Г) всех перечисленных факторов

71. Степень диссоциации слабого основания в растворе:

а) не зависит от природы слабого основания и растворителя;

б) уменьшится при увеличении температуры;

в) уменьшится при увеличении концентрации основания;

г) увеличится при добавлении в раствор гидроксида натрия.

72. Степень диссоциации синильной кислоты (К = 7·10 – 10) в растворе с концентрацией 0,05 моль/л равна:

а) 0,0108%; б) 0,0118 %; в) 1,1800%; г) 0,1800%.

73. При степени диссоциации 21% из каждых 200 внесенных в раствор молекул на ионы распадается:

а) 21; б) 42;в) 79; г) 179.

74. При диссоциации одной молекулы какого электролита образуются три различных по составу иона:

а) КОН; б) NaHCO3;в) Al2(SO4)3; г) Н3РО4.

75. Отметьте формулу сильного электролита в водном растворе:

а) CH3COOH; б) NH4OH; в) K2SO4;г) С2Н5ОН

76. Укажите суммарное количество (моль) ионов Н+ и F- в растворе HF, если α=8%, а общее количество растворенных молекул составляет 0,1 моль:

а) 0,008; б) 0,100; в) 0,016;г) 0,080.

77. При полной диссоциации 0,1 моль Ва(ОН)2 общее количество (моль) ионов Ва2+ и ОН- в растворе равно:

а) 0,1; б) 0,2; в) 0,3;г) 0,4

78. Определите, какое количество CaCl2 (моль) было растворено, если при полной диссоциации общее количество ионов Са2+ и Cl- в растворе составляет 0,6 моль:

а) 0,6; б) 0,3; в) 0,2;г) 0,4

79. На каждые 20 распавшихся молекул НХ приходится 140 не распавшихся. Степень электролитической диссоциации НХ равна (%):

а) 14,3; б) 12,5;в) 20,0; г) 10,0

80. Уравнение, которое наглядно показывает связь между концентрацией слабого электролита и степенью его диссоциации и дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях электролита, если известна его константа диссоциации:

а) К~α2С;б) α~ КС2; в) К~α2(1-α); г) К~α2

81. Кажущаяся степень диссоциации (%) раствора хлорида натрия (М=58,5 г/моль), замерзающего при минус 0,6170С и содержащего в 200 г воды 2,5 г соли (криоскопическая константа воды 1,86) равна (ответ дать с точность до целого):

а) 55%; б) 5%; в) 35%; г) 45%

82. Ионная сила раствора Na2SO4 c концентрацией 0,02 моль/л равна:

а) 0,12; б) 0,06; в) 0,08; г) 0,10

83. Ионная сила раствора Fe2(SO4)3 c концентрацией 0,02 моль/л равна:

а) 0,3; б) 0,15; в) 0,35; г) 0,45

84. Удельная электрическая проводимость растворов сильных электролитов при уменьшении их концентрации:

а) возрастает, достигая максимального значения, затем не изменяется;

б) возрастает, достигая максимума, затем уменьшается;

в) уменьшается, достигая минимума, затем увеличивается;

г) не изменяется

85. Эквивалентная электрическая проводимость растворов сильных электролитов при уменьшении их концентрации:

а) возрастает, достигая максимального значения, затем не изменяется;

б) возрастает, достигая максимума, затем уменьшается;

в) уменьшается, достигая минимума, затем увеличивается;

г) не изменяется

86. Эквивалентнаяэлектрическая проводимость исследуемого раствора уксусной кислоты равна 4,815 См·м2·кг-экв-1. Эквивалентная электрическая проводимость раствора уксусной кислоты при бесконечном разведении 39,060 См·м2·кг-экв-1. Степень диссоциации (%) исследуемого раствора равна (ответ дать с точностью до целых):

а) 13%; б) 1%; в) 12%; г) 10%

87. Единицами измерения удельной и эквивалентной электрической проводимости являются соответственно:

а) Ом · м – 1 и Ом · м 2 · моль; в) См · м – 1 и См · м2 · моль– 1;

б) См · м и См · м 2 · моль– 1; г) См – 1 · м и См – 1 · м2 · моль

88. Удельная и эквивалентная электропроводность связаны между собой в единицах СИ соотношением:

а) Г) всех перечисленных факторов - student2.ru ; б) Г) всех перечисленных факторов - student2.ru ; в) Г) всех перечисленных факторов - student2.ru ; г) Г) всех перечисленных факторов - student2.ru .

89. В бесконечно разбавленном растворе слабого электролита:

а) λ → 1; α → 1; б) λ → 1; α → 0; в) λ → λ ∞; α → 0; г) α → 1; λ → λ ∞

90. Числом переноса называется величина, характеризующая:

а) долю общего электричества, переносимую ионами данного вида;

б) долю участия катионов и анионов в переносе электричества;

в) долю тока, переносимую данным ионом;

г) правильными являются все ответы

91. Метод прямой кондуктометрии основан на измерении:

а) электродного потенциала; в) плотности тока;

б) электропроводности; г) потенциала полуволны

92. Укажите формулу, выражающую закон Кольрауша о независимом движении ионов:

а) Г) всех перечисленных факторов - student2.ru ;б) Г) всех перечисленных факторов - student2.ru ; в) Г) всех перечисленных факторов - student2.ru ; г) Г) всех перечисленных факторов - student2.ru

93. Фазой называется:

а) система в определенном агрегатном состоянии;

б) гетерогенная система;

в) равновесная система;

Наши рекомендации