Список городов России с наибольшим уровнем загрязнения воздуха

Ф- формальдегид, ВВ - взвешенные вещества, БП - бенз(а)пирен, HF - фторид водорода, NO - оксид азота, NO₂ - диок­сид азота, CS₂ - сероуглерод, NH₃ - аммиак, НС1 - хлористый водо­род, ЭБ - этилбензол.

Поступление бенз(а)пирена на европейскую территорию России обусловлено работой региональных источников (автотранспорт, металлургия, ТЭС и т.п.) и трансграничным переносом из сопредельных стран Европы (Польша, Украи­на, Белоруссия, прибалтийские страны).

Значительно загрязнение атмосферного воздуха тяжелы­ми металлами (кадмий, ртуть, свинец). Уровень загрязнения воздуха тяжелыми металлами обычно характеризуют пока­зателем поступления (выпадения) этих веществ в почву.

Фотохимический смог. Общая схема реакций образова­ния фотохимического смога в городах сложна и в упрощен­ном виде может быть представлена реакциями

NO₂ + hv → NO + О

О + О₂ → О₃

_{……………………}

C_nH_m + О }

C_nH_m + О₃ } ПАН (пероксиацилнитраты)

Смог весьма токсичен, так как его составляющие обычно находятся в пределах: О₃ - 60-75%; ПАН, Н₂О₂, альдегиды и др. - 25-40%.

Для образования смога в атмосфере в солнечную погоду необходимо наличие оксидов азота и углеводородов (их вы­брасывают в атмосферу автотранспорт, промышленные пред­приятия). Характерное распределение концентрации фото­химического смога относительно времени суток показано на рис. 2.23.

Фотохимические смоги, впервые обнаруженные в 1940-х гг. в Лос-Анджелесе, теперь периодически наблюдаются и в дру­гих городах мира.

Кислотные дожди известны более 100 лет, однако пробле­ма этих дождей возникла около 35 лет назад.

Источниками кислотных дождей служат газы, содержа­щие серу и азот. Наиболее важные из них: SO₂, NO_x, H₂S. Кислотные дожди возникают вследствие неравномерного распределения этих газов в атмосфере. Например, концент­рация SO₂ (мкг/м³) обычно такова: в городе 50-1000, на тер­ритории в радиусе около 50 км вокруг города – 10-50, в ра­диусе около 150 км - 0,1-2, над океаном - 0,1.

Основными реакциями в атмосфере являются:

• вариант 1: SO₂ + ОН → HSO₃; HSO₃ + ОН → H₂SO₄ (мо­лекулы в атмосфере быстро конденсируются в капли);

Рис. 2.23. Относительные концентрации NO₂ и О₃ в атмосферном воздухе

• вариант 2: SO₂ + Hv → SO₂* (активированная молеку­ла диоксида серы); SO₂ +О₂ → SO₄; SO₄ + О₂ → SO₃ + О₃; SO₃ + Н₂О → H₂SO₄.

Реакции обоих вариантов в атмосфере идут одновременно. Для сероводорода характерна реакция H₂S + О₂ → SO₂ + Н₂О и далее 1 или 2 вариант реакции.

Источники поступления соединений серы в атмосферу:

• естественные (вулканическая деятельность, действия микроорганизмов и др.) – 31-41%;

• антропогенные (ТЭС, промышленность и др.) – 59-69%.
Всего в окружающую среду поступает 91-112 млн. т со­единений серы в год.

Концентрации соединений азота составляют: в городе 10-100 мкг/м³, на территории в радиусе 50 км вокруг горо­да 0,25-2,5 мкг/м³, над океаном 0,25 мкг/м³.

Из соединений азота основную долю кислотных дождей да­ют NO и NO₂. В атмосфере возникают реакции: 2NO + О₂ → 2NO₂, NO₂ + ОН → HNO₃. Источники соединений азота:

• естественные (почвенная эмиссия, грозовые разряды, горение биомассы и др.) - 63%;

• антропогенные (ТЭС, автотранспорт, промышленность) - 37%.

Всего в окружающую среду поступает 51-61 млн. т со­единений азота в год.

Серная и азотная кислоты поступают в атмосферу также в виде тумана и паров от промышленных предприятий и ав­тотранспорта. В городах их концентрация достигает 2 мкг/м³.

Соединения серы и азота, попавшие в атмосферу, всту­пают в химическую реакцию не сразу, сохраняя свои свой­ства соответственно в течение 2 и 8-10 суток. За это время они могут вместе с атмосферным воздухом пройти расстоя­ния до 2000 км и лишь после этого выпадают с осадками на земную поверхность.

Различают два вида седиментации: влажную и сухую. Влажная - это выпадение кислот, растворенных в капель­ной влаге, она возникает при влажности воздуха 100,5%; сухая реализуется в тех случаях, когда кислоты присутст­вуют в атмосфере в виде капель диаметром около 0,1 мкм. Скорость седиментации в этом случае весьма мала, и капли могут проходить большие расстояния (следы серной кис­лоты обнаружены даже на Северном полюсе). В нашей стране повышенная кислотность осадков (рН = 4-5,5) от­мечается в отдельных промышленных регионах. Наиболее неблагополучны города Тюмень, Тамбов, Архангельск, Се­веродвинск, Вологда, Петрозаводск, Омск и др. Плотность выпадения осадков серы, превышающая 4 т/км² в год, заре­гистрирована в 22 городах страны, а более 8-12 т/км² в год в городах Алексин, Новомосковск, Норильск, Магнито­горск.

Парниковый эффект. Возникновение глобального пар­никового эффекта также связано с поступлением в атмосфе­ру различных газовых примесей.

Суть парникового эффекта заключается в том, что Зем­ля поглощает солнечное излучение (преимущественно в ви­димом диапазоне) и испускает теплоту в инфракрасном ди­апазоне. Главными поглотителями теплового излучения от земной поверхности служат диоксид углерода, метан и неко­торые другие атмосферные примеси. Эти атмосферные приме­си действуют подобно прозрачной крыше парника, пропус­кая к Земле коротковолновую часть спектра и задерживая у Земли длинноволновое тепловое излучение. Отсюда и их название - парниковые газы. Чем выше их концентрация в атмосфере, тем выше парниковый эффект.

Рост содержания СО₂ в атмосфере обусловлен потребле­нием углеводородных топлив - газа, нефти, угля. Другой источник СО₂ связан с изменениями растительного и поч­венного покрова континентов. Вырубка лесов, а также рас­пашка целинных земель и общая интенсификация земледе­лия приводят к более быстрому извлечению углерода из гумуса почв. За последние 100 лет сжигание топлива дало выброс углерода в среднем около 168 гт, а эмиссия вследст­вие изменения растительности континентов и необратимо­го нарушения почвенного покрова за это же время оценива­ется средней величиной 68 гг.

Основным каналом стока избыточного углерода из атмо­сферы является Мировой океан. Около 60% углерода по­глощается океанами, а остальное количество - биотой кон­тинентов. Современная человеческая деятельность вносит значительные изменения в функционирование морских экосистем, через несколько десятилетий Мировой океан из-за загрязнения будет поглощать избыточный углерод ме­нее эффективно и доля остающегося в атмосфере СО₂ ста­нет выше.

Метан поступает в атмосферу из природных (донные от­ложения водоемов и болот) и техногенных источников (сельскохозяйственное производство, свалки бытовых от­ходов).

Техногенные источники закиси азота N₂O связаны в ос­новном с высокотемпературным окислением молекулярно­го азота в процессе горения различных топлив. В естествен­ных условиях N₂O поступает в атмосферу из почв, лесов и при грозовых разрядах.

Из-за высокой химической инертности и малой раство­римости в воде среднее время жизни NO₂ в атмосфере вели­ко и составляет 120-150 лет.

Увеличение концентрации диоксида углерода в атмосфе­ре особенно интенсивное в последние годы, приводит к рос­ту эффективности поглощения инфракрасного излучения, в результате чего температура земли возрастает (рис. 2.24). К повышению температуры может привести и увеличение концентрации в атмосфере таких газов, как О₃, CH₄, N₂O, NO₂, SO₂, фреонов.

Структура выбросов парниковых газов в России (рис. 2.25) более чем на 70% определяется сжиганием угле­водородного топлива в энергетике, промышленности и жи­лищно-коммунальном хозяйстве.

В 1995 г. по общему объему выбросов СО₂ на душу населе­ния Россия занимала пятое место в мире после СЩА, Кана ды, Австралии и Новой Зеландии. Сегодня на долю главного
парникового газа – CO₂ приходится около 80% парникового эффекта, около 10% дает метан, на вклад остальных газов закиси азота, фреонов) приходится остальное.

Рис. 2.24. Изменение средней концентрации углекислого газа в атмосфере Земли

Рис.2.25. Структура выбросов парниковых газов в России

По причине резкого спада промышленного производства России в период с 1990 по 1999 г. почти на треть сократились и выбросы парниковых газов (рис. 2.26). Однако вследствие экономического роста выбросы парниковых газов на­миная с 2000 г. медленно нарастают.

Рис. 2.26. Техногенные выбросы парниковых газов (СО₂ — эквивалент в год):

1 - СО₂, 2 - все парниковые газы

Разрушение озонового слоя. Озоновым слоем называют область атмосферы, расположенную на высотах от 18 км (в полярных областях - от 10 км) до 45 км и характеризую­щуюся повышенным содержанием озона. Поглощение озо­новым слоем большей части биологически активного ультра­фиолетового излучения Солнца с длиной волны λ < 310 нм и перевод его в теплоту играет важнейшую роль в сохране­нии жизни на Земле. Во-первых, озон является единствен­ным компонентом атмосферного воздуха, защищающим все живое на суше от губительных доз ультрафиолетового об­лучения в диапазоне длин волн λ = 240-310 нм. Во-вторых, нагревая атмосферу, озоновый слой ограничивает глобаль­ные циркуляции воздуха тропосферой, принимая тем са­мым непосредственное участие в формировании погоды и климата на Земле. Равновесие между процессами образо­вания и разрушения озона нарушается при изменении солнеч­ной активности, а также при появлении в озоновом слое ве­ществ - катализаторов разложения озона. Среди таких ка­тализаторов важнейшая роль принадлежит оксидам азота:

NO + O₃ → NO₂ + O₂

NO₂ + О → NO + O₂,

атомам хлора:

Cl + O₃ → CIO + O₂,

а также НО'-радикалам:

НО' + O₃ → O₂ + (гидропероксидный радикал).

По теоретическим оценкам, в результате протекания цепных каталитических реакций одна молекула NO разруша­ет до 10-12 молекул О₃. Однако антропогенные выбросы NO в приземном слое существенной опасности для озоно­вого слоя не представляют, так как за время, необходимое для подъема молекул NO на высоту 25-35 км, составляю­щее, по оценкам, от 30 до 120 лет, оксид азота разрушается, вступая в химические реакции с другими веществами. Бо­лее опасна эмиссия оксида азота непосредственно в озоно­вом слое или в близлежащих областях из двигательных ус­тановок баллистических ракет и высотных реактивных самолетов.

Однако несравнимо большую опасность для озона пред­ставляет атомарный хлор. Согласно расчетам, один атом хлора по цепной каталитической реакции разрушает до 10⁵ мо­лекул Оз. В настоящее время выявлено два основных источ­ника поступления атомарного хлора в стратосферу. Первый из них связан с непосредственной эмиссией хлора в озоновый слой при запусках твердотопливных баллистических ракет и космических аппаратов типа американского «Шаттла», использующих смесевые топлива на основе перхлоратов, например перхлората аммония NH₄C1O₄, суммарные вы­бросы хлора в атмосферу при эпизодических запусках ракет и космических аппаратов невелики и оцениваются сотнями тонн в год.

Гораздо более мощным источником поступления хлора в атмосферу является производство фторхлоруглеродов.

Фторхлоруглеводороды (фреоны) с середины 1930-х гг. на­ходят широкое применение в промышленности. Фреон-11 и фреон-12 использовались в качестве вспенивателей при получении пористых полимерных материалов, наполните­лей в аэрозольных упаковках, а также хладагентов в холо­дильниках и кондиционерах.

Во второй половине 1980-х гг. во многих промышленно развитых странах были введены ограничения на производ­ство и потребление этой продукции в связи с достигнутыми международными договоренностями о постепенном отказе от использования фторхлоруглеродов.

Однако концентрации фреонов в атмосфере будут уве­личиваться еще долгие годы даже после полного прекраще­ния их производства, поскольку среднее время пребывания фреона-11 и фреона-12 в атмосфере оценивается примерно в 55-120 лет. Кроме того, значительные концентрации фре­онов 11 и 12 и некоторых других соединений этого класса были зарегистрированы в газовых выбросах действующих вулканов и гидротермальных источников в сейсмически ак­тивных районах.

В 1986 г. в мире было произведено 700 тыс. т этих веществ, а всего с начала их массового производства в 1960-х гг. - около 5 млн. т. Благодаря своей высокой химической стой­кости хлорфторуглероды в процессе многолетней циркуля­ции с воздухом поступают из приземных слоев атмосферы в озоновый слой, где подвергаются фотодиссоциации с вы­делением атомарного хлора.

Еще большую опасность для озонового слоя по сравне­нию с хлорфторуглеродами представляют бромсодержащие фреоны СF₂ОВг и С₂F₂Вr₂, применяемые в пожаротуше­нии. Атомы брома в несколько раз активнее разрушают озо­новый слой, по сравнению с хлором.

При истощении озонового слоя возрастает доза облуче­ния человека ультрафиолетовыми лучами, что ведет к росту заболеваний катарактой, кожными заболеваниями, ослабле­нию иммунной системы организма, повреждению молекул ДНК, передающих генетическую информацию. Наиболь­шую опасность представляет рост заболеваемости злокаче­ственной меланомой (раком кожи). Согласно медицинским данным истощение озонового слоя на 1% сопровождается ростом заболеваемости меланомой на 6%.

Увеличение ультрафиолетовой радиации представляет опасность для всех живых организмов на суше и в воде. Вы­сокие дозы этого излучения за счет действия на ДНК могут вызвать мутации у микроорганизмов, привести к ухудше­нию качества семян, понижению сопротивляемости расте­ний вредителям и болезням. Установлено, что ультрафио­летовые лучи вызывают повреждение клеток и тканей у растений. По расчетам, потеря 25% озона вызовет такой рост радиации, что количество фитопланктона в океане сокра­тится на 35% с соответствующим уменьшением его продук­тивности. Истощение озонового слоя оказывает негативное влияние и на климат Земли: ведет к снижению нагрева стратосферы с соответствующим изменением характера по­ведения температуры воздуха в этой области и нарушением циркуляции воздушных масс в тропосфере.

Данные оценки потерь озона в Арктике весьма противоре­чивы. Согласно данным спутникового наблюдения к 1981 г. истощение озонового слоя составило 1%, а за семилетний пе­риод с 1981 по 1988 г. - 4%. К 2050 г. ожидается 30-50%-ное истощение озонового слоя. По другим данным, к 2015 г. ис­тощение озонового слоя достигнет 17% и затем стабилизи­руется на этом уровне.

В результате техногенного воздействия на атмосферу на­блюдаются следующие негативные последствия:

• превышение ПДК многих токсичных веществ (СО, NO₂, SO₂, С_nН_m, бенз(а)пирена, свинца, бензола и др.) в городах и природных зонах;

• образование в городах фотохимического смога при интенсивных выбросах NO_x, С_nН_m;

• выпадение кислотных дождей в регионах при интенсивных выбросах SO_x, NO_x;

• проявление парникового эффекта при повышенном содержании СО₂, N0_x, О₃, СН₄ в атмосфере, что способствует повышению ее средней температуры;

• разрушение озонового слоя при поступлении в него NO_x и соединений хлора, что создает опасность УФ-облучения биосферы.

Воздействие на гидросферу. Гидросфера - водная среда Земли, образованная совокупностью океанов, морей, поверх­ностных вод суши, включая лед и снег высокогорных и по­лярных районов. Гидросфера на 94% состоит из вод океанов и морей, 0,03% - поверхностные воды, 4% - подземные во­ды, 2% - снег и льды.

В структуре забора воды из природных источников пре­обладает вид деятельности по производству и распределе­нию электроэнергии, газа и воды. Его доля в 2006 и 2007 гг. составила 54%, а в 2008 г. - 56%. На сельское хозяйство, охоту и лесное хозяйство приходится около 23-24%, на об­рабатывающее производство – 7-8% общего забора воды из природных источников в целом по России.

Состав основных веществ, загрязняющих воды, приведен в табл. 2.21.

Таблица 2.21