Примеры заданий внутрисеместровой аттестационной работы № 2 (2011 – 2012 у.г.)
1. Каковы современные представления на природу света? 1) Свет – это электромагнитные волны определенного диапазона длин (частот); 2) свет – это поток частиц, распространяющий-ся с максимальной в природе скоростью; 3) свет одновременно обладает свойствами непрерывных электромагнитных волн, и свойствами дискретных частиц.
2. Какое(-ие) из приведенных ниже утверждений правильно характеризует ядерные силы:
А. Ядерные силы меньше электрических
Б. Ядерные силы действуют только на малых расстояниях
В. Ядерные силы не зависят от заряда нуклона
1) только А; 2) только Б; 3) только В; 4) Б, В 4) А, Б, В.
3. Сколько нейтронов входит в состав ядра ? 1) Z; 2) А; 3) А-Z; 4) А+Z
4. Элемент, в ядре атома которого содержится 19 протонов и 20 нейтронов,называется ___________
5. Число нейтронов в ядре изотопа углерода 13 6С равно___________
6. Что представляет собой α - излучение? 1) электромагнитные волны; 2) поток электронов; 3) поток нейтронов; 4) поток ядер гелия.
7. После альфа-распада и одного бета-распада атомное ядро изотопа 131 53J будет иметь заряд ___
8. К истинно элементарным частицам относятся: 1) протоны, электроны, нейтроны;
2) протоны, нейтроны, кварки, переносчики взаимодействий; 3) лептоны, кварки, переносчики взаимодействий; 4) электроны, мюоны, тау-лептоны
9. Укажите верное утверждение: 1) лептоны не являются истинно элементарными частицами;
2) адроны не имеют структуры, состоят из кварков, не участвуют во всех типах взаимодействий; 3) лептоны имеют структуру, не являются истинно элементарными, участвуют в сильном взаимодействии; 4) гравитоны отвечают за электромагнитное взаимодействие
10. Изменить внутреннюю энергию нельзя: 1) совершением работы; 2) теплообменом;
3) конвекцией; 4) не передавая системе энергии внешними телами
РЕШИТЕ
11. Вычислите энергию связи ядра 1227Mg
12. Вычислите энергию ядерной реакции, дописав ее 7 3Li + 1 1H= 4 2He+ ?
Масса нейтральных атомов и частиц, а.е.м.
mp = 1,0072764 | mn = 1,008665а.е.м. | |
11H = 1,007 825 | 12H = 2,014 101 | 13H = 3,016 049 |
24He =4, 00260 | 23He =3,01605 | 36Li = 6,015122 |
37Li = 7, 01601 | 49Be = 9,012118 | 510B = 10,01294 |
511B = 11,00931 | 714N =14,00307 | 816O= 15,99492 |
817O = 16, 99913 | 22 11Na= 22,00699 | 23 11Na=22,989 77 |
2512Mg = 24,98584 | 2412Mg = 23,98504 | 2712Mg = 26,98436 |
1327Al =26,98135 | 1430Si = 29,9738 | 1533Р = 32,97174 |
1633S = 32,97146 | 2048Ca = 47,95236 | 2554Mn = 54,00604 |
2656Fe = 55,994700 | 74184W = 183,850 | 88226Ra = 226,0254 |
253 99Es = 253,0804 | 256 101Md = 256,08138 |
Примеры заданий внутрисеместровой аттестационной работы № 3 (2011 – 2012 у.г.)
1. Согласно современным представлениям, периодическое изменение свойств химических элементов зависит от: 1) массы ядра атома; 2) заряда атома; 3) массы атома;
Заряда ядра атома
2. Выберите химический знак элемента третьего периода периодической системы Д.И.Менделеева, образующего высший оксид с основными свойствами.
Cl; 2) Mg; 3) P; 4) Ar; 5) Н
3. Химическими элементами, в атомах которых на внешнем электронном слое находится по 8 электронов, являются 1) CI, Br; 2) Ne, Ar; 3) N, P; 4) Na, K
4. Число электронных слоев в атомах увеличивается в ряду элементов
1) Mg à AI à Si; 2) P à S à CI; 3) Be à Mg àCa; 4) B à C à N
5. Если химическому элементу соответствует схема распределения электронов: 2, 8, 6, то высший оксид и летучее водородное соединение имеют формулы 1) RO2, RH4;
2) RO3, RH2; 3) RO, RH2; 4) R2O5, RH3
6. Общей формуле ЭО2 соответствует высший оксид элемента, атом которого имеет следующую конфигурацию внешнего электронного уровня: 1) 3s23p1; 2) 4s24p6;
3) 5s25p4; 4) 2s22p2
7. Атому элемента с наименее выраженными неметаллическими свойствами соответствует электронная конфигурация внешнего слоя
1) 3s23p4; 2) 3s23p3; 3) 3s23p2; 4) 3s23p5
8.Какой тип связи в молекуле Cl2? 1) ионная; 2) водородная;
Ковалентная неполярная; 4) донорно-акцепторная
9. В молекуле бромоводорода (HBr) число общих электронных пар равно:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4
10. Химическая связь в РН3 и CaCI2 соответственно 1) ионная и ковалентная полярная,
Ковалентная полярная и ионная, 3) ковалентная полярная и металлическая,
Водородная и ионная
11. Ковалентная связь не образуется между химическими элементами в паре
Фосфор и сера; 2) углерод и водород; 3) сера и водород; 4) фтор и литий
12.Какую из перечисленных молекул труднее всего разрушить до атомов?
1) O = O; 2) J - J; 3) N ≡ N; 4) Cl – Cl
13. Вещество с молекулярной кристаллической решеткой 1) фторид натрия (NaF);
2) хлорид кальция (CaCl2); 3) водород (H2); 4) графит
14. Наибольшая температура плавления у 1) LiF; 2) HI; 3) J2; 4) HCI
15.Химический элемент сера в веществах H2S, SO2, S имеет степени окисления соответственно: 1) +2, -2, +4; 2) +6, +4, 0; 3) –2, +4, 0; 4) 0, -2, +6
16. Схеме превращений CI0àCI ¯ соответствует уравнение химической реакции:
1) NH4CI = NH3 + HCI 2) KCIO3 + 6 HCI = 3CI2 + KCI + 3H2O
3) CI2+ H2 = 2HCI 4) MnCI4 = MnCI2 + CI2
17. Коэффициентперед формулой восстановителя в уравнении реакции по схеме
S + HNO3à H2SO4 + NOравен 1) 2; 2) 1; 3) 4; 4) 3
18. Химическое равновесие в системе 2NO2 ↔ 2NO + O2 – Q в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции 1) повышением температуры и понижением давления; 2) повышением температуры и повышением давления;