X.2. Тест для контрольной проверки знаний
(время выполнения – 1 час)
1. Массовая доля железа (в %) в сульфате железа (II) составляет:
а) 28,0; б) 36,8; в) 63,6; г) 46,7; д) 56,0.
2. Чему равна молярная масса эквивалента KMnO4, выступающего в качестве окислителя в щелочной среде?
а) 159; б) 79,5; в) 53; г) 39,7; д) 31,8.
3. Сколько неспаренных электронов имеет атом ванадия в основном состоянии?
а) 2; б) 6; в) 1; г) 5; д) 3.
4. Орбитальное (побочное) квантовое число l для 6d-электронов равно
а) 6; б) 4; в) 7; г) 3; д) 5.
5. Назовите химический элемент, имеющий следующее строение внешних орбиталей 3d64s2.
а) Cr; б) Fe; в) Cu; г) Ca; д) Zn.
6. Максимальная валентность тантала (элемент №73) в соединениях равна
а) 2; б) 3; в) 4; г) 6; д) 5.
7. Укажите правильную последовательность увеличения радиусов атомов элементов:
а) O, F, Na, Cl, K; б) Na, O, F, K, Cl,; в) O, Na, Cl, K, F; г) Na, K, O, Cl, F; д) F, O, K, Na, Cl.
8. Укажите правильную последовательность увеличения кислотных свойств следующих соединений H2SeO3 (1), H2TeO3 (2), H2SO3 (3), H2SeO4 (4), H2SO4 (5):
а) 1< 2< 3< 4< 5; б) 2< 1< 4< 3< 5; в) 2< 1< 5< 4< 3; г) 1< 2< 4< 3< 5; д) 5< 4< 3< 2< 1.
9. Чему равно число π-связей в молекуле серной кислоты?
а) 0; б) 6; в) 2; г) 5; д) 3.
10. Экзотермические процессы, сопровождающиеся уменьшением энтропии, самопроизвольно
а) протекать не могут;
б) могут протекать при любой температуре;
в) могут протекать только при низких температурах;
г) могут протекать только при высоких температурах.
11. При понижении температуры химическое равновесие смещается
а) в сторону реакции, идущей с уменьшением объема;
б) в сторону реакции, идущей с увеличением объема;
в) в сторону эндотермической реакции;
г) в сторону экзотермической реакции.
12. Молекулярность химической реакции H2 + I2→2HI равна
а) 2; б) 0; в) 1; г) 1,5; д) 3.
13. Какова степень окисления фосфора в РН3?
а) +1; б) +3; в) -1 ; г) +5; д) -3.
14. Какие из перечисленных ниже соединений проявляют только окислительные свойства?
а) KMnO4, H2, SO3; б) HNO3, KMnO4, K2Cr2O7; в) Cr2(SO4)3, KMnO4, H2SO4;
г) HNO3, C, H2SO3.
15. Укажите тип реакции 2KClO3 → 2KCl + 3O2
а) диспропорционирования; б) внутримолекулярная; в) ионно-обменная;
г) межмолекулярная.
16. При электролизе водного раствора CuCl2 на аноде выделяется
а) О2; б) Н2; в) Cl2; г) Cu; д) H2O.
17. Сильным электролитом является
а) вода; б) азотная кислота; в) азотистая кислота; г) глюкоза;
д) гидроксид железа (II).
18. Число моль-эквивалентов вещества, содержащихся в 1 л раствора, это –
а) молярность; б) моляльность; в) титр; г) нормальность; д) мольная доля.
19. Водородный показатель (рН) водного раствора серной кислоты равен 2. Чему равна концентрация этого раствора (моль/л)?
а) 0,01; б) 0,05; в) 0,2; г) 0,001; д) 0,02.
20. При добавлении нитрата кальция к насыщенному водному раствору сульфата кальция растворимость
а) увеличивается; б) не изменяется; в) уменьшается.
21. При растворении в воде ацетата калия среда становится
а) нейтральной; б) кислой; в) щелочной.
22. Чему равно координационное число хрома в соединении [Cr(H2O)4Cl2]Cl ?
а) 4; б) 2; в) 1; г) 3; д) 6.
23. Продукт реакции FeCl2 + KCN избыток →
а) Fe(CN)2; б) Fe(CN)3; в) ClCN; г) K3[Fe(CN)6]; д) K4[Fe(CN)6].
24. Амфотерным оксидом является
а) Cr2O3; б) Mn2O7; в) Na2O; г) MgO; д) SO3.
25. При смешивании водных растворов AlCl3 и Na2CO3 в осадок выпадает
а) Al2O3; б) Al(OH)3; в) Al2(CO3)3; г) Al; д) AlOHCl2.
26. В каком порядке увеличивается химическая активность металлов
а) K, Li, Cs, Fr; б) Cs, Li, K, Fr; в) Fr, K, Li, Cs; г) Li, Cs, Fr, K; д) Li, K, Cs, Fr.
27. В узлах кристаллической решетки алмаза находятся
а) атомы; б) молекулы; в) ионы; г) электроны.
28. Укажите продукт коррозии оцинкованного железа в среде соляной кислоты.
а) Fe(OH)2; б) ZnCl2; в) FeCl3; г) Cl2; д) FeCl2.
29. Укажите продукт реакции Cu + H2SO4 разб. →
а) CuSO4; б) CuS; в) реакция не идет; г) H2; д) SO3.
30. В электрохимическом ряду напряжений слева направо металлы располагаются
а) по уменьшению электродного потенциала;
б) по увеличению восстановительных свойств;
в) по уменьшению окислительных свойств;
г) по уменьшению восстановительных свойств;
д) по увеличению атомной массы.
XI. ГЛОССАРИЙ (список основных терминов)
| А абсорбция агрегатное состояние адсорбция аккумулятор активационный барьер активность алюмотермия амфотерность анод атом Б буферная смесь В валентность водородный показатель возбуждение восстановление Г гальванический элемент гидратация гидроксильный показатель гидролиз Д давление парциальное двойной электрический слой дисперсная система З закон - Вант-Гоффа - Генри - Гесса - Дальтона - действия масс - разбавления Оствальда - Рауля - Фарадея - эквивалентов заряд ядра Ж жесткость воды И идеальный газ изотонический коэффициент изотоп ингибитор индикатор ион ионное произведение воды К катализ - гетерогенный - гомогенный катод кислота конденсация константа - гидролиза - диссоциации - равновесия - скорости концентрация коррозия кратность связи Л легированные стали лимитирующая стадия реакции лиганд М масса - атомная - молекулярная массовая доля металлические покрытия - анодные - катодные металлотермия метод - валентных связей - молекулярных орбиталей - электронного баланса - электронно-ионного баланса механизм реакции микросостояние моль моляльность молярная доля молярная концентрация молярная масса молярность молярный объем мицелла Н начала термодинамики - первое - второе нейтрон нормальность О общий порядок реакции объемная доля окисление орбиталь осмос осмотическое давление основание окислительно-восстановительные реакции - внутримолекулярные - диспропорционирования - межмолекулярные оксидирование П параметры системы переходное состояние реакции поверхностно-активные вещества полимеризация постоянная - Авогадро - Больцмана - газовая универсальная - Фарадея - электрическая потенциал - ионизации - окислительно-восстановительный - сродства к электрону - химический - электродный правило - Вант-Гоффа - Клечковского - Хунда принцип - Ле Шателье - наименьшей энергии - неопределенности Гейзенберга - Паули произведение растворимости | продолжение протекторная защита протон процесс - необратимый - неравновесный - обратимый - равновесный - самопроизвольный Р равновесные концентрации радикал радиоактивность радиус атома растворимость растворы - буферные - идеальные - насыщенные - ненасыщенные - неэлектролитов - коллоидные - пересыщенные - реальные - электролитов рафинирование металлов реакционные стадии решетка кристаллическая С связь химическая - водородная - донорно-акцепторная - ионная - ковалентная - - неполярная - - полярная - межмолекулярная - металлическая - пи - сигма система - гомогенная - гетерогенная - закрытая - изолированная - открытая силы Ван-дер-Ваальса скорость реакции соль сольватация состояние вещества - газообразное - жидкое - кристаллическое спин стандартные условия степень - гидролиза - диссоциации - окисления - - высшая - - низшая - - промежуточная стехиометрические коэффициенты стехиометрия Т теория - активированного комплекса - активных столкновений тепловой эффект химической реакции теплота - нейтрализации - образования - плавления - растворения - сгорания термодинамические функции состояния термохимия У уравнение - Аррениуса - диссоциации - кинетическое - Клапейрона-Клаузиуса - Менделеева-Клапейрона - Нернста Ф формула - Больцмана - Вант-Гоффа функции состояния Х химические реакции - гетерогенные - гомогенные - обратимые - фотохимические - цепные - экзотермические - эндотермические химическое равновесие - гетерогенное - гомогенное Ч число - Авогадро - квантовое - компонентов - координационное Э экстракция электрод - активный - инертный - ионно-металлический - стандартный водородный электродвижущая сила электролиз электрон электроотрицательность электролитическая диссоциация электрохимическая схема электрохимический ряд напряжений металлов элементарный акт реакции энергия - активации - внутренняя - Гиббса - Гельмгольца энтальпия - нейтрализации - образования - сгорания энтропия эффект Зеемана |
XII. РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
Основная литература:
1. Коровин Н.В. Общая химия. - М: Высшая школа, 2004.
2. Угай Я.А. Общая химия. - М: Высшая школа, 1996.
3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М: Высшая школа, 2001.
4. Глинка Н.Л. Общая химия. -Л: Химия, 1983-1988.
5. Шиманович И.Л. Химия. Методические указания, программа, решение типовых задач,программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов.- М.: Высшая школа, 2003.
6. Задачи и упражнения по общей химии. / Б.И. Адамсон. О.Н. Гончарук. В.Н. Камышова и др. / под ред. Н.В. Коровина. Учебное пособие - М.: Высшая школа, 2003.
Дополнительная:
7. Глинка H.Л. Задачи и упpажнения по общей химии. - Л.: Химия, 1985.
8. Лабораторные работы по химии / Под. ред. Н.В. Коровина. - М.: Высшая школа, 1998.
9. Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии: пособие для вузов / Под ред. Н.Н. Павлова. – М.: Дрофа, 2005.
10. Сорокин В.В., Бережной А.И., Петров С.В., Корчененова Л.И. Учебные карты по химии для самостоятельной работы: Учебное пособие. - М.: Издательство ВЗПИ, 1992.
11. Посыпайко В.И., Васина Н.А. Аналитическая химия и технический анализ: Учебное пособие. М.: Высшая школа, 1979.
12. Смирнов Н.А. Современные методы анализа и контроля продуктов производства: Учебник. М.: Металлургия, 1985.