Тема: «анализ неизвестного вещества»

АНАЛИЗ НЕИЗВЕСТНОГОВЕЩЕСТВА (ПРОСТОЙ СОЛИ)

ОТКРЫТИЕ КАТИОНА

Проба на катионы VI группы.

Проба на катион Си (II) с К₄[Fe (CN)₆] - если выпадет красно – бурый осадок, то есть ион Си⁺² (обратить на цвет раствора).

Проба на катионы V группы.

Действие на контрольный раствор групповым реактивом NaOH. Если выпадает осадок (нерастворимый в избытке), то надо открыть один катион из этой группы (обратить внимание на цвет осадка и на катионы кальция – образует белый осадок (помутнение раствора), но к этой группе не относится).

Открытие катиона Fe ⁺² – с К₃[Fe (CN)₆] – синий осадок.

Открытие катиона Fe ⁺³ - с NH₄SCN – кроваво – красное окрашивание

Открытие катиона Mn ⁺² – с NaBiO₃ в присутствии 6н раствора HNO₃ – малиновое окрашивание.

Открытие Mg ⁺² – с Na₂HPO₄ в присутствии NH₄OH, NH₄C1 – белый осадок.

Проба на катионы IV группы.

Действие на контрольный раствор групповым реактивом NaOH по каплям, а затем в избытка щелочи. Если выпадает белый осадок, растворимый в избытке реактива, надо найти катионы этой группы (обратить внимание на катионы свинца – образуется осадок, растворимый в избытке реактива, но к этой группе катионов не относится).

Открытие катиона Zn ⁺² – с K₄[Fe(CN)₆] – осадок белого цвета.

Открытие катиона А1 ⁺³ – реакция с ализарином на фильтровальной бумаге в парах аммиака – красное пятно « алюминиевый лак ».

Проба на катионы III группы.

Действие на контрольный раствор групповым реактивом серной кислотой в присутствии этилового спирта, если выпадет белый осадок, то надо найти катионы этой группы (с серной кислотой могут провзаимодействовать катионы Ag (I) и Pb (II)).

Открытие катиона Ba ⁺² – с K₂CrO₄ – желтого цвета осадок.

Открытие катиона Ca ⁺² – с (NH₄)₂C₂O₄ - осадок белого цвета.

Проба на катионы II группы.

К контрольному раствору добавляют групповой реактив хлороводородную кислоту, если выпадает белый осадок, надо найти катионы этой группы.

Открытие катиона Pb ⁺² – с KI и K₂CrO₄ – образуются осадки желтого цвета.

Открытие катиона Ag ⁺ - с амидопириновой бумагой - фиолетовое пятно, переходящее в черное.

Проба на катионы I группы.

Открытие катиона NH₄⁺ - c реактивом Несслера – красно–бурый осадок.

Открытие катиона К⁺ - с виннокаменной кислотой в присутствии ацетата натрия и этилового спирта – белый мелкокристаллический осадок.

Открытие катиона Na⁺ - с пикриновой кислотой - микрокристаллоскопическая реакция – желтые игольчатые кристаллы, выходящие из одной точки.

ПРИМЕЧАНИЕ:

1. Открытие катионов Ba⁺² и Ca⁺² исключает содержание всех анионов I группы. В подобном случае надо найти анионы II или III групп.

2. Открытие катионов Ag⁺ и Pb⁺² исключает содержание анионов I и II групп.

3. Открытие катионов Mg⁺² исключает содержание карбонат – и фосфат – ионов.

ОТКРЫТИЕ АНИОНА:

Проба на анионы I группы.

На контрольный раствор действуют групповым реактивом ВаС1₂ . Если выпадает белый осадок (при потирании стенок пробирки стеклянной палочкой), то надо найти один из анионов этой группы.

Открытие сульфат-иона – с ВаС1₂, полученный осадок проверяют на растворимость в растворах кислоты и щелочи (не растворяется).

Открытие сульфит – иона - с раствором фуксина – обесцвечивание.

Открытие тиосульфат-иона – с разведенной хлороводородной кислотой – выпадение осадка желтого цвета.

Открытие карбонат-иона – с разв. хлороводородной кислоты – выделение пузырьков газа

Открытие фосфат-иона – с магнезиальной смесью (соль Мg⁺², NH₄OH, NH₄C1) – белый осадок.

Открытие борат – иона – на куркумовой бумажке (НС1, NН₄ОН) – появление пятна грязно-зеленого или грязно-синего цвета.

Проба на анионы II группы.

К контрольному раствору добавляют разв. HNO₃ и раствор AgNO₃ , если выпадает белый осадок, то надо найти С1^-или SCN^-:

SCN^- - с FeC1₃ – кроваво-красное окрашивание;

С1^- - с AgNO₃ – белый осадок , растворимый в растворе аммиака.

Если с нитратом серебра образуется осадок желтоватого цвета, то это Br^–или I ^- : тогда к контрольному раствору добавляют раствор КМпО₄, разв. Н₂SО₄ и 1 мл хлороформа, закрывают пробирку колпачком или ватным тампоном и встряхивают. Если слой органического растворителя окрашивается в желтый цвет, если это бромид-ион, если в фиолетовый – это иодид- ион.

3. Проба на анионы III группы.

Проба на нитрат-ион - с раствором ДФА капельная реакция в фарфоровой чашке (тигле) – синее окрашивание.

Проба на нитрит –ион - с раствором антипирина в присутствии хлороводородной кислоты – изумрудно- зеленое окрашивание.

Протокол № 1

На анализ поступил контрольный раствор под №….. , содержащий простую соль.

Заключение: Контрольный раствор под № ….. содержит простую соль ……………………………..

ЛИТЕРАТУРА:

Основные источники:

Саенко, О.Е. Аналитическая химия [Текст]: учеб. / О. Е. Саенко. – 4-е изд., стер. – Ростов-на-Дону: Феникс, 2014. - 287 с.
Возякова, Л.А. Расчет молярной массы эквивалента [Текст]: учеб. пособие / Л.А. Возякова. – Екатеринбург: Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «СОМК», 2013 – 20 с.
Возякова, Л.А. Решение задач в титриметрическом анализе [Текст] / Л.А. Возякова. – Екатеринбург: Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «СОМК», 2013. – 64 с.

Дополнительные источники:

1. Аналитическая химия [Текст]: Учебник для студентов учреждений среднего проф образования / под ред. А.А. Ищенко. – 10-е изд. перераб. и доп., – Москва: Академия, 2014. – 464 с.

Хаханина, Т.И. Аналитическая химия [Текст]: учебник и практикум для СПО / Т.И. Хаханина, Н.Г. Никитина – 3-е изд. испр. и доп., – Москва: Юрайт, 2015. – 278 с.

Интернет ресурсы:

chemistry-chemists.com - Журнал Химия и Химики. Статьи, видеодемонстрации опытов, олимпиадные задачи, проблемы науки и образования, научный юмор. Форум [Электронный ресурс]. – Режим доступа: www.chemistry-chemists.com для доступа к информ. ресурсам авторизация не требуется.
xumuk.ru – сайт о химии [Электронный ресурс]. – Режим доступа: www.xumuk.ru
himikatas.ru - Химический портал: методики, книги, программы, интересные опыты, устройство оборудования [Электронный ресурс]. – Режим доступа: www.himikatas.ru
khimie.ru – Полезная информация по химии на темы: аналитическая химия, занимательная химия, интересные опыты, великие химики, история химии, практическая химия, словарь химика и др. [Электронный ресурс] – Режим доступа: www.khimie.ru

Приложение № 1

КЛАССИФИКАЦИЯ КАТИОНОВ

Классификация катионов на аналитические группы основана на неодинаковой растворимости их соединений и на различном отношении к групповым реактивам.

Наибольшее применение получила кислотно-основная классификация.

Классификация была предложена С. Д. Бесковым и О. А. Слизковской в 1947 г. и усовершенствована И. М. Коренманом.

Она основана на различном отношении катионов к кислотам и щелочам. В этой классификации выделяют шесть аналитических групп.