Водневий показник

Чиста вода дуже погано проводить електричний струм, але частково вона дисоціює – слабкий електроліт:

H2O ↔ H+ + ОН

[H+] ∙ [OH]

Водневий показник - student2.ru Константа дисоціації: Кдис = = 1,8 ∙10 –16 (t°=22°С)

[H2O]

Кдис була виміряна методом електропровідності.

Рівноважну концентрацію води можна вважати сталою величиною [H2O] = const, яка дорівнює її молярній концентрації:

[H2O] = 1000:18=55,56 моль/л

Тоді рівняння має вигляд:

Водневий показник - student2.ru

1,8 ∙10 –16 ∙55,56 = [H+] ∙ [OH] = 1∙10–14

Водневий показник - student2.ru– стала при даній температурі величина, яку називають іонним добутком води.Із зміною температури Водневий показник - student2.ruтакож змінюється:

  ↑t° → ↑ Водневий показник - student2.ru
t°=22°С Водневий показник - student2.ru= 1∙10–14

t°=30°С Водневий показник - student2.ru= 1,89∙10–14

t°=50°С Водневий показник - student2.ru= 5,6∙10–14

t°=100°С Водневий показник - student2.ru= 74∙10–14

Як би не змінювалася концентрація [H+] чи [OH], їх добуток залишається сталою величиною при певній температурі у будь-якому одному розчині.

Висновки:

· [H+] ∙ [OH] = 10–14, тобто [H+] ∙ [OH] ≠ 0, тому [H+] ≠ 0 та [OH] ≠ 0

Тобто в розчині завжди присутні як H+, так і OH незалежно від середовища.

· [H+] ∙ [OH] = const, тому зміна [H+] приводить до зміни [OH]

(наприклад, ↓[H+] супроводжується ↑[OH])

У чистій воді: [H+] = [OH] = √ 10–14 = 10–7 – нейтральне середовище.

У кислому середовищі: [H+] › [OH]; [H+] ›10–7; [OH]‹ 10–7 – кисле середовище.

У лужному середовищі: [H+] ‹ [OH]; [H+] ‹10–7; [OH]›10–7 – лужне середовище.

рН = – ℓg [H+] – водневий показник

рOН = – ℓg [OH] – гідроксильний показник

 
  Водневий показник - student2.ru

[H+] ∙ [OH] = 10–14 прологарифмуємо: ℓg [H+] + ℓg [OH] = –14

–ℓg [H+] – ℓg [OH] = 14

Наши рекомендации