Конденсированные двухкомпонентные системы.
Конденсированные двухкомпонентные системы.
Конденсированными системами называются системы, в которых отсутствует паровая фаза: 
; 
.
Вид диаграмм состояния в двухкомпонентных конденсированных системах зависит от типа взаимодействия веществ в твердом и жидком состояниях. Все вещества классифицируются:
I. По растворимости в твердом состоянии:
а) изоморфноплавящиеся, т.е. неограниченно растворимые как в твердом, так и жидком состоянии (в твердом состоянии образуют одну фазу);
б) неизоморфноплавящиеся, т.е. неограниченно растворимые в жидком состоянии и нерастворимые в твердом состоянии ( в твердом состоянии образуют две фазы).
II. По образованию химического соединения:
а) вещества, образующие одно или несколько химических соединений;
б) вещества, которые не взаимодействуют между собой.
Диаграммы состояния двухкомпонентных конденсированных систем строят по кривым охлаждения.
Кривыми охлаждения называется зависимость изменения температуры затвердевающих (плавящихся) веществ во времени.
Рассмотрим кривую охлаждения чистого вещества (вода).
По линии 1-2 идет кристаллизация воды при температуре кристаллизации (0 0С).
В точке 2 исчезает последняя капля жидкости (вся вода превращается в лед).
По прямой 2-3 идет охлаждение льда до температуры окружающей среды.
По правилу фаз Гиббса: С=К-Ф+n
n=2 1) Т , 2) Р
когда Р = const, то n=1.
С=К-Ф+1
В точке 4 С=1-1+1=1 (менять можно один параметр – Т)
В точке 5 С=1-2+1-0 (ничего менять нельзя)
Теоретические кривые охлаждения несколько отличаются от практических небольшим отклонением в точке 1. Вследствие переохлаждения температура падает ниже температуры замерзания. Но в результате начала кристаллизации воды и выделении при этом теплоты кристаллизации температура быстро повышается и достигает какого-то постоянного значения.
Такой тип кривых охлаждения характерен для всех чистых веществ.
ПРАВИЛО РЫЧАГА.
Количество вещества в жидкой и твердой фазах в гетерогенной системе обратно пропорционально отношению отрезков, заключенных между линией ликвидуса или солидуса соответственно и отрезкам, отсекаемым осью температур и состава внутри этой области:
q1 – массовая доля жидкой фазы.
q2 – массовая доля твердой фазы.
Правило рычага справедливо для двухфазных областей всех типов диаграмм.
Конденсированные двухкомпонентные системы.
Конденсированными системами называются системы, в которых отсутствует паровая фаза: ; .
Вид диаграмм состояния в двухкомпонентных конденсированных системах зависит от типа взаимодействия веществ в твердом и жидком состояниях. Все вещества классифицируются:
I. По растворимости в твердом состоянии:
а) изоморфноплавящиеся, т.е. неограниченно растворимые как в твердом, так и жидком состоянии (в твердом состоянии образуют одну фазу);
б) неизоморфноплавящиеся, т.е. неограниченно растворимые в жидком состоянии и нерастворимые в твердом состоянии ( в твердом состоянии образуют две фазы).
II. По образованию химического соединения:
а) вещества, образующие одно или несколько химических соединений;
б) вещества, которые не взаимодействуют между собой.
Диаграммы состояния двухкомпонентных конденсированных систем строят по кривым охлаждения.
Кривыми охлаждения называется зависимость изменения температуры затвердевающих (плавящихся) веществ во времени.
Рассмотрим кривую охлаждения чистого вещества (вода).
По линии 1-2 идет кристаллизация воды при температуре кристаллизации (0 0С).
В точке 2 исчезает последняя капля жидкости (вся вода превращается в лед).
По прямой 2-3 идет охлаждение льда до температуры окружающей среды.
По правилу фаз Гиббса: С=К-Ф+n
n=2 1) Т , 2) Р
когда Р = const, то n=1.
С=К-Ф+1
В точке 4 С=1-1+1=1 (менять можно один параметр – Т)
В точке 5 С=1-2+1-0 (ничего менять нельзя)
Теоретические кривые охлаждения несколько отличаются от практических небольшим отклонением в точке 1. Вследствие переохлаждения температура падает ниже температуры замерзания. Но в результате начала кристаллизации воды и выделении при этом теплоты кристаллизации температура быстро повышается и достигает какого-то постоянного значения.
Такой тип кривых охлаждения характерен для всех чистых веществ.