Метод полуреакций для уравнивания ОВР
Метод полуреакций является удобным и универсальным методом уравнивания окислительно-восстановительных реакций.
Рассмотрим на примере реакции: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
определим степени окисления каждого элемента в каждом соединении в левой и правой частях уравнения.
Fe0 → Fe+2 - элемент потерял электроны, повысил степень окисления (окислился);
H+1 → H0 - элемент получил электроны, понизил степень окисления (восстановился);
Cl-1 → Cl-1 - степень окисления элемента не изменилась.
Полуреакцией восстановления называется реакция, описывающая превращение элемента-окислителя, записанная в ионном виде: 2H+ +2e- = H2
Полуреакцией окисления называется реакция, описывающая превращение элемента-восстановителя, записанная в ионном виде: Fe = Fe2+ + 2e-
Суммарное уравнение и является уравнением ОВР, записанном в ионном виде. При "сложении" полуреакций окисления и восстановления каждую полуреакцию следует умножить на соответствующий коэффициент таким образом, чтобы в левой и правой части уравнения было одинаковое количество электронов. В данном случае и в левой, и в правой части по два электрона, поэтому умножать не нужно. (Точнее, эти коэффициенты равны единице).
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 - уравнение ОВР в ионном виде. Для перехода в стандартный вид добавим противоионы - в нашем случае хлорид-ионы Cl-.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Классификация ОВР:
Межмолекулярные – атомы окислителя и восстановителя содержатся в молекулах разных веществ. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Внутримолекулярные – атомы окислителя и восстановителя содержатся в молекуле одного и того же вещества (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
К этому типу реакций относят случаи, когда атомы одного и того же элемента и с разной С.О. содержатся в молекуле одного и того же вещества.
Реакции диспропорционирования – атомы одного и того же элемента, находясь в одной степени окисления одновременно повышают и понижают свою С.О. 4KClO3 = 3KClO4 + KCl
2. Изотонический, гипер- гипотоничский растворы. Гемолиз и плазмолиз клетки. Онкотическое давление.
Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются изотоническими,в медицине - физиологическими. Растворы, с большим осмотическим давлением, чем какой-то стандарт называются гипертоническими,а с меньшим – гипотонические.
Изотонические растворы-водные растворы изотоничнее плазмы кроме. Простейшим раствором такого типа является физ раствор NaCl. Плотность изотонического раствора равно плотности плазмы крови.
Все эти растворы используются в терапии различных заболеваний в целях снятия интоксикации и других проявлений болезни. Изотонические расвторы не применяются для внутреннего введения, не приводят к гемолизу эритроцитов при внутривенном введении.
Если растительную или животную клетку поместить в гипертонический раствор, наблюдается плазмолиз, т.к. молекулы воды переходят в более концентрированный раствор и клетка уменьшается в объеме – сжимается. В гипотонических растворах с клетками эритроцитов происходит гемолиз, т.к. из-за осмоса молекулы растворителя переходят в клетку, вследствие чего она увеличивается в объеме и может разрушиться.
Гипертонический раствор- раствор осматическое давление которого выше нормального.
Гипотонический-имеющий меньшее осмотическое давление по отношению к другому, то есть обладающий меньшей конц в-ва, не проникающего через мембрану.
Часть осмотического давления крови, обусловленная высокомолекулярными соединениями (альбуминами, глобулинами) называется онкотическим давлением.
Билет 21
1. Перманганатомерия; иодометрия: определение концентрации Н2О2 и активного хлора в хлорной извести. Эквивалент в ОВР.
Перманганатометрия– относится к ОВ методам титрования.
Пепманганатометрия проводится с целью определения концентрации восстановителей. Сущность метода заключается в определении восстановителей в различных средах по затраченному объему раствора KMnO4 известной концентрации. Титрование раствором перманганата калия ведут до появления устойчивой розовой окраски при добавлении 1 капли. Рассчет содержания восстановителей в анализируемом растворе проводят по закону эквивалентов
Титрантомметода является перманганат калия – KMnO4 – сильный окислитель и вступает в реакции со многими восстановителями. Определение проводится в кислой среде, в щелочной и нейтральной.
MnO4 (роз – чисто фиолет) => (pH<7) H+ Mn2+ (бесцв), … =>(pH=0, H2O) MnO2 (бурый), … => (pH>7) MnO42- (зел)
Одним из преимуществ перманганатометрии является титр – возможность фиксирования точки эквивалентности без использования индикатора (розовая окраска проходит в конце титрования – избыточная капля). Методом можно определить большинство восстановителей. Определение солей железа 2
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ => 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Иодометрия. Косвенно для определения индифферентных в ОВ плане веществ: Ca2+ + C2O42- =>CaC2O4↓
Косвенный метод – в котором в качестве вспомогательного реагента применяется иодид калия, а титрантом является Na2S2O3.
Иодометрический метод – основан на ОВ процессах, связанных с реакцией восстановления J2 + 2e =>J- или с реакцией окисления 2J- - 2e =>J2
рассчет по закону эквивалентов
Иодометрия используется для:
1)определения восстановителей окислением их раствором иода:
2Na2S2O3 + J2 => 2NaJ + Na2S4O6
2S2O32- - 2e => S4O62-
J2 + 2e =>2J-
2) для определения окислителей восстановлением иодид-ионами
2KMnO4 + 10KJ + 8H2SO4 => 5J2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
3) для определения кислот (косв мет титр)
HCI + KJ + KJO3 =>J2 + H2O + KCI
2JO3- + 12H+ + 10e => J20 + 6H2O
2J- - 2e => J20
JO3- + 5J- + 6H+ => 3J2 + 3H2O