Необходимые теоретические сведения

Гидролиз солей представляет собой обменное взаимодействие ионов растворенной со. с водой с образованием слабого электролита. В результате гидролиза образуется либо слаб основание, либо слабая кислота, либо то и другое. Гидролиз солей протекает только растворах и обусловлен тем, что вода в незначительной степени диссоциирует по уравнение

Н₂O↔ H⁺+ OH^-

Ответьте на следующие вопросы:

1. Какие соли при растворении в воде подвергаются гидролизу:

а) _______________________________________________________________________

б)_______________________________________________________________________

в)_______________________________________________________________________

2. Какие из перечисленных солей в водном растворе подвергаются гидролизу: хлорид цинка, хлорид бария, карбонат калия, сульфат калия, сульфит натрия. Выпишите их:

______________________________________________________________________________

3. Напишите уравнение гидролиза карбоната натрия:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Что показывает степень гидролиза? _______________________________________________

________________________________________________________________________________

5. У каких солей гидролиз протекает:________________________________________________

по аниону? _____________________________________________________________________

по катиону? ____________________________________________________________________

Правила техники безопасности

Содержание и порядок выполнения опыта

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, стеклянная палочка, растворы карбоната натрия, сульфата меди, гидроксида натрия, хлори алюминия.

Задание 1. Проверить реакцию растворов солей при гидролизе.

а) Налейте в пробирку раствор карбоната калия. Стеклянной палочкой нанесите каплю раствора на индикаторную бумагу. Что наблюдаете? __________________________________

_________________________________________________________________________________

О чем это говорит? ________________________________________________________________

Напишите уравнение реакции гидролиза карбоната калия: ______________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Запишите уравнение реакции гидролиза сернокислой меди:____________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

По уравнению реакции гидролиза сделайте заключение о рН раствора:____________________

__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________

Проверьте правильность заключения, подействовав раствором на индикаторную бумагу,
в) Какую реакцию среды должен показывать раствор поваренной соли?_____________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Проверьте ваши предположения опытом_______________________________________________

__________________________________________________________________________________

Результаты проделанных опытов сведите в таблицу.

Формула соли	Среда раствора	Какими основаниями и кислотами (сильными или слабыми) образована соль
Нейтральная	Кислая	Щелочная

Задание 2. Получить соль карбоната алюминия и подвергнуть ее гидролизу. Из имеющихся на столе реактивов выберите необходимые для получения карбоната алюминия:

_________________________________________________________________________________

Возьмите по 3-4 капли каждого реактива и смешайте их в пробирке. Что наблюдаете?

_________________________________________________________________________________

Запишите уравнение химической реакции получения карбоната алюминия:

__________________________________________________________________________________

Запишите уравнение реакции гидролиза карбоната алюминия: __________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

­­­­­­­­­­­­­­­__________________________________________________________________________________

Задание 3. Провести щелочной гидролиз раствора сульфата меди.

а) Найдите на столе растворы сульфата меди и гидроксида натрия. Поместите в пробирку 3-4 капли сульфата меди и 6-8 капель (избыток) гидроксида натрия. Что наблюдаете?____________

__________________________________________________________________________________

Запишите уравнение реакции: ______________________________________________________

Нагрейте содержимое пробирки над пламенем спиртовки. Что наблюдаете? ________________

_________________________________________________________________________________

Запишите уравнение реакции разложения гидролиза меди при нагревании: ________________

________________________________________________________________________________

б) Повторите опыты, приливая лишь 2 капли раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете?

_________________________________________________________________________________

Запишите в молекулярной и ионной формах уравнение реакции взаимодействия сульфата

меди с гидроксидом натрия с образованием основной соли сульфата меди:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вопросы для закрепления:

1. Распределите предложенные вещества по следующим категориям:

а) хорошо растворимые сильные электролиты

_________________________________________________________________________________

б) малорастворимые вещества (осадки)

_________________________________________________________________________________

в) легко летучие вещества (газы)

_________________________________________________________________________________

Вещества: (NH₄)₂SO; H₃P0₄, AgN0₃, C0₂, Ba(OH)₂, Н₂S, AgCl, 0₂, Mn0₂, A1₂(S0₄)₃, HN0₃, S0₂, KMn0₄, BaS0₄, NO, Са₃(Р0₄)₂, NH₃, H₂0, Cu(OH)₂, Na₃P0₄, СН₃СООН.

Используйте таблицу растворимости.