Применение соединений в медицине и фармации.

Водороднаиболее распр. элемент во Вселенной (90%), в земной коре 1%. Он входит в состав воды (11,11%), метана, нефти, каменного угля, вулканических газов.

Физические свойства:

H₂ - Бесцветный газ, без запаха и вкуса, tкип = −252 °C. Практически не растворяется в воде.

Химические свойства водорода H₂

Водород Н₂ может проявлять в одних условиях восстановительные свойства (чаще), в других условиях - окислительные свойства (реже): восстановитель H₂⁰ - 2e− = 2H⁺

окислитель H₂⁰ + 2e− = 2H⁻¹

- взаимодействует с кислородом ( при поджигании смеси реакция идет со взрывом):

2H₂ + O₂ = 2H₂O

- Реагирует с неметаллами, оксидами (обычно при нагревании): проявл. восстановит св-ва

H₂ + S = H₂S

H₂ + CuO = Cu + H₂O

- С щелочными и щелочноземельными металлами проявляет окислительные св-ва

H₂+ Ca = CaH₂

Получение в промышленности: - крекинг метана CH₄= C + H₂

- Электролиз воды 2H₂O = 2H₂ + O₂

В лаборатории: - взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой

- взаимодействие металлов стоящих в ряду напряженности до водорода с кислотами.

Zn + 2HCI = ZnCI₂ +H₂

Применение соединений водорода

- В медицине один из изотопов водорода (дейтерий) в качестве метки используется при исследованиях фармакокинетики лекарственных препаратов. Другой изотоп (тритий) применяется в радиоизотопной диагностике, при изучении биохимических реакций метаболизма ферментов и др.

- Перекись водорода H₂O₂ является средством дезинфекции и стерилизации.

ПОДГРУППА ГАЛОГЕНОВ.

В подгруппу галогенов входят элементы: фтор, хлор, бром, иод, астат. Все элементы данной подгруппы - ярко выраженные неметаллы. В свободном состоянии галогены образуют вещества, состоящие из двухатомных молекул F₂, Cl₂, Br₂, I₂. орбитали: s², p⁵

Окраска в газообразном состоянии	Фтор F	Хлор Cl	Бром Br	Иод I
желтовао-зелёная	Жёлто зелёная	красно-коричневая	фиолетовая
Степени окисления	-1	-1,+1,+3,+5, +7	-1,+1,+3, +5	-1,+1, +3, +5, +7

Химические свойства галогенов.

Галогенам присуще сильные окислительные св-ва, плохо растворяются в воде. Вытесняют менее активные более активным.

Рассмотрим свойства галогенов на примере хлора:

1.Взаимодействие с металлами Mg + Cl₂ = MgCl₂

2. с неметаллами H₂ + Cl₂ = 2HCl

3.Взаимодействие со щелочами 2NaOH + Cl₂ = NaCl + NaClO + H₂O

4.Вытеснение менее активных галогенов из галогенидов 2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂

6. С водой H₂O + Cl₂ = HCl + HClO (хлорная вода)

Получение: электролизом

Применение соединений хлора

Хлор элемент входит в состав желудочного сока, препаратов для лечения ряда желудочно-кишечных заболеваний. В медицине широко используются бактерицидные свойства хлорсодержащих препаратов

Фосфор в виде фосфатов входит в состав нуклеиновых кислот и нуклеотидов (ДНК, РНК), участвует в процессах кодирования и хранения генетической информации. Соединения фосфора принимают участие в важнейших процессах обмена энергии. Аденозинтрифосфорная кислота (АТФ) и креатинфосфат являются аккумуляторами энергии, с их превращениями связаны мышление и умственная деятельность, энергетическая жизнеобеспеченность организма.

Неорганический фосфат входит в состав буферной системы крови и регулирует ее кислотно-основное равновесие. Этот показатель является очень важным, даже незначительные его изменения могут привести к тяжелым нарушениям в организме. Большая часть фосфора, содержащегося в крови, входит в состав эритроцитов. В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Постоянную концентрацию фосфора в организме обеспечивают витамин D и гормон паращитовидных желез. Невсосавшийся в тонком кишечнике фосфор выводится с мочой (до 60%) и калом.

При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей.

Избыточное поступление фосфора приводит к развитию повышенного содержания фосфора в крови, что провоцирует развитие мочекаменной болезни. Этот факт имеет большое значение у детей младшего возраста, у них органы еще не сформированы до конца и не могут обеспечить его полноценное выведение. При нарушениях обмена фосфора возникает размягчение костной ткани у взрослых и развивается рахит у детей

Вопрос 51

Применение соединений фосфора

В медицине множество соединений фосфора используется в виде лекарственных препаратов. Фосфаты цинка применяются в качестве пломбировочного материала в стоматологии.

Вопрос 52