Формулы, необходимые для решения задач по теме

Занятия № 1, 2

Тема: “Растворы и их роль в жизнедеятельности”

Занятие № 1

Теория

1. Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обусловливающие её уникальную роль как единственного биорастворителя.

2. Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды: вывод, расчет рН растворов.

3. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля: формулировки, расчетные формулы.

4. Следствие из закона Рауля: понижение температуры замерзания раствора, повышение температуры кипения раствора.

5. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа: вывод, формулировка.

Задачи

1. В 300 г водного раствора содержится 50 г сахарозы.

Рассчитайте молярную долю растворителя.

Определите давление насыщенного пара растворителя над раствором при температуре 20 ^оС, если давление пара растворителя над растворителем в тех же условиях равно 18,11 мм рт. ст.

2. Раствор, содержащий 43 г неэлектролита в 500 мл воды, замерзает при t = -1,36 ^оС.

Рассчитайте относительную молекулярную массу растворенного вещества. Кк (Н₂О) = 1,86 кг×К/моль.

3. Осмотическое давление раствора объемом 0,5 л, в котором содержится 40 г гемоглобина, при 4 ^оС равно 2634 Па.

Установите молярную массу гемоглобина.

Формулы, необходимые для решения задач по теме

“Растворы неэлектролитов”

1. Закон Рауля для неэлектролитов: Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества равно его молярной доле:

, где

Р_о – давление насыщенного пара растворителя над растворителем,

Р – давление насыщенного пара растворителя над раствором,

N – молярная доля растворенного вещества,

n – количество растворенного вещества,

n_о – количество вещества растворителя.

После преобразования получим:

,

2. Следствие из закона Рауля: Повышение температуры кипения растворов неэлектролитов:

, где

в(Х) – моляльность вещества Х в растворе , моль/кг;

Х – формула растворённого вещества;

К_э – эбулиометрическая константа растворителя.

К_э (Н₂О) = 0,52 кг∙К∙моль^-1.

3. Следствие из закона Рауля: Понижение температуры замерзания растворов неэлектролитов прямо пропорционально моляльности вещества в растворе:

, где

в(Х) – моляльность вещества Х в растворе, моль/кг;

Х – формула растворённого вещества;

К_к – криоскопическая константа растворителя.

К_к (Н₂О) = 1,86 кг∙К∙моль^-1.

4. Закон Вант-Гоффа: Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорционально молярной концентрации растворенного вещества:

, где

π – осмотическое давление,

С(Х) – молярная концентрация вещества Х,

Х – формула растворённого вещества;

R –универсальная газовая постоянная (R = 8,31 л·кПа·моль^-1·К^-1),

Т – абсолютная температура (Т = t + 273).

Лабораторные работы

1. Рост искусственной клетки Траубе.

2. Осмос и осмотическое давление.

Занятие № 2

Теория

1. Осмотические свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент.

2. Гипо-, гипер-, изотонические растворы. Понятие об изоосмии (электролитном гомеостазе). Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей.

3. Роль осмоса в биологических сиcтемах. Плазмолиз и цитолиз.

4. Константа ионизации слабого электролита и факторы, влияющие на нее. Закон разведения Оствальда для бинарных электролитов (формулировка).

5. Активность. Коэффициент активности ионов. Ионная сила раствора: определение зависимость от различных факторов.

6. Электролиты в организме. Синергизм и антагонизм ионов.

Задачи

1. Температура кипения водного раствора NaOH 102,65 ^оС. Кажущаяся степень ионизации электролита равняется 70%.

Установите, какую массу NaOH растворили в 100 г воды.

2. Осмотическое давление 0,04 М раствора электролита при t = 0 ^оС составляет 2,178·_.10⁵ Па. Экспериментальное значение a = 0,7.

Определите число ионов, на которые диссоциирует электролит.