Применение соединений марганца

В медицине в качестве антисептического средства широко применяют марганцовокислый калий, в виде водных растворов для полосканий, спринцеваний, смазывания язвенных и ожоговых поверхностей, промываний мочевого пузыря и мочевыводящих путей.

В последние годы органические соединения марганца используются в минерально-витаминных комплексах, БАД к пище, для лечения и профилактики различных заболеваний (в назальных спреях при лечении аллергического ринита).

Радиоактивные изотопы марганца применяют в исследовательских целях.

Вопрос 58

Кобальт

Нахождение в природе

Кобальт входит в состав более 30 минералов. Как правило, кобальту в природе сопутствуют его соседи по 4-му периоду - никель, железо, медь и марганец. В морской воде приблизительно -10 % кобальта.

Химические свойства: В простых соединениях у кобальта наиболее устойчива степень окисления +2, в комплесных – +3.

1. Он легко растворяется в кислотах - окислителях и медленно в обычных кислотах:

Co + 2HCl = CoCl₂ + H₂

2. При нагревании кобальт реагирует с галогенами. фтором с хлором и бромом

Водные растворы солей кобальта (II) обычно окрашены в розовый цвет.

Гидроксид кобальта (II)

1. Образуется при действии щелочей на соли кобальта (II):

CoSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Co(OH)₂

2. На воздухе розовый осадок Co(OH)₂ постепенно буреет, превращаясь в гидроксид кобальта (III): 4Co(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Co(OH)₃

Сo(OH)₂ - слабое основание, растворимое в сильных кислотах: Co(OH)2 + 2HCl = CoCl₂ + 2H₂O

При прокаливании Co(OH)₂ образует оксид кобальта (II) CoO: Co(OH)₂ = CoO + H₂O

Cоединения кобальта склонны к комплексообразованию (координационное число=6):

Co(OH)₂ + 6NH₃=[Co(NH₃)](OH)₂

Биологическая роль

Кобальт относится к числу микроэлементов, то есть постоянно присутствует в тканях растений и животных. Входя в молекулу витамина В₁₂ (кобаламина), кобальт участвует в важнейших процессах животного организма кроветворении, функциях нервной системы и печени, ферментативных реакциях. В организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится около 14 мг кобальта. Суточная потребность составляет 0,007-0,015 мг, ежедневное поступление с пищей 0,005-1,8 мг. Однако избыток кобальта для человека вреден. ПДК пыли кобальта в воздухе 0,5 мг/м3, в питьевой воде допустимое содержание солей кобальта 0,01 мг/л. Токсическая доза 500 мг.

Кобальт входит в состав инсулина.

Кобальт способен избирательно угнетать дыхание клеток злокачественных опухолей и тем самым, конечно, их размножение.

Специфическим достоинством кобальта считают его способность в два-четыре раза интенсифицировать противомикробные свойства пенициллина.

Применение соединений кобальта

- Содержащий кобальт витамин B 12 (цианокобаламин) - используют при лечении анемий: постгеморрагических и железодефицитных, вызванных токсическими и лекарственными веществами, апластических у детей. Этот витамин также применяется при лечении заболеваний нервной системы и кожных болезнях.

- Хлористый кобальт, в виде 20% раствора, используется при лечении гипертонической болезни.

Радиоактивные изотопы кобальта применяются в радиоизотопной диагностике и для лучевой терапии ( 60 Со)

Вопрос 60

ЦИНК.

Цинк - металл серебристо-белого цвета. В соединениях проявляет только одну степень окисления +2; соединения цинка неокрашены.

-Химическая активность уменьшается с увеличением атомной массы

-Хорошие комплексообразователи (в отличие от элементов главной подгруппы).

Химические свойства

1. цинк растворяется в разбавленных кислотах и щелочах

Zn + 2НCl = ZnCl₂ + H₂

Zn + H₂SO₄(разб) = ZnSO₄ + H₂

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

Цинк не разлагает воду, т.к. в водном растворе он быстро покрывается защитной пленкой оксида, которая предохраняет его от коррозии.

2. Цинк - сильный восстановитель и вытесняет менее активные металлы (стоящиедо до H₂ в ряду напряжений) из растворов их солей Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

3.Оксид цинка проявляет амфотерный характер, растворяясь как в кислотах, так и в растворах щелочей:

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

Гидроксид цинка также проявляет амфотерные свойства. Он нерастворим в воде, но растворяется в кислотах и щелочах;

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)_4]

Сульфат цинка ZnSO₄ как антисептическое средство входит в состав глазных капель.

Оксид цинка применяют как вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее средство при кожных заболеваниях