ТЕМА 11 Равновесие химических реакций
1 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
2А (г)+3В (ж) Û 2D(г)+Q?
А понижение температуры
2 Указать правильную запись константы равновесия реакции
а А (г) + в В(кр) Û d D (г) + р Р (кр.)
Е K= [D]d
[ А]a
3 Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 2 моль/л: 2 А (г) + В(ж) Û 2 D (г)
С 1
4 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия влево:
2 SO2+O2 Û 2SO3+Q
В понижение концентрации SO2
5 Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 2 моль/л: А (г) + 2 В(г)Û 2 D (г)
D 0,5
6 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
CaCO3 Û CaO + CO2 – Q
Е понижение температуры
7 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: NH3 (г) + HCl (г)= NH4Cl (кр) + Q
Е понижение температуры
8 Указать правильную запись константы равновесия реакции
4 HCl (г) + O2(г) Û 2Cl2 (г) +2 H2O (г)+Q
С K= [Cl2 ]2 [H2O ]2
[HCl]4 [O2]
9 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
2 SO2+O2 Û 2SO3+Q
Е понижение температуры
10 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
C(тв.)+O2(г) ÛCO2(г)+ Q
Е повышение концентрации O2
11 Равновесие реакции сместится при повышении давления
Н2(г) + J2 (Г)↔ 2 HJ (г)
С не изменится
12 Равновесие реакции N2(Г) +O2(Г) Û2NO(Г) (ΔН<0) смещается вправо
В при понижении температуры
13 Равновесие реакции 2Н2(Г) +O2(Г) Û2Н2O(Г) (ΔН<0) смещается влево
А при повышении температуры
14 Равновесие реакции сместится при повышении температуры
Н2(г) + J2 (Г) Û 2 HJ (г) (ΔН<0)
А влево
15 Указать правильную запись константы равновесия реакции
3NH4CNS+FeCI3Û 3NH4 CI + Fe (CNS)3
А K= [NH4CI]3 [Fe CNS)3]
[ NH4CNS]3 [ FeCI3]
16 Равновесие реакции С(К) +O2(Г) ÛСO2(Г) (ΔН<0) смещается влево
А при повышении температуры
17.Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 1 моль/л: А (г) + 2 В(ж) Û 2 D (г)
С 1
18 Равновесие в системе установилось при концентрациях [NO2] = 0,6 моль/л, [NO] = 2,4 моль/л, [O2] = 0,12 моль/л (2 NO2(г) Û 2 NO(г) + О2(г)). Рассчитать константу равновесия
C 1,92
19 Рассчитайте константу равновесия реакции А + В = 2С, если равновесные концентрации равны [A] = 0,12 моль/л; [В] = 0,24 моль/л; [С] = 0,26 моль/л
В 2,35
20 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: 2Н2(г) + О2(г) 2Н2О(г) +Q?
Е повышение давления
21 Рассчитайте константу равновесия реакции А+2В Û С при равновесных концентрациях [А] = 0,3 моль/л, [В] = 1,1 моль/л, [С] = 2,1 моль/л
D 5,79
22 Вычислите константу равновесия реакции N2+3Н2 Û 2NH3 при равновесных концентрациях [N2] = 0,9 моль/л; [Н2] = 1 моль/л, [NН3] = 0,6 моль/л
В 0,4
23 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
N2 (г)+3H2(г) Û 2NH3 (г) + Q
Е понижение температуры
24 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
2CO(г)+O2(г) Û 2CO2(г )+ Q
Е понижение температуры
25 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
2CH4 (г) Û C2H2(г)+ 3H2(г) +Q
С повышение концентрации CH4
ТЕМА 12 Способы выражения концентрации
1 Сколько граммов NaOН потребуется для приготовления 2 литров 0,5 М раствора?
А 40 г;
2 5 г соли растворилив 45 г воды. Какова массовая доля соли?
Е 10%
3 Какова массовая доля раствора, содержащего в 200 г воды 50 г соли?
А 20%;
4 25 г NaOH содержится в 150 мл раствора. Чему равна молярная концентрация раствора?
D 4,2 моль/л;
5 Сколько граммов воды надо взять для приготовления 500 г 15%-го раствора?
А 425 г
6 Чему равна молярная концентрация раствора в 500 мл, которого содержится 4 г NaOH?
А 0,2 моль/л;
7 В каком объеме 5М раствора содержится 40 г NaOН?
Е 2 л
8 В каком объеме 0,1н раствора содержится 160 г CuSO4?
В 20 л;
9 Какова молярная концентрация (моль/л) раствора карбоната натрия, титр которого равен 0,106 г/мл?
А 1;
10 Чему равна масса серной кислоты в 250 мл раствора с нормальной концентрацией 0,25 моль экв/л?
В 3,06;
11 Какова нормальная концентрация раствора серной кислоты, титр которого равен 0,049 г/мл?
Е 1
12 Рассчитайте титр раствора (г/мл) ортофосфорной кислоты, содержащего 33 г вещества в 1 л раствора
С 0,033;
13 Рассчитайте нормальную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л.
D 0,3;
14 Чему равна масса хлорида бария в 250 мл раствора с нормальной концентрацией 0,25 моль экв/л?
В 6,5;
15 Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 500мл раствора с концентрацией 0,5моль/л?
А 10;
16 Сколько граммов растворенного вещества находится в 200 г 5%-ного раствора?
А 10 г;
17. 150 г H2SO4 растворили в 300 г H2O. Какова массовая доля H2SO4:
В 33%;
18 3 г соли растворилив 57 г воды. Какова массовая доля соли?
Е 5%
19. Сколько граммов NaCl содержится в 750 мл 0,1н раствора?
С 4,38 г;
20.Какая масса NaNO3 необходима для приготовления 700 мл 0,5М раствора?
Е 29,8 г
21.Какая масса NaCl необходима для приготовления 200 мл 0,25н раствора?
А 2,9 г;
22. Сколько граммов соли находится в 300 г 2,5%-ного раствора?
А 7,5 г;
23 Сколько граммов соли находится в 156 г 20%-ного раствора?
А 31,2 г;
24. Какая масса NaNO3 необходима для приготовления 1 л 0,2М раствора?
А 17 г;
25. Чему равна молярная концентрация раствора в 300 мл, которого содержится 50 г NaOH?
Е 4,2 моль/л
ТЕМА 13 Гидролиз
1 Укажите соль, в результате гидролиза которой рН среды становится > 7.
А Na3PO4
2 Укажите соль, в результате гидролиза которой рН среды становится < 7.
В Al2(SO4)3
3 Укажите соль, в результате гидролиза которой рН среды остается ≈ 7.
D CH3COONH4
4 Укажите соль, которая не подвергается гидролизу.
А NaCl
5 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na3PO4
А рН>7
6 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Al2(SO4)3.
D pH<7
7 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na2CO3
А рН>7
8 Укажите формулу сильной кислоты
D HCl
9 Определите, какая соль не подвергается гидролизу
Е NaCl
10 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na2S
D рН>7
11 Определите, какая соль не подвергается гидролизу
С KCl
12 Определите, какая соль гидролизуется полностью
В Al2S3
13 Какая из приведенных солей гидролизуется с образованием основной соли?
E Al2 (SO4 )3
14 Какая из приведенных солей гидролизуется с образованием кислой соли?
D Na2S
15 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na2SiO3
С рН>7
16 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли CH3COONH4
С pH=7
17 Укажите реакцию среды щелочного раствора.
А рН>7
18 Укажите реакцию среды кислого раствора
С pH<7
19 Определите соль, которая подвергается в водном растворе гидролизу по катиону.
B CuSO4
20. Определите соль, которая в водном растворе подвергается гидролизу по смешанному типу.
С Al2S3
21. Определите соль, которая в водном растворе подвергается гидролизу по аниону.
А Na2S
22. Определите соль, которая гидролизу не подвергается
В КJ
23. Укажите нейтральную реакцию среды раствора.
С pH=7
24. Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли AlCl3.
E pH<7
25. Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли К2S
E рН>7