Опыт №9. Влияние кислотности среды на направление реакции взаимодействия иода со щёлочью
Кристаллик йода обработать в пробирке небольшим количеством раствора щёлочи при слабом нагревании. Наблюдать переход йода в раствор. Составить уравнение реакции, имея в виду, что одним из продуктов реакции является йодат.
Полученный раствор подкислить разбавленной серной кислотой. Наблюдать выделениие свободного йода. Составить уравнения реакции взаимодействия йодида и йодата в присутствии Н2SO4 и объяснить, почему реакция пошла в обратном направлении:
Общий вывод по работе:
| Работу выполнил Студент группы | Работу принял Преподаватель | Дата |
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»
Волгодонский инженерно-технический институт
ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика
КАФЕДРА Инженерная экология
Дисциплина: Общая химия
Специальность:
БИЛЕТ № 2
1. Атомные ядра и их состав. Изотопы. Квантово - механическая модель атома. Волновое уравнение Шредингера и результаты его решения для атома водорода и водородоподобных атомов.
2. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомогенных химических реакций.
Факторы, влияющие на скорость реакций.
Экзаменатор________________________
Зав. Кафедрой_______________________
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»
Волгодонский инженерно-технический институт
ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика
КАФЕДРА Инженерная экология
Дисциплина: Общая химия
Специальность:
БИЛЕТ № 3
1. Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Вычисление эквивалентных масс и
эквивалентных объемов.
2. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Периодический закон.
Изменение свойств элементов. Кислотно-основные и окислительно-восстано-
вительные свойства соединений. Значение периодического закона Д. И. Менделеева.
Экзаменатор________________________
Зав. Кафедрой_______________________
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»
Волгодонский инженерно-технический институт
ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика
КАФЕДРА Инженерная экология
Дисциплина: Общая химия
Специальность:
БИЛЕТ № 4
1. Атомные ядра и их состав. Изотопы. Квантово - механическая модель атома.
2. Основные виды межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь. Донорно-
акцепторная связь.
Экзаменатор________________________
Зав. Кафедрой_______________________
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»
Волгодонский инженерно-технический институт
ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика
КАФЕДРА Инженерная экология
Дисциплина: Общая химия
Специальность:
БИЛЕТ № 5
1. Внутренняя энергия и энтальпия систем. Первый закон термодинамики. Энтальпия
образования химических соединений. Закон Гесса и следствия из него.
2. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомогенных химических реакций.
Факторы, влияющие на скорость реакций.
Экзаменатор________________________
Зав. Кафедрой_______________________
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»
Волгодонский инженерно-технический институт
ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика
КАФЕДРА Инженерная экология
Дисциплина: Общая химия
Специальность:
БИЛЕТ № 6
1. Принцип Паули. Правило Гунда. Правила и порядок заполнения атомных
орбиталей. Строение многоэлектронных атомов.
2. Понятие об энтропии и ее изменении в химических превращениях. Энергия
Гиббса, критерий самопроизвольного протекания реакций в изобарно-изо-
термических условиях.
Экзаменатор________________________
Зав. Кафедрой_______________________
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»
Волгодонский инженерно-технический институт
ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика
КАФЕДРА Инженерная экология
Дисциплина: Общая химия
Специальность:
БИЛЕТ № 7
1. Основные типы и характеристики химической связи. Ковалентная связь и меха-
низм ее образования. Свойства ковалентной связи. Ионная связь и её свойства.
2. Понятие о растворах. Способы выражения количественного состава растворов.
Экзаменатор________________________
Зав. Кафедрой_______________________
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»
Волгодонский инженерно-технический институт
ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика
КАФЕДРА Инженерная экология
Дисциплина: Общая химия
Специальность:
БИЛЕТ № 8
1. Электролитическая диссоциация воды. Константа ионного произведения воды.
Водородный показатель. Гидролиз солей.
2. Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста. Водородный
электрод сравнения.
Экзаменатор________________________
Зав. Кафедрой_______________________
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»
Волгодонский инженерно-технический институт
ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика
КАФЕДРА Инженерная экология
Дисциплина: Общая химия
Специальность:
БИЛЕТ № 9
1. Закон действия масс. Кинетическое уравнение. порядок и молекулярность реакции.
Уравнение Аррениуса. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации.
2. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Константа химичес-
кого равновесия. Ее связь с термодинамическими характеристиками системы.
Экзаменатор________________________
Зав. Кафедрой_______________________
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»
Волгодонский инженерно-технический институт
ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика
КАФЕДРА Инженерная экология
Дисциплина: Общая химия
Специальность:
БИЛЕТ № 10
1. Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Вычисление эквивалентных масс и
эквивалентных объемов.
2. Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости.
Экзаменатор________________________
Зав. Кафедрой_______________________
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»
Волгодонский инженерно-технический институт
ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика
КАФЕДРА Инженерная экология
Дисциплина: Общая химия
Специальность:
БИЛЕТ № 11
1. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Кислотно-основные и
окислительно-восстановительные свойства соединений. Значение периодического
закона Д. И. Менделеева.
2. Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости.
Экзаменатор________________________
Зав. Кафедрой_______________________
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»
Волгодонский инженерно-технический институт
ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика
КАФЕДРА Инженерная экология
Дисциплина: Общая химия
Специальность:
БИЛЕТ № 12
1. Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Вычисление эквивалентных масс и
эквивалентных объемов.
2. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восста-
новители.
Экзаменатор________________________
Зав. Кафедрой_______________________
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»
Волгодонский инженерно-технический институт
ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика
КАФЕДРА Инженерная экология
Дисциплина: Общая химия
Специальность:
БИЛЕТ № 13
1. Свойства, получение, применение углерода и его неорганических соединений.
2. Сильные и слабые электролиты. Ионообменные реакции и равновесия.
Экзаменатор________________________
Зав. Кафедрой_______________________
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»
Волгодонский инженерно-технический институт
ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика
КАФЕДРА Инженерная экология
Дисциплина: Общая химия
Специальность:
БИЛЕТ № 14
1. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомогенных химических реакций.
Факторы, влияющие на скорость реакций.
2. Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста. Водородный
электрод сравнения.
Экзаменатор________________________
Зав. Кафедрой_______________________
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»
Волгодонский инженерно-технический институт
ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика
КАФЕДРА Инженерная экология
Дисциплина: Общая химия
Специальность:
БИЛЕТ № 15
1. Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Вычисление эквивалентных масс и
эквивалентных объемов.
2. Атомные ядра и их состав. Изотопы. Квантово - механическая модель атома. Волновое уравнение Шредингера и результаты его решения для атома водорода и водородоподобных атомов.
Экзаменатор________________________
Зав. Кафедрой_______________________
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»
Волгодонский инженерно-технический институт
ФАКУЛЬТЕТ Атомная энергетика
КАФЕДРА Инженерная экология
Дисциплина: Общая химия
Специальность:
БИЛЕТ № 16
1. Понятие о растворах. Способы выражения количественного состава растворов.
2. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восста-
новители.
Экзаменатор________________________
Зав. Кафедрой_______________________
Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Вычисление эквивалентных масс и
эквивалентных объемов.
Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Вычисление эквивалентных масс и
эквивалентных объемов.
Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Вычисление эквивалентных масс и эквивалентных объемов.
1. Атомные ядра и их состав. Изотопы. Квантово - механическая модель атома. Волновое уравнение Шредингера и результаты его решения для атома водорода и водородоподобных атомов.
2. Принцип Паули. Правило Гунда. Правила и порядок заполнения атомных орбиталей. Строение многоэлектронных атомов.
3. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Периодический закон. Изменение свойств элементов. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений. Значение периодического закона Д. И. Менделеева.
4. Основные типы и характеристики химической связи. Ковалентная связь и механизм ее образования. Свойства ковалентной связи. Ионная связь и её свойства.
5. Метод валентных связей. Метод молекулярных орбиталей. Строение и свойства простейших молекул.
6. Основные виды межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь. Донорно-акцепторная связь.
Строение комплексных соединений. Комплексы, комплексообразователи, лиганды, заряд и координационное число комплексов.
Внутренняя энергия и энтальпия систем. Первый закон термодинамики. Энтальпия образования химических соединений. Закон Гесса и следствия из него.
Понятие об энтропии и ее изменении в химических превращениях. Энергия Гиббса. критерий самопроизвольного протекания реакций в изобарно-изотермических условиях.
Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомогенных химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций.
Закон действия масс. Кинетическое уравнение. порядок и молекулярность реакции. Уравнение Аррениуса. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации.
7. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Константа химического равновесия. Ее связь с термодинамическими характеристиками системы.
8. Принцип Ле-Шателье – Брауна. Гомогенный и гетерогенный катализ. Механизм гомогенного катализа.
9. Понятие о растворах. Способы выражения количественного состава растворов.
10. Сильные и слабые электролиты. Ионообменные реакции и равновесия.
11. Электролитическая диссоциация воды. Константа ионного произведения воды. Водородный показатель. Гидролиз солей.
12. Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости.
13. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители.
14. Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста. Водородный электрод сравнения.
15. Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения: Свойства, нахождение в природе, получение и применение.
16. Жесткость воды и способы ее устранения.
17. Получение, физические и химические свойства азота, аммиака, азотной кислоты.
18. Свойства, получение, применение фосфора и его соединений
19. Получение, физические и химические свойства серы, ее оксидов, гидридов и гидроксидов.
20. Состав, свойства, получение, применение галогеноводородов, галогенидов металлов, кислородсодержащих кислот галогенов и их солей.
21. Свойства, получение, применение углерода и его неорганических соединений.
22. Свойства, получение, применение кремния и его соединений.