Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей

Розглянемо особливостіповедінки розчинів електролітів.

Візьмемо, наприклад, насичений розчин малорозчинної солі-барій сульфату. Між осадом ВаSO4 та іонами Ва2+ та SO42-, що знаходяться в розчині, встановлюється динамічна рівновага:

Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru

тверда фаза насичений розчин

Примінимо до цієї рівноваги закон діючих мас та запишемо вираз для константи рівноваги:

Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru

Тому що Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru , то це значення ми переносимо до Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru :

Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru

Таким чином, в насиченому розчині важкорозчинного електроліту добуток концентрації його іонів при даній температурі є величина постійна, яка називається добутком розчинності і позначається ДР .

Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru

Значення ДР –величини з довідника. Величина ДР характеризуєздібність електроліту розчинятися. З величини ДР електроліту можна визначити його розчинність, та навпаки, з розчинності можна визначити величину ДР (розчинність виражають в моль/л ). Для того, щоб визначити розчинність солі в моль/л, треба написати рівняння дисоціації солі. Розглянемо дисоціацію аргентум карбонату:

Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru

Тепер запишемо вираз для ДР:

Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru

Коло концентрації іонів Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru з’являється показник ступеня. Якщо концентрація Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru була Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru моль/л, то Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru , а

Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru ; Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru .

Визначивши масу Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru можна перейти від розчинності в моль/л на г/л.

Поняття ДР широко використовується в аналітичній хімії для аналізу різних сполук. Зі значенням ДР пов’язані так звані якісні реакції (на Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru -

солі Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru , на Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru — хлориди тощо).

Треба пам’ятати, що осад випадає тільки в тому разі, коли добуток концентрацій утворених іонів буде більше ДР: ІД>ДР.

Повернемося до Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru . Якщо концентрація іонів Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru моль/л; Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru , то

Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru осад не випадає, а якщо Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru осад випаде.

Не дивлячись на те, що ми весь час кажемо, що вода — це диполь, тобто заряди в ній розподілені на два полюси, але чиста вода, що не містить ніяких домішок, у вигляді солей або інших електролітів, погано проводить електричний струм. Однак, сучасні чутливі прилади дозволяють вимірювати електропровідність води. Тому доля молекул все ж розпадається на іони за схемою:

Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru

Запишемо Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru для цього рівняння:

Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru

Але для води та водних розчинів Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru , тому перенесемо її до Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru :

Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru

К Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru

іонний добуток води

Отримане рівняння показує, що для води та розведених розчинів при постійній температурі добуток концентрації гідроген — іонів та гідрооксид-іонів є величина постійна, яка називається іонним добутком води.

З величин електропровідності були визначені концентрації гідроген — і гідроксид-іонів, що дорівнюють Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru при Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru . Також, як константа рівноваги, Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru ¦ Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru при Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru .

Якщо Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru , тобто Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru тощо, то розчин кислий. Якщо Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru , а Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru — розчин лужний. Але, яким би не було середовище розчину, добуток концентрації гідроксид — та гідроген — іонів залишається рівним Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru .

На практиці використання показника ступеню у виразі концентрації не зручно. Тому використовують десятковий логарифм цієї концентрації з протилежним знаком. Ступінь кислотності чи лужності розчину прийнято виражати не концентрацією іонів гідрогену, а її десятковим логарифмом, що взятий з протилежним знаком. Цю величину називають водневим показником, та позначають через pH:

Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru

Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru

Для кислих розчинів pH<7, тому що Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru . Для нейтральних розчинів pH=7, тому що Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru . Для лужних розчинів pH>7, тому що Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru . Сума pH та pOH дорівнює 14.

Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru

Зараз дуже часто згадують про pH, коли обговорюють осади: дощі кислі, нейтральні та лужні.

Виміряти pH можна за допомогою скляних електродів, потенціал яких змінюється в залежності від активності катіонів Лекція Добуток розчинності. Іонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей - student2.ru в розчині (pH — метри або потенціометри).

Приблизне значення pH можна визначити за допомогою кислотно-основних індикаторів.

Наши рекомендации