

Резонансом называется явление резкого возрастания амплитуды вынужденных колебаний при приближении частоты вынуждающей силы (или, в случае электрических колебаний, частоты вынуждающего переменного напряжения) к частоте, равной или близкой собственной частоте колебательной системы. Амплитуда вынужденных колебаний электрические колебания и волны - student2.ru имеет максимум при частоте электрические колебания и волны - student2.ru , которая называется резонансной частотой.

Наши рекомендации