Министерство образования и науки Российской Федерации
Вариант тестового задания по теме «Основные химические законы . Строение вещества»
| Задание №1 Молярная масса эквивалента KMnO4, восстановленного до MnO2.составляет: | Варианты ответа а ) 52,6 г б) 31,6 г в) 158 г г) 48,6 г |
| Задание №2 Какому иону соответствует формула: 1S22S22P63S23P63d104S2 | Варианты ответа а)Zn2+б) Са2+в) As3+г) Se2- |
| Задание №3 Как меняется электроотрицательность в ряду: F, CI, Br, I? | Варианты ответа а) возрастает; б) убывает; в) периодически меняется; г) остается постоянной |
| Задание №4 У какого из перечисленных элементов наибольшее сродство к электрону? | Варианты ответа а) О; б) S; в) Se;г) Те |
| Задание №5 Энергия ионизации атомов в группе растет | Варианты ответа а) слева – направо; б) снизу вверх; в) от бора к астату; г) справа – налево |
| Задание №6 Атом, какого элемента имеет наибольший радиус? | Варианты ответа а) С; б) В; в) О; г) F |
| Задание №7 Формула высшего оксида элемента, образующего летучий гидрид состава ЭН3 | Варианты ответа а) ЭО; б) ЭО2 ; в) ЭО4; г)Э2О5 |
| Задание №8 При взаимодействии, какого элемента с кислородом образуется пероксид? | Варианты ответа а) Fe; б) Na; в) Li; г)Mg |
| Задание №9 Какие из ниже написанных оснований будут реагировать с едким натром? | Варианты ответа а)Zn(OH)2; б)Al(OH)3; в)Mg(OH)2; г)Fe(OH)2 |
| Задание №10 В каком из соединений образуется наиболее прочная химическая связь? | Варианты ответа а)LiF; б) LiCI; в) LiBr; г) LiI |
| Задание №11 Укажите вещества с преимущественно ионным типом связи: | Варианты ответа а)Na2O;б)H2O;в)HCl;г)H2 |
| Задание №12 Вещества, содержащие только ковалентные полярные связи | Варианты ответа а)H3PO4, BF3, CH3COONH4; б)H2SO4, F2, P2O5 в)PF5, Cl2O7, NH4Cl г)NO2, SOCl2, CH3COOH |
| Задание №13 Определите, каким кислотам принад- лежат приведённые ниже графические формулы: | а)  б)  |
| Задание №14 Определите, графическая формула какой соли приведена, напишите ее химическую формулу: |  |
| Задание №15 Какие элементы, химические знаки кото- рых приведены ниже, способны к образо- ванию межмолекулярных водородных связей: | Варианты ответа а) Sе; б) C; в) O; г) Te, |
| Задание №16 Какой заряд имеет ион [Fe2+(NC)5OH2]? | Варианты ответа а) 3-; б) 2-; в) 3+; г) 2+ |
| Задание №17 Ртуть(II) нитрат при действии избытка калий иодида перейдет в: | Варианты ответа а)ртуть(I)иодид; б)ртуть(II) иодид; в) ртуть; г) калий тетраиодомеркурат(II) |
| Задание №18 Определить степень окисления и к.ч. комплексообразователя в NH4CI. | Варианты ответа a) +1,4 ; б) -3,1; в) -3,4; г) +1,1 |
| Задание №19 Какой комплексный ион образуется при взаимодействии двух солей CrCl3 + 3KCl: | Варианты ответа а) [KCl6]3-; б) [K3(CrCl6)]3+; в) [CrCl6]3-; г) [Cr(K3Cl)]3+ |
| Задание №20 При взаимодействии SO2с избытком едкого натра образуются: | Варианты ответа а) гидросульфит натрия; б) гидросульфат натрия; в) сульфит натрия и вода; г) сульфат натрия и вода. |
Вариант тестового задания по теме «Закономерности протекания химических процессов»
| Задание №1 ΔНореакции: CaO(к) + CO2(г) = CaCO3(к) составляет, кДж | Варианты ответа а) -177; б) -1,77; в) 177 г); -2237 |
| Задание №2 Стандартная энтальпия образования SO2 равна -297 кДж/моль. Чему равно количество тепла, выделившееся при сгорании 16 г серы: | Варианты ответа а) 74,25кДж; б) 148,5кДж; в) 297кДж; г) 594кДж |
| Задание №3 В изолированной системе реакция может протекать самопроизвольно, если: | Варианты ответа а) изменение энтропии системы положи- тельно; б)изменение энтропии системы от- рицательно; в) изменение энтальпии систе- мы положительно; г) изменение энергии Гиббса системы отрицательно |
| Задание №4 В открытой системе реакция может протекать самопроизвольно, если: | Варианты ответа а) изменение энтропии системы положи- тельно; б)изменение энтропии системы отрицательно; в) изменение энтальпии сис- темы положительно г) изменение энергии Гиббса системы отрицательно |
| Задание №5 Применение катализатора преследует: | Варианты ответа а) смещение равновесия; б) снижениеэнер- гии активации; в)снижение расхода реаген- тов; г)увеличение выхода продуктов |
| Задание №6 Как изменится скорость прямой реакции 2СО(г)+О2(г)↔2СО2(г), при увеличении концентрации [СО] в 3 раза? | Варианты ответа а) увеличится втрое; б) увеличится в 9 раз; в) не изменится; г) уменьшится в 3 раза |
| Задание №7 Как нужно изменить давление, чтобы увеличить скорость реакции получения аммиака в 16 раз? | Варианты ответа а) в 9 раз; б) в 2 раза; в) в 4 раза; г) не менять |
| Задание №8 Чему равен температурный коэффициент, если при охлаждении на 300С скорость реакции уменьшилась в 8 раз. | Варианты ответа а) 2; б) 3; в) 4; г) 8 |
| Задание №9 Температурный коэффициент γ=2. На сколько градусов нужно нагреть реакционную смесь для увеличения скорости реакции в 16 раз? | Варианты ответа а)на100С; б) на 300С; в) на 400С; г)на 200С |
| Задание №10 Куда сместится равновесие: PCl5(г)↔PCl3(г)+Cl2(г)при уменьшении темпера- туры, если прямая реакция является эндотермической ? | Варианты ответа а) влево; б) вправо; в) не сместится; г) в сторону угла; |
| Задание №11 Какова процентная концентрация раствора, если в 200 г воды растворено 50 г вещества? | Варианты ответа а)25% ; б)50%; в) 20%; г) 40% |
| Задание №12 Смешали 200 г 20%-ного и 300г 10%-ного растворов глюкозы. Концентрация полученного раствора будет: | Варианты ответа а) 15%; б) 18%; в) 16%; г) 14%. |
| Задание №13 рН раствора =6, [ОН-]=? | Варианты ответа а) 10-6 ; б ) 10-8; в ) 10 -4 ; г ) 10-14 |
| Задание №14 Щелочным является раствор, у которого: | Варианты ответа а) pH = 7; б) [H+] = 10-9 моль/л; в)[OH-] = 10-9моль/л; г) pOH = 10 |
| Задание №15 Какая из указанных солей дает щелочную реакцию среды за счет гидролиза: | Варианты ответа а ) Na2CO3; б) AlCl3 ; в) (NH4)2SO4 ; г)KNO3 |
| Задание №16 Растворимость BaCO3 равна 1,7·10-3 моль/л, рассчитать ПР BaCO3. | Варианты ответа а)2,89·10-6; б) 1,7·10-3; в) 1,89·10-5; г) 28,9·10-7 |
| Задание №17 При окислении происходит: | Варианты ответа а) взаимодействие с кислородом б) перемещение электронной пары в) отдача электронов атомом, молекулой или ионом г) присоединение электронов |
| Задание №18 Е0 (MnO4/Mn2+)=1,51B; E0 (Cr2O72-/2Cr3+) = 1,33 B. Более сильным окислителем является: | Варианты ответа а) ионMnO4-;б) ионCr2O72-;в) ион Mn2+; г) ионCr3+ |
| Задание №19 Используя ряд активности металлов, определите в какой паре металлов можно получить наибольшее значение ЭДС в гальваническом элементе? | Варианты ответа а) Mn–Sn; б) Mn - Ag ; в) Mn – Fe ; г)Mn – Au |
| Задание №20 Среди приведенных ниже схем реакций укажите схемы реакций диспропорциони- рования: | Варианты ответа а) NH4NO3 →N2O + H2O, б) NH4NO2 → N2 + H2O, в) KClO3 →KClO4 + KCl, г) KClO3 → KCl + O2. |
Вариант тестового задания по теме «Химия элементов»
| Задание №1 В таблицах периодической системы элементов водороднаходится и в I, и в VII группах: | Варианты ответа а) потому что водород – газ, проявляющий неметаллическиесвойства; б) так как водо- род имеет на внешнем уровне один электрон идо завершения внешнего уровня ему не хватает одного электрона; в) так как водород неметалл, г) так как водород реагирует как с металлами, так и с неметаллами. |
| Задание №2 Водород не способен образовывать молекулы, состоящие более чем из двух атомов: | Варианты ответа а)потому что атомы водорода имеют только один не спаренный электрон и способны образовывать только одну электронную пару;б)потому что водород – газ, а молекулы всех газов состоят издвух атомов; в) возможно существование молекул водо- рода, содержащихболее двух атомов; г) возможно существование молекул водоро- да, содержащихменее двух атомов. |
| Задание №3 В ряду от Li к Fr | Варианты ответа а)усиливаются металлические свойства; б) уменьшаются металлические свойства; в) уменьшается атомный радиус; г) не изменяется атомный радиус. |
| Задание №4 Щелочные металлы обычно хранят под слоем керосина,таккак: | Варианты ответа а ) их плотность меньше плотности воды, но больше плотности керосина; б) керосин ис- паряется медленнее воды;в ) для предот- вращения взаимодействия металлов с кислородом и водой; г)для предотвращения взаимодействия металлов с кислородом |
| Задание №5 На воздухе металлический натрий покрывается белойпленкой: | Варианты ответа а) Na2О; б) Na3N; в) Na2О2; г) NaО2. |
| Задание №6 Почему известковая вода на воздухе мутнеет, а растворгидроксида калия - нет? | Варианты ответа а) раствор гидроксида калия не реагирует с составными частями воздуха; б) раствор гидроксида калия восстанавлива- ется составнымичастями воздуха до метал- лического кальция;в) карбонат кальция в отличии от карбоната калия в воде нераст- ворим; г) карбонат калия в отличии от карбоната кальция в воде нерастворим |
| Задание №7 Временная жесткость воды обусловлена присутствием вней: | Варианты ответа а) гидрокарбонатов кальция и магния; б) карбонатов кальция и магния; в) хлоридов кальция и магния; г)сульфатов кальция и магния. |
| Задание №8 Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием | Варианты ответа а) хлоридов и сульфатов натрия и калия; б) хлоридов и сульфатов кальция и магния; в) хлоридов и карбонатов кальция и магния; г) гидрокарбонатов и карбонатов кальция и магния. |
| Задание №9 Постоянную жесткость воды нельзя устранить | Варианты ответа а) кипячением раствора; б) добавлением соды; в) пропусканием воды через ионообменную смолу; г) добавлением раствора гидрокарбоната натрия. |
| Задание №10 Максимальная масса озона, которую можно получить из16 гкислорода,равна: | Варианты ответа а)12 г; б) 24 г; в) 32 г; г)16 г. |
| Задание №11 Водород можно получить при взаимодействии: | Варианты ответа а) цинка с разбавленной азотной кислотой; б) меди с хлористоводородной кислотой; в) кальция с водой; г) при гидролизе гидрокарбоната натрия. |
| Задание №12 Вещества, содержащие только ковалентные полярные связи | Варианты ответа а)H3PO4, BF3, CH3COONH4; б) H2SO4,F2, P2O5 в)PF5, Cl2O7, NH4Cl; г) NO2, SOCl2, CH3COOH |
| Задание №13 Сила кислородсодержащих кислот хлора возрастает вследующей последовательности: | Варианты ответа а)HСlO; HСlO2; HСlO3; HСlO4; б)HСlO4; HСlO3; HСlO2; HСlO; в)они примерно одинаковы по силе; г)HСlO4; HСlO2; HСlO3; HСlO. |
| Задание №14 Какой из способов получения хлора, обычно не используют в лаборатории: | Варианты ответа а) окисление концентрированной соляной кислоты перманганатом калия; б) окисление концентрированной соляной кислоты дихроматом калия; в) окисление концентрированной соляной кислоты оксидоммарганца (IV); г) каталитическое окисление хлороводорода кислородомвоздуха. |
| Задание №15 Из приведенного перечня элементов: Li, Na, Ag, Au, Ca,Ba – к щелочным металлам относятся: | Варианты ответа а)все металлы; б)Li, Na, Ag, Au; в)Ca и Ba; г)Li и Na. |
| Задание №16 Как изменится растворимость азота в воде при повышении давления: | Варианты ответа а) увеличится; б) уменьшится; в) не изме-нится; г ) мало изменится |
| Задание №17 Укажите реакцию, которая не используется при синтезеазотнойкислоты: | Варианты ответа а)N2 + 3H2= 2NH3; б) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6 H2O; в) 2HNO 2 = NO + NO2 + H2O; г) NO2 + O2=2NO2 |
| Задание №18 Для элементов IVВ группы характерны следующие степени окисления: | Варианты ответа a) +2; +4;б) +2; +3; в) +1; +3; +4; г) +2; +3; +4. |
| Задание №19 Для элементов VIB группы характерна следующая электронная конфигурация: | Варианты ответа а) d5S1иd4S2; б) d6S0иd4S2; в) d5S1; г) d4S2. |
| Задание №20 Какое вещество образуется при окислении уксусного альдегида по реакции «серебряного зеркала»: | Варианты ответа а) уксусная кислота; б) этилацетат в) этиловый спирт;г) глюкоза |
Вопросы к экзамену (зачету).
1. Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Вычисление эквивалентных масс и эквивалентных объемов.
2. Атомные ядра и их состав. Изотопы. Квантово - механическая модель атома. Волновое уравнение Шредингера и результаты его решения для атома водорода и водородоподобных атомов.
3. Принцип Паули. Правило Гунда. Правила и порядок заполнения атомных орбиталей. Строение многоэлектронных атомов.
4. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Периодический закон. Изменение свойств элементов. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений. Значение периодического закона Д. И. Менделеева.
5. Основные типы и характеристики химической связи. Ковалентная связь и механизм ее образования. Свойства ковалентной связи. Ионная связь и её свойства.
6. Метод валентных связей. Метод молекулярных орбиталей. Строение и свойства простейших молекул.
7. Основные виды межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь. Донорно-акцепторная связь.
8. Строение комплексных соединений. Комплексы, комплексообразователи, лиганды, заряд и координационное число комплексов.
9. Внутренняя энергия и энтальпия систем. Первый закон термодинамики. Энтальпия образования химических соединений. Закон Гесса и следствия из него.
10. Понятие об энтропии и ее изменении в химических превращениях. Энергия Гиббса. критерий самопроизвольного протекания реакций в изобарно-изотермических условиях.
11. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомогенных химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций.
12. Закон действия масс. Кинетическое уравнение. порядок и молекулярность реакции. Уравнение Аррениуса. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации.
13. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Константа химического равновесия. Ее связь с термодинамическими характеристиками системы.
14. Принцип Ле-Шателье – Брауна. Гомогенный и гетерогенный катализ. Механизм гомогенного катализа.
15. Понятие о растворах. Способы выражения количественного состава растворов.
16. Сильные и слабые электролиты. Ионообменные реакции и равновесия.
17. Электролитическая диссоциация воды. Константа ионного произведения воды. Водородный показатель. Гидролиз солей.
18. Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости.
19. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители.
20. Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста. Водородный электрод сравнения.
21. Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения: Свойства, нахождение в природе, получение и применение.
22. Жесткость воды и способы ее устранения.
23. Получение, физические и химические свойства азота, аммиака, азотной кислоты.
24. Свойства, получение, применение фосфора и его соединений
25. Получение, физические и химические свойства серы, ее оксидов, гидридов и гидроксидов.
26. Состав, свойства, получение, применение галогеноводородов, галогенидов металлов, кислородсодержащих кислот галогенов и их солей.
27. Свойства, получение, применение углерода и его неорганических соединений.
28. Свойства, получение, применение кремния и его соединений.
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования