Физические и химические свойства

Белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок, без запаха, соленого вкуса, растворим в трех частях воды (растворимость при 20°С - 36,0; при 100°С - 39,1), слабо растворим в глицерине и метаноле. Растворы стерилизуют в автоклаве при температуре 120°С в течение 20 минут. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca²⁺, Mg²⁺), и такая соль на воздухе сыреет. Кристаллогидрат NaCl · 2H₂O можно выделить при температуре ниже +0,15 °C

При действии серной кислоты выделяет хлороводород.

С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион).

Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт.

· получение из простых веществ натрия и хлора является экзотермической реакцией:

· нейтрализация щелочи гидроксида натрия соляной кислотой:

Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы:

Его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов.

Качественный анализ

Качественный анализ можно применять как на катион так и анион.

1. При внесении крупинки соли натрия смоченной хлористоводородной кислотой в бесцветное пламя горелки наблюдают характерный желтый цвет пламени.

2. Микрокристаллоскопическая реакция с пикриновой кислотой (2,4,6-тринитрофенол). В микроскоп видны белые игольчатые кристаллы 2,4,6-тринитрофенолята натрия.

3.Микрокристаллоскопическая реакция с цинкуранилацетатом Zn(UO₂)₃(C₂H₃O₂)₈ – образуется зелетовато-желтый кристаллический осадок, имеющий форму тетраэдров или октаэдров; открываемый минимум - 12,5 µг Na⁺; предельное разбавление 1:5^.10³

Na⁺+Zn(UO₂)₃(C₂H₃O₂)₈ + CH₃COO^- + 9H₂O = NaZn(UO₂)₃(C₂H₃O₂)₉ ^*9H₂O

4. Нитрат серебра образует с хлорид-ионами белый творожистый осадок хлорида серебра:

NaCl + AgNO₃ ¾® AgCl + NaNO₃

Хлорид серебра не растворяется в азотной кислоте, но легко растворяется при действии веществ, способных связывать ион серебра в комплекс. Предел обнаружения хлорида – 10 мкг

AgCl растворим в аммиаке, при этом образуется комплексная соль:

AgCl+2NH4OH =[Ag(NH3)2]Cl+2H2O

Если к раствору этого комплекса добавить HNO3, выпадает осадок AgCl. При добавлении раствора KI можно наблюдать образование желтоватого осадка AgI.