Периодический закон и периодическая система химических элементов. Теория строения вещества.
I. Напишите синквейн на слова: закон, период, группа, атом, ион.
II. Задания в тестовой форме.Выберите один правильный ответ и впишите его в таблицу в конце теста.
1. Какое свойство химических элементов Д.И Менделеев положил в основу их классификации? А- Относительную атомную массу; Б- Строение внешних электронных слоев; В -Величину заряда ядра атома; Г-Валентность элемента;
2. Свойства химических элементов определяются в первую очередь:
А- Числом электронных уровней ; Б- Относительная атомная масса; В-Строением валентных энергетических уровней; Г-Числом нейтронов в ядре;
3. Какой из элементов имеет больший заряд ядра атома?
А- Co Б- I В- Hg Г- Cs
4. В каком периоде расположен элемент, электронная конфигурация которого .... 4S24p1?
А-в первом Б-во втором В- в третьем Г-в четвертом
5.Укажите номер группы ,в которой расположен элемент с электронной формулой .... 4S23d3 .
А- II Б-III В-IV Г-V
6. Электронная конфигурация элемента ...3S23p4. Формула водородного соединения и высшего оксида этого элемента соответственно:
А-H2S и SO2 Б- H2S и SO3 В-H2Se и SeO3 Г- H2O и SO3
7. Высший оксид химического элемента с электронной формулой 1S22S2p63S2p64S2 растворим в воде. Раствор имеет реакцию среды: А- кислую Б- нейтральную В- щелочную
8. Максимальная валентность марганца равна: А-четыре Б- пять В- шесть Г-семь
9. Общая формула высшего оксида Э2О7 формула летучего водородного соединения этого элемента: А- НЭ Б-Н2О В-ЭН3 Г- ЭН4
10. Окислительные свойства атома выражают в способности:А-отдавать валентные электроны атомам других химических элементовБ-принимать электроны от атомов других элементовВ-реагировать с атомами неметаллов Г-реагировать с атомами металлов
11.В молекуле аммиака атом азота находится в состоянии гибридизации:
А- sp Б-sp2 В -sp3 Г- sp2d
| № | |||||||||||
| ответ |
III. Задания повышенной сложности:
12 . Один из химических элементов существование которого, предсказал Д. И. Менделеев, образует оксид состава Э2О3 с массовой долей кислорода 25,53%. Как называется этот элемент.
13. Изобразить электронную конфигурацию атома брома. Указать его валентные возможности.
14. Объясните, почему не существуют простые катионы Na2+ , Al4+ и простые анионы N4-, СI2-?
15. Почему молекула ВF3 плоская, а молекула NH3 имеет пирамидальную форму?
Классы неорганических соединений.
I. Напишите синквейн на слова: соль, кислота, гидроксид.
II. Задания в тестовой форме.Выберите один правильный ответ и впишите его в таблицу в конце теста.
1.Даны формулы гидроксидов: LiOH; Cr(OH)3; Si(OH)4; Al(OH)3 Be(OH)2; ClO2(OH); NO(OH); Sn(OH)2; Ba(OH)2; Zn(OH)2; CrO2(OH)2; Pb (OH)2; KOH; SO2(OH)2; Fe(OH)2; Количество основных и амфотерных гидроксидов соответственно равны:
А-4 и 6 Б- 2 и 8 В- 5 и 5 Г- 6 и 4
2. Даны формулы солей: NaHSO4 ; Fe3(PO4)2; Ba(HCO3)2; Al OH(NO3)2; FeCl3; Ca(H2PO4)2; Mn(NO3)2; CaMg(CO3)2; Fe(NH4)2(SO4)2; CrI3; KAl(SO4)2; Cd2CO3(OH)2; K2MnO4; Среди них основных и двойных солей соответственно: А-2 и 3 Б-1 и 4 В- 2и 5 Г- 5 и 3
3.Несолеобразующий оксид: А- CrO3 Б- MgO В- BeO Г- N2O
4. Определите по названию формулу соли и укажите, какие они по типу: кислая, средняя или основная: дигидрофосфат натрия, дигидрофосфат аммония, сульфат железа (III), гидрокарбонат кальция, хлорид дигидроксо-железа(III) ,сликат натрия, карбонат гидроксомеди (II). Среди них основных и кислых солей соответственно: А-2 и 3 Б- 3 и 2 В- 2и 5 Г- 3 и 4
5.При взаимодействии гидроксида калия с фосфорной кислотой может образоваться солей: А- одна Б- две В- три Г- четыре
6.Гидроксид натрия реагирует со всеми веществами группы: А- Zn, Al2O3 ,Cl2 , NaHCO3 Б- Cu(NO3)2 , Fe, HCl, SO3 В- H2SO4 , CO2, H2O, P2O5 Г- Cr(OH)3 , BaCl2 , H3PO4, N2O5
7. В перечне формул солей: NaHCO3 , Ca(H2 PO4)2 ,(CaOH)2 ,SO4 , KCr( SO4 )2, K2SO3 , KCaPO4 , CaCО3 , Ca(HCO3)2 , Ca OHNO3. Число соответственно средних, кислых, основных и двойных солей равно: А- 2 средние, 2 кислые, 3основные,2 двойные Б- 2 средние, 3 кислые,2основные,2 двойные В- 3средние, 2 кислые, 2основные,2 двойные Г- 2 средние, 2 кислые, 2основные,3 двойные
8.Массовая доля элемента в оксиде Э2О3 составляет 36,84%. этот оксид А- основный Б-амфотерный В- кислотный Г-несолеобразующий
9. Оксидом является: А- BaO2 Б- OF2 В- Na2O Г-K2O2
10. Соль образуется при взаимодействии двух газообразных веществ: А-H2 и O2 Б-Cl2 и CO В-N2и H2 Г-NH3 и HCl
| № | ||||||||||
| ответ |
III. Задания повышенной сложности
11. Докажите амфотерность гидроксида свинца, гидроксида хрома (III); составлением уравнений их реакций с серной кислотой и твердым гидроксидом калия.
12.Составьте возможные молекулярные и ионные уравнения реакций с получением (отдельно) указанных солей:
SO2 + Ba(OH)2 → (средняя, кислая соль)
NaOH + H2S→ (средняя, кислая соль)
La2O3 +HNO3→ (средняя, основная соль)
Ni(OH)2 +SO2→ (кислая, основная соль)
13.Укажите, возможен ли перевод всех средних солей в кислые?
А) Ca(OH)2 +H2SO4→средняя соль →кислая соль ?
Б) KOH +H3PO4→средняя соль →кислая соль?
В)Ba(OH)2 + H2SO4→средняя соль →кислая соль?
14. Возможен ли перевод всех средних солей в основные соли? Ответы подтвердите уравнениями реакций. А) La(OH)3 +HCIO4→средняя соль → основная соль?
Б) CsOH +HCIO3→средняя соль → основная соль?
В) Ba(OH)2 + HNO3 → средняя соль→основная соль?
15. Даны вещества: Na2O; H2O; Fe2O3; SO3; Zn Используя эти вещества и (или) продукты их взаимодействия между собой, предложите способы получения соединений: оксид цинка, сульфат цинка, гидроксид цинка, диоксоцинкат (II) натрия (Na2ZnO2), тетрагидроксоцинкат (II) натрия (Na2{Zn(OH)4}), диоксоферрат (III) натрия (NaFeO2)
Комплексные соединения
I. Напишите синквейн на слова: комплексообразователь, лиганд, комплекс.
II. Задания в тестовой форме.Выберите один правильный ответ и впишите его в таблицу в конце теста.
1. Какая химическая связь реализуется в комплексном соединениях А- металлическая Б- ионная В- донорно-акцепторная Г- водородная
2.Укажите комплексное соединение, у которого заряд комплексообразователя +2, координационное число 4, заряд комплексного иона +2. А- Mg[CuI4] Б- [Pd(NH3)4]SO4 В- [Al(H2O)5Cl]Br2 Г-[PtCl4(H2O)2]
3. Среди указанных комплексных соединений катионных комплексов: K2[Sn(OH)4]; [Cr(H2O)5Cl](NO3)2; Na[Co(NH3)2(NO2)4]; K2[NiCl4]; [Cr(NH3)6](NO3)3; [Fe(NH3)6](NO3)3; [PtCl4(H2O)2], [Ti(H2O)6]Cl3; K3[CoF6] ; [Co(SO4)(NH3)5]NO3 ; [Cr(H2O)6]Cl3; K2[Ni(CN)4]; А- 5 Б- 6 В- 8 Г- 12
4. Сочетанием частиц Со3+, NH3, NO2–, K+ можно составить формулы комплексных соединений c координационным числом 6. Их число равно: А-5 Б- 6 В-7 Г-8
5.Дитиосульфатоаргентат (I) калия отвечает формуле А - [Pd(NH3)4]SO4 Б- K3[Ag(S2O3)2] В- Ag2S2O3 Г- K6 [Pt (SO3)4]
6.Фосфат цианоакватетраамминкобальта (III) отвечает формуле А-[Co(SO4)(NH3)5]NO3 Б-[Co(NH3)4 (H2O)CN ]3(PO4)2 В- [Co(NH3)2 CN] PO4 Г-[Co(NH3)4 (H2O)CN ](PO4 )2
7. Гидроксид цинка в воде практически не растворяется, но хорошо раство-ряется щелочами и гидроксидом аммония с образованием комплексных соединений. Продукт реакции: А- [ Zn (NH3)2] OH Б- [ Zn (NH3)4] (OH)2 В- (NH4)2ZnO2 Г-ZnO
8. Нейтральным комплексом является: А- K3[CoF6] Б- Fe3 [Fe(CN)6 ] В- K2Na[Co(NO2)6] Г-[Pt(H2O)2 (NH3)4 SO3]
| № | ||||||||
| ответ |
III. Задания повышенной сложности.
9.Напишите формулы следующих комплексных соединений: а) тетрацианодиамминплатинат (II) калия
б)динитротетраакваалюминия (III) бромид
10.Дайте характеристику комплексных соединений по трем признакам: Na3[Cr(OH)6],
H3[Fe(CN)6]
[Cu(NH3)4](ОН)2.
11 . Напишите названия соединений:
K2[Sn(OH)4]
[Cr(H2O)5Cl](NO3)2
Na[Co(NH3)2(NO2)4]
[Cr(NH3)6](NO3)3
[Fe(NH3)6](NO3)3
[PtCl4(H2O)2]
K2[Ni(CN)4]
K2[NiCl4]
[Ti(H2O)6]Cl3
K3[CoF6]
[Co(SO4)(NH3)5]NO3
12. Напишите уравнение первичной диссоциации в водном растворе комплексных солей
Ca2[Fe(CN)6]
[Ag(NH3)2]Cl
K4[Fe(CN)6]
[FeF2(NH3)4]2SO4
[PdCl2(H2O)4].
13.В результате обменной реакции между гексацианоферратом (II) калия и сульфатом меди (II) образуется малорастворимое комплексное соединение. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции.
Растворы
I. Напишите синквейн на слова: раствор, концентрация, растворение.
II. Задания в тестовой форме.Выберите один правильный ответ и впишите его в таблицу в конце теста.
1.Раствор, который практически не изменяет значение рН при добавлении к нему незначительных количеств кислоты или основания называется: А- кислотным Б- щелочным В -буферным Г-нейтральным
2. Для приготовления 10мл раствора с массовой долей 40 % (плотностью 1,4г/мл) необходимая масса гидроксида калия равна: А-8,4г Б-5,6г В-4г Г-40г
3. Для получения одного литра раствора хлороводородной кислоты с мас- совой долей HCl 30 % (плотность равна 1,15 г/мл) потребуются объем (измеренный при н.у.) хлороводорода: А- 211,72л Б- 21,1л В-0,805 л Г- 0,94л
4.В 500 мл раствора серной кислоты содержится 196 г H2SO4. Молярная концентрация и молярная концентрация эквивалентов растворенного ве- щества соответственно составляет: А - 0,5моль/л и 1моль/л Б - 1моль/л и 2моль/л В - 2моль/л и 4моль/л Г- 4моль/л и 8моль/л
5. Для приготовления двух литров децимолярного раствора сульфата алю-миния потребуется соли: А- 68,4г Б-237,5г В-4,68г Г-25,5г
6. Молярная концентрация эквивалентов Na2CO3 в растворе равна 0,25 моль/л. Масса карбоната натрия содержащаяся в 0,5 л раствора равна:А-52,3г Б-3,35г В-10,6г Г-6,625г
7. Объем раствора с молярной концентрацией эквивалентов CuSO4 0,1 моль/л, в котором содержится 8г сульфата меди равен: А-3л Б-2л В-1л Г-0,5л В-4г
| № | |||||||
| ответ |
III. Задания повышенной сложности.
8. Сколько граммов йода необходимо для приготовления 200г 5%-ной йодной тинктуры? Сколько миллилитров спирта (r=0,8 г/мл) потребуется для этого?
9. Физиологический раствор – это 0,9%-ный раствор NaCl (r=1,005 г/мл). Рассчитайте молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента хлорида натрия в физиологическом растворе. Масса раствора 100г.
10. Определите молярную концентрацию эквивалента дезинфицирующего раствора перманганата калия, если массовая доля такого раствора составляет 5%, плотность раствора 1,06 г/мл. Z(KMnO4)=5.
11. Сколько граммов раствора нитрата натрия с массовой долей NaNO3 30 % необходимо добавить к 300 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей соли 10 %?
12. До какого объема надо разбавить 500 мл 20%-го раствора NaCl (ρ = 1,152), чтобы получить раствор с массовой долей хлорида натрия 4,5 % и плотностью 1,029?
13.Определите титр гипертонического раствора питьевой соды, применяемого для ингаляций, снятия отеков и прочее, если в 200 см3 такого раствора содержится 6,2 г питьевой соды?
14. Вычислите, какой объем раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 11,6 % (плотность 1,08) и какой объем воды требуется для приготовления 250 мл децимолярного раствора серной кислоты.
15. Для осаждения сульфата бария из 100 мл 15%-го раствора BaCl2 потребовалось 14,4 мл раствора серной кислоты. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации и титр раствора H2SO4.