Указать окислитель и восстановитель, тип химической реакции.
БИЛЕТЫ ПО ХИМИИ К ЗАЧЁТУ
Билет №1
1. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:
AL +Fe2O3 = Fe + AL2O3.
Указать окислитель и восстановитель, тип химической реакции.
2. Осуществить цепь превращений:
S – SO2 – SO3 – H2SO4 – K2SO4.
Для реакции ионного обмена составить полное и сокращённое ионное уравнение реакции.
Рассмотреть свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.
Кислоты – это электролиты, которые при растворении в воде или расплавлении диссоциируют на ионы и проводят электрический ток.
Физические свойства кислот: бесцветные, твёрдые или жидкие вещ-ва, летучие (H2S; H2SO3;H2CO3), кислые на вкус, имеют широкое применение в промышленности, едкие.
Химические свойства кислот:
Кислота = пH + кислотный остаток
Кислота + Ме = соль + Н2
Кислота + МеО = соль + Н2О
Кислота1 + соль1= кислота2 + соль2
Кислота + основание = соль + H2O
Билет №2
Классификация и получение кислот.
Классификация кислот:
По числу атомов водорода:
1. Одноосновные
2. Двухосновные
3. Трёхосновные
По наличию кислорода:
1. Кислородсодержащие
2. Бескислородные
Получение кислот:
неМеО + H2 = кислота (бескислородная)
неМеО + H2O = кислота (кислородсодержащая)
Кислота1 + соль1 = кислота2 + соль2
2. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:
KCLO3 + P = KCL + P2O5.
Указать окислитель и восстановитель, тип химической реакции.
3. Осуществить цепь превращений:
Na – Na2O – NaOH – NaCL.
Для реакции ионного обмена составить полное и сокращённое ионное уравнение реакции.
Билет №3
1. Осуществить цепь превращений:
N2 – N2O5 – HNO3 – Cu(NO3)2
Для реакции ионного обмена составить полное и сокращённое ионное уравнение реакции.
Рассмотреть свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.
Основания – это электролиты, которые при растворении в воде или расплавлении диссоциируют на катионы металлов и гидроксид анионы.
1. Щелочь + индикатор = смена окраски индикатора
2. Щелочь + кислотный оксид = соль + H2О
3. Основание + кислота = соль + Н2О
4. Щелочь + соль1 = основание + соль2
5. Щелочь = Ме + пОН
6. н.основание = оксиды (Н2О + МеО)
3. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:
AL + S = AL2S3. Указать окислитель и восстановитель, тип химической реакции.
Билет №4
1. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:
HNO3 + P + H2O = H3PO4 + NO
Указать окислитель и восстановитель, тип химической реакции.
2. Осуществить цепь превращений:
Ba – BaO – Ba(OH)2 – BaCL2.
Для реакции ионного обмена составить полное и сокращённое ионное уравнение реакции.
Рассмотреть свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.
Соли – это электролиты, которые при растворении в воде или расплавлении диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.
1. Соль = пМе + кислотный остаток (диссоциация)
NaCl = Na + Cl
2. Соль + Ме1 (акт) = соль2 + Ме2 (неакт)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3. Соль1 + щелочь = соль2 + основание (н)
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 (н)
4. Соль1 + кислота = соль2 + кислота2
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (н) + 2HCl
5. Соль1 + соль2 = соль3 + соль4
2NaCl + BaSO4 = BaCl2 + Na2SO4
6. н. Соль = МеО + неМеО
CaCO3 = CaO + CO2 (н)
Билет №5
Классификация и получение оснований.
Классификация оснований:
1. Растворимые (LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Cr(OH)2, Ba(OH)2, NH4OH)
2. Нерастворимые.
Получение:
1. МеО + Н2О = щелочь
2. Соль1 + щелочь = соль2 + основание (н)
3. Н2О = Ме (акт) = щелочь + Н2
2. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:
CO2 + Mg = MgO + C.
Указать окислитель и восстановитель, тип химической реакции.
3. Осуществить цепь превращений:
C –CO2 – CaCO3 - CO2
Билет№6
1. Осуществить цепь превращений:
P – P2O5 – H3PO4 – K3PO4.
Для реакции ионного обмена составить полное и сокращённое ионное уравнение реакции.
2. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:
SiO2 + Mg = MgO + Si
Указать окислитель и восстановитель, тип химической реакции.
Химические свойства основных оксидов
Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород.
1. Основный оксид + Н2О = щелочь
2. Основный оксид + кислотный оксид = соль
3. Основный оксид + кислота = соль + вода
4. Основный оксид + Н2 = Ме + вода
Билет №7
Химические свойства кислотных оксидов.
1. Кислотный оксид + основный оксид = соль
2. Кислотный оксид + вода = кислота
3. Кислотный окид + щелочь = соль + вода
2. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:
AL +Fe2O3 = Fe + AL2O3.
Указать окислитель и восстановитель, тип химической реакции.
3. Осуществить цепь превращений:
Ba – BaO – Ba(OH)2 – BaCL2.
Билет№8
C –CO2 – CaCO3 - CO2
Билет№9
P – P2O5 – H3PO4 – K3PO4.
Билет №10
1. Осуществить цепь превращений:
N2 – N2O5 – HNO3 – Cu(NO3)2
Билет №11
Na – Na2O – NaOH – NaCL.
Билет №12
1. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:
AL +Fe2O3 = Fe + AL2O3.
S – SO2 – SO3 – H2SO4 – K2SO4.
БИЛЕТЫ ПО ХИМИИ К ЗАЧЁТУ
Билет №1
1. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:
AL +Fe2O3 = Fe + AL2O3.
Указать окислитель и восстановитель, тип химической реакции.
2. Осуществить цепь превращений:
S – SO2 – SO3 – H2SO4 – K2SO4.