Частные реакции анионов первой группы
Рассмотрим реакции сульфат-аниона SO42-
1. Хлорид бария BaCI2 обрадует с анионом SO4 2- белый осадок BaSO4:
ВаСl2 + H2SO4 BaSO4 + 2НС1Ва2+ + SO4 2- BaSO4
2. Нитрат серебра AgNO3 при взаимодействии с анионом SO4 2- в концентрированных растворах образует белый осадок сульфата серебра Ag2S04, растворимый в азотной кислоте:
Na2SO4 + 2AgNО3 Ag2SO4 + 2NaNO3 SO4 2- + 2Ag+- Ag2SO4
5.1.1.7. Качественный анализ иона меди Cu2+
1.Сероводород образует в подкисленных растворах солей меди черный осадок сульфида меди (II)CuS:
CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4,
Cu2+ + H2S = CuS + 2H+.
2. NH4OH, взятый в избытке, образует с солями меди комплексный катион тетраамминмеди (II) интенсивно-синего цвета:
CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + 4Н2O,
Сu2+ + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]+ + 4Н2О.
3. Едкие щелочи на холоду выделяют сине-зелёный осадок гидроксида меди:
Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH)2
Осадок при кипячении разлагается на чёрную CuO и воду.
Гидроокись меди растворяется в разбавленных кислотах; растворяется в очень концентрированных растворов едких щелочей, образуя тёмно-синие куприт-ионы:
Cu(OH)2 + 2OH - = CuO2 2- + Н2O
При разбавлении раствора осадок снова выделяется.
4. Ферроцианид калия K4[Fe(CN)6] образует с ионом Cu 2+ красно-коричневый осадок ферроцианида меди Cu2[Fe(CN)6]:
2Cu 2+ + [Fe(CN)6] 2- = Cu2[Fe(CN)6]
Осадок нерастворим в разбавленных кислотах и растворим в аммиаке.
В присутствии малых количеств меди раствор окрашивается в красно-коричневый цвет. Fe 3+ маскируют сегнетовой солью KNaC4H4O6. 1:G = 1:10 6
5. Вытеснение меди металлами
Металлический алюминий, железо и цинк выделяют из растворов солей Cu 2+ красный губчатый осадок металлической меди, что позволяет отделять ионы Cu 2+ от ионов Cd 2+ в присутствии разбавленной серной кислоты, так как металлический кадмий в ней растворим. Азотная кислота должна отсутствовать.
6. Тиосульфат натрия, прибавленный к подкисленному раствору солей меди, вызывает обесцвечивание его вследствие образования комплексной соли. Если полученный раствор нагревать, то образуется тёмно-бурый осадок смеси Cu2S с серой.
2Cu 2+ + 2S2O3 + 2H2O = Cu2S + S + 4H+ + 2SO4 2-
7. Ацетат цинка Zn(CH3COO)2 и тетрароданмеркуриат аммония (NH4)2[Hg(CNS)4]. К капле подкисленного исследуемого раствора на капельной пластинке прибавьте по капле 1%-ных растворов Zn(CH3COO)2 и (NH4)2[Hg(CNS)4]. При этом образуется осадок комплексного соединения роданидов цинка, ртути и меди, окрашенный в фиолетовый цвет. Для того, чтобы реакция удалась, необходимо брать очень сильно разбавленный раствор соли меди, иначе вместо фиолетового осадка образуется желто-зелёный осадок Cu[Hg(CNS)4]. Ионы Fe 3+, Zn 2+ и Ni 2+ должны отсутствовать. Реакция позволяет обнаружить до 0,1 g Cu 2+, 1:G =1:500 000.
8.Микрокристаллоскопическая реакция
К капле исследуемого раствора, слабо подкисленной уксусной кислотой, прибавьте каплю раствора (NH4)2[Hg(CNS)4]. При этом выпадают характерные желто-зелёные кристаллы Cu[Hg(CNS)4]. Реакция позволяет обнаружить до 0,1 g Cu 2+, 1:G =1:10 000.
Ион Cd 2+ также образует с (NH4)2[Hg(CNS)4] кристаллический осадок.
9. Реакция с бензидином
10. Реакция с глицерином
11. Реакция с ДДТК
12. Реакция с купроном
13. Реакция с оксихинолином
14. Дитизон
Дитизоном можно определить и Cu +.
15. Реакция с рубеановодородной кислотой 
С ионами меди рубеановодородная кислота образует чёрный осадок внутрикомплексного соединения рубеаната меди. Реакцию проводят на фильтровальной бумаге . На неё наносят исследуемый раствор и спиртовый раствор реактива. Бумажку держат над склянкой с концентрированным раствором аммиака. Если медь присутствует, появляется черное или зелёное пятно.