Стандартизація розчину калію перманганату за розчином оксалатної

Стандартизація розчину натрію гідроксиду за розчином оксалатної

кислоти .

Розчином натрію гідроксиду заповнюють бюретку, встановлюючи

верхній рівень “нуля” за нижнім меніском. У колбу для титрування відміряють

10,0 мл розчину кислоти оксалатної, додають 2 краплі розчину фенолфталеїну і

титрують розчином натрію гідроксиду до появи рожевого забарвлення розчину.

Спостереження:_________________________________________________________________________ .

Стандартизація розчину натрію гідроксиду за розчином хлоридної кислоти

Відомої концентрації.

Для стандартизації розчину натрію гідроксиду використовують стандартизований

розчин кислоти хлоридної. У колбу для титрування відмірюють 10,0 мл

титрованого розчину кислоти хлоридної, додають 1-2 краплі розчину

фенолфталеїну і титрують приготованим розчином натрію

гідроксиду до появи рожевого забарвлення розчину.

Спостереження:_________________________________________________________________________ .

Висновок:_____________________________________________________________________________ .

Оцінка:______________ Підпис перевіряючого:____________________________.

Лабораторне заняття №4

Тема: Кислотно – основне титрування. Контрольна задача №1

1.)Кількісне визначення речовини у препараті

В основі кількісного визначення речовин за кислотно-основним методом лежить

взаємодія кислот з лугами і лугів з кислотами. Якщо в аліквоті(досліджуваному

зразку) міститься кислота то для визначення використовують індикатор –

фенолфталеїн який титрують лугом , якщо міститься луг(основа) то

використовують індикатор – метиоранж який титрують кислотою, до

знебарвлення відповідних забарвлень індикаторів.

Методика визначення: Точну кількість (10мл - 15 мл) аліквоти вносять

у колбу для титрування відмірюють за допомогою піпетки 10,0 мл

досліджуваного розчину, додають 1-2 краплі розчину індикатора фенолфталеїну

чи метиоранжу в залежності від природи речовини. Титрують 0,1 М розчином

кислоти хлоридної чи натрій гідрооксиду до знебарвлення розчину.

Спостереження:___________________________________________________________________________________________ .

Висновок:______________________.

Оцінка:________________ Підпис перевіряючого:____________________________

Лабораторне заняття №5

Тема: Окислювально – відновне титрування. Перманганатометрія.

В основі стандартизації розчину калію перманганату лежить реакція з

оксалатною кислотою:

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O

До речовин-стандартів, за допомогою яких стандартизують розчини калію

перманганату, відноситься також натрію оксалат Na₂C₂O₄ . Оскільки реакція є

автокаталітичною (каталізатором служить утворений у процесі титрування

мангану сульфат), для прискорення процесу досліджуваний розчин нагрівають .

Стандартизація розчину калію перманганату за розчином оксалатної

кислоти. Розчином калію перманганату заповнюють бюретку, встановлюючи

рівень “нуля” за верхнім меніском. У колбу для титрування вносять піпеткою 10,0

мл розчину кислоти оксалатної, додають 5 мл 2 н. розчину кислоти сульфатної,

нагрівають до температури приблизно 70-80 °С і повільно титрують розчином

калію перманганату. Титрування вважається закінченим, якщо титрована суміш

від однієї краплі доданого розчину калію перманганату забарвиться у блідо-

рожевий колір, який не зникатиме протягом 1-2 хв.

Спостереження:___________________________________________________________________________________________ .

Висновок:______________________.

Оцінка:________________ Підпис перевіряючого:____________________________

Лабораторне заняття №6

Тема: Окислювально – відновне титрування. Йодометрія.

У основі стандартизації розчину натрію тіосульфату лежать реакції:

K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

1.)Стандартизація розчину йоду. Стандартизованим розчином натрію

тіосульфату заповнюють бюретку, встановлюючи рівень “нуля” за нижнім

меніском. У колбу для титрування вносять піпеткою 10,0 мл розчину йоду і

титрують розчином натрію тіосульфату спочатку до солом’яно-жовтого кольору,

а потім до суміші додають 5 крапель розчину крохмалю і продовжують

титрування, повільно і добре перемішуючи, до повного зникнення синього

забарвлення.

Спостереження:___________________________________________________________________________________________ .

Висновок:______________________.

Оцінка:________________ Підпис перевіряючого:____________________________

Лабораторне заняття №7.

Тема: Йодометрія. Контрольна задача №2.

1.)Стандартизація розчину натрію тіосульфату за розчином калію дихромату.

Приготованим розчином натрію тіосульфату заповнюють бюретку,

встановлюючи рівень “нуля” за нижнім меніском. У колбу для титрування

вносять піпеткою 10,0 мл розчину калію дихромату, додають 10 мл 2 н. розчину

кислоти сульфатної і 10 мл 10 % розчину калію йодиду. Колбу закривають

корком, суміш збовтують і залишають на 10 хв. у темному місці. Йод, що

виділився, титрують розчином натрію тіосульфату спочатку до солом’яно-

жовтого кольору, а потім до суміші додають 5 крапель розчину крохмалю і

продовжують титрування, повільно і добре перемішуючи, до повного зникнення

синього забарвлення.

Спостереження:__________________________________________________________ .

Висновок:______________________.

Оцінка:________________ Підпис перевіряючого:___________________________.

Лабораторне заняття №8

Тема: Осаджувальне титрування. Аргентометрія. Меркурометрія.

Аргентометричне титрування використовують для аналізу галогенідів –

хлоридів, бромідів, йодидів лужних та лужноземельних металів і органічних

основ, а також для визначення солей срібла. Цей метод використовується і для

аналізу ціанідів та тіоціанідів.

В основі стандартизації титрованого розчину срібла нітрату лежить реакція

даної сполуки з натрію хлоридом (калію хлоридом):

NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃