Опыт№2. Определение доброкачественности хлороформа.

Проба на хлористый водород: в сухую пробирку поместите 2 капли хлороформа, 3 капли дистиллированной воды и 1 каплю нитрата серебра. В случае присутствия хлористого водорода выпадает белые осадок.

Проба на сводный хлор: в пробирку поместите 3 капли хлороформа, 5 капель дистиллированной воды и 1 каплю раствора калия йодида 0,5н. Взболтайте. В случае присутствия свободного хлора раствор окрасится в розовый цвет. Если окраска слабая, добавьте в пробирку 1 каплю крахмального клейстера.

Каковы условия хранения хлороформа?

Опыт№3 Синтез йодоформа.

В пробирку поместите 1каплю этанола из этилового спирта, 3капли водного раствора йода в йодиде калия и при взбалтывании с 3каплями 2н раствора щелочи, появляется желтый мутный осадок- йодоформ с характерный запахом.

Составьте уравнения реакции получения йодоформа по стадиям.

Опыт№4 Синтез и горение хлорэтана.

В пробирку смешайте сухой хлорид натрия на высоту около 3мм , 3 капли этанола, 3 капли концентрированной серной кислоты. Укрепите пробирку в штатив и осторожно нагрейте. Подожгите у отверстия пробирки образующийся газ- хлорэтан.

Обратите внимание на зеленое пламя кольцеобразной формы.

Составьте уравнение реакции получения и горения хлорэтана. Сделайте вывод и свойствах хлорэтана и способе его получения.

Практическое занятие №5

Тема « Обобщение по теме « Углеводороды»»

I. Орг.момент

II. Д/З. Подгот. к пр.работе №6

III. Актуализация пройденных знаний

1. Классификация углеводородов, состав.

2. Классификация химических реакций; (примеры) с указанием механизмов.

3.Реакции, характерные для:

А) алканов

Б) непредельных углеводородов с двойной связью

В) ароматических углеводородов.

Записать уравнения реакций, указать механизм.

4.Качественные реакции на алкены, алкины, арены.

Записать уравнения реакций , указать механизм.

5.Осуществить превращения

А)AL₄C₃ CH ₄ CH₃Cl C₂H₆ CO₂

Б)C₂H₅OH C₂H₄ C₂H₅Cl C₄H ₁₀

C₂H₄ Cl₂ СН ≡ СН

В)CaC₂ HC ≡ CH C₂Ag ₂

C ₆H ₆ C ₆H₅Cl C₆H₅CH₃

6.Ориентанты I и II порядка, их роль в направлении химической реакции.

7.Найдите молекулярную формулу алкина, массовая

доля углерода в котором составляет 88,9%.Относительная

плотность по воздуху равна 1,863.

Практическая работа№6

Тема «Спирты. Простые эфиры»

Цель работы: освоить экспериментальный способ распознавание одноатомных и многоатомных спиртов, химические свойства этанола и умение определять доброкачественность диэтилового эфира.

Реактивы: реактивы-вода, этанол металлический натрий ( калий) фенолфталеин, раствор бихромата калия, раствор серной кислоты, раствор сульфата меди(2), концентрированный раствор щелочи, глицерин, раствор йодида калия 10%, фуксинсернистая кислота ,диэтиловый эфир, соляная кислота.

Оборудование: пробирки, часовые стекла, спиртовки, пипетки, спички, стеклянные палочки, фильтровальная бумага.

Опыт№1 Растворимость спиртов

В разные пробирки внесите 2-3 капли этилового, бутилового спирта и глицерина. В каждую пробирку добавьте по 4-5 капель воды, взболтайте. Запишите в тетрадь результаты опыта. Отметьте наблюдения и сделайте вывод.

Опыт№2 Получение и гидролиз алкоголята натрия.

Налейте в одну пробирку 5 капель воды, в другую-5 капель абсолютного этилового спирта. Положите в каждую из них по очень маленькому кусочку металлического натрия (калия). Напишите уравнение реакций.

Добавьте в пробирки по капле фенолфталеина. Отметьте наблюдения. В пробирку , где спирт, добавьте 2 капли воды..Взболтайте. Наблюдается ли изменение окраски. Сделайте вывод.

Опыт№3 Окисление спиртов

Поместите в пробирку 3 капли этанола, добавьте 2 капли раствора бихромата калия и 2 капли раствора серной кислоты. Полученный раствор нагрейте до изменения цвета. Осторожно понюхайте. Запах, какого вещества вы ощущаете? Напишите уравнение реакции. Сделайте вывод о том, подвержены ли спирты действию окислителей в каких условиях и какие продукты окисления при этом получается.

Опыт№4 Образование глицерата меди

Налейте в пробирку 2 капли раствора сульфата меди(2) и добавьте 4 капли раствора едкого натра. Отметьте наблюдения.

Добавьте в эту пробирку каплю глицерина и тщательно перемешайте содержимое.

Что произошло с осадок? Напишите уравнение реакции.

Проделайте аналогичный опыт с этиловым спиртом. Отметьте наблюдения. Сделайте сравнительный вывод.