Количественное определение. Комплексонометрия в присутствии индикатора хромового темно-синего и аммиачного буферного раствора.

Комплексонометрия в присутствии индикатора хромового темно-синего и аммиачного буферного раствора.

Применение.

1.К ак кровоостанавливающее средство при лёгочных, желудочно-кишечных, маточных кровотечениях.

2. Для повышения свёртываемости крови при хирургических вмешательствах.

3. При аллергии для снятия зуда.

4. В качестве противоядия при отравлении солями магния внутрь, в/в.

Хранение.Порошок хранят в плотно закупоренных банках с пробкой, облитой парафином. В аптеке используют 50%раствор.

Zinci sulfas. Цинка сульфат. ZnSO4 ⋅ 7H2O

Бесцветные прозрачные кристаллы или мелкокристаллический порошок без запаха. На

воздухе выветривается. Водный раствор имеет кислую реакцию среды.

Очень легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте.

В природе цинк распространён довольно широко в виде минералов: цинковой обманки ZnS, цинкового шпата ZnCO3 и т.п. Цинк содержится в растительных и животных организмах—в мышечной ткани, в зубной и нервной тканях человека. Цинк принадлежит к числу микроэлементов. Значение его для организма человека—входит в состав ряда энзиматических систем (ферментов). В медицине применяется цинка окись и цинка сульфат.

Получение. Растворение окиси цинка или цинка в разбавленной кислоте:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

Подлинность.

1. Растворы солей цинка образуют с сульфид ионом осадок цинка сульфида белого цвета, легко растворимый в растворе разведённой кислоты хлороводородной и нерастворимый в кислоте уксусной:

Zn2+ + S2- → ZnS↓

ZnS + HCl → ZnCl2 +H2S↑

2. Ион цинка с реактивом гексацианоферрата (II) калия образует белый студенистый осадок цинка-калия гексацианоферрата (II), нерастворимый в кислоте хлороводородной

разведенной:

ZnSO4 + K4 [Fe(CN)6] → K2Zn[Fe(CN)6] + K2SO4

3. Реакция на SO42- . Сульфаты с растворимыми солями бария дают белый осадок нерастворимый в кислотах и щелочах:

SO42- + Ba2+ → BaSO4

Количественное определение.

Комплексонометрия аналогично магнию и кальцию.

Применение. Список Б. В больших дозах внутрь вызывает рвоту. Применяют в виде растворов малой концентрации 0,1-0,25% в глазной практике (с борной кислотой), в гинекологии для спринцеваний как вяжущее и антацидное средство. Антисептическое, противовоспалительное, вяжущее, раздражающее, прижигающее, рвотное.

Хранение. В хорошо укупоренной таре.

Argenti nitras. Серебра нитрат. AgNO3

Бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или белых цилиндрических пало-

чек, без запаха. Под действием света препарат темнеет.

Очень легко растворим в воде, трудно растворим в спирте.

Protargolum (Argentum proteinicum). Протаргол.

Коричнево-желтый или коричневый легкий порошок без запаха, слегка вяжущего вкуса.

Легко растворим в воде, практически нерастворим в 95% спирте, эфире и хлороформе.

Гигроскопичен.

Collargolum (Argentum colloidale). Колларгол.

Зеленовато или синевато-черные пластинки с металлическим блеском.

Растворим в воде с образованием коллоидного раствора. Золь препарата (1:2000) имеет желтовато или красновато-бурый оттенок, прозрачен в проходящем и слегка опалесцирует в отраженном свете.

Подлинность.

1. Ион серебра с хлорид-ионом образует белый творожистый осадок серебра хлорида, нерастворимый в кислоте азотной, растворимый в растворах аммиака с образованием диамминсеребра хлорида:

Ag+ + Cl- → AgCl↓

AgCl + 2NH3⋅H2O → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

2. Реакция серебряного зеркала. Аммиачный раствор соли серебра вступает в реакцию с альдегидами, восстаналивающими серебро до металлического, вследствие чего образуется налёт серебра на стенках пробирки в виде серебряного зеркала:

Количественное определение. Комплексонометрия в присутствии индикатора хромового темно-синего и аммиачного буферного раствора. - student2.ru

3. Реакция на нитрат-ион. С дифениламином в концентрированной кислоте серной; образуется синее окрашивание дифенилдифенохинондиимина гидросульфат

Количественное определение. Комплексонометрия в присутствии индикатора хромового темно-синего и аммиачного буферного раствора. - student2.ru

Наши рекомендации