Для самостоятельного решения. 1. Сделайте предварительный расчет объема раствора нитрита натрия с молярной

1. Сделайте предварительный расчет объема раствора нитрита натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л, который должен израсходоваться на титрование навески стрептоцида массой 0,2500 г. Мм стрептоцида равна 172,21 г/моль (H₂N-C₆H₄-SO₂-NH₂)

2. Сделайте предварительный расчет объема раствора нитрита натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л, который должен израсходоваться на титрование навески сульфадимезина массой 0,2000 г. Мм сульфадимезина равна 278,33 г/моль

(H₂N-C₆H₄-SO₂-NH-R)

3. Сделайте предварительный расчет объема раствора серебра нитрата с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9946, который должен израсходоваться на титрование 1 мл 3% раствора йодида калия. Мм (KI) = 166,01 г/моль. (ρ KI = 1 г/мл)

4. Сделайте предварительный расчет объема раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0109, который должен израсходоваться на титрование йода выделившегося при взаимодействии 1 мл 1% раствора калия перманганата с йодидом калия в присутствии разведенной серной кислоты. Мм (KMnO₄) =158,03 г/моль. (ρ KMnO₄=1г/мл)

5. Сделайте предварительный расчет объема раствора трилона Б с молярной концентрацией ~ 0,05 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9879, который должен израсходоваться на титрование 10 мл разведения 50% раствора хлорида кальция, приготовленного разведением навески 1 мл препарата в мерной колбе вместимостью 100 мл до метки. Мм (СаСl₂• 6 Н₂О)= 219,08 г/моль. (ρ СаСl₂ = 1,226 г/мл)

6. Рассчитайте интервал объемов раствора кислоты хлороводородной с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,5 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,1008, который должен израсходоваться на титрование навески массой 1,0028 г натрия гидрокарбоната, с учетом требований ГФ (должно быть х.ч. натрия гидрокарбоната 99,0 – 100,5%). Мм(NaНСO₃) = 84,01 г/моль.

7. Рассчитайте интервал объемов раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0009, который должен израсходоваться на титрование 5 мл разведения натрия хлорида, приготовленного разведением навески 0,9901 г препарата в мерной колбе вместимостью 50 мл до метки, с учетом требований ГФ (должно быть х.ч. натрия хлорида 99,5 -100,5%). Мм(NaCl)= 58,44 г/моль.

8. Рассчитайте интервал объемов раствора Трилона Б с молярной концентрацией ~ 0,05 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0107, который должен израсходоваться на титрование навески цинка сульфата массой 0,3008 г, с учетом требований ГФ (должно быть х.ч. цинка сульфата 99,5 – 101,0%).

Мм(ZnSO₄ • 7 Н₂О) = 287,54 г/моль.

9. Сделайте предварительный расчет объема раствора роданида аммония, который должен израсходоваться на титрование избытка раствора нитрата серебра. Титрование проводилось по следующей методике: к 10 мл разведения (2 мл 20% раствора натрия бромида в мерной колбе вместимостью 100 мл довели водой очищенной до метки), добавили 10 мл раствора серебра нитрата с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0091. Избыток раствора нитрата серебра оттитровали раствором роданида аммония с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9893. Мм (NaBr) = 102,9 г/моль (ρ NaBr 20% = 1,1488 г/мл)

10. Рассчитайте интервал объемов раствора тиосульфата натрия при проведении анализа резорцина. Титрование проводилось по следующей методике: к 10 мл разведения резорцина (приготовленного разведением навески вещества массой 0,2018г в мерной колбе вместимостью 100 мл до метки) добавили 20 мл раствора бромата калия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0011; калия бромид и разведенную серную кислоту. Затем добавили калия йодид и выделившийся в результате реакции йод оттитровали раствором тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9599. С учетом требований ГФ (должно быть х.ч. резорцина 99,0 – 100,5%). Mм резорцина равна 110,11 г/моль.

(HO-C₆H₄-OH)

ОТВЕТЫ

Задачи I типа для самостоятельного решения

1. m_теор.(щ.к.) = 1,576 г; Т_{~0,1 моль/л.}(щ.к.) = 0,006321г/мл; K_{п ~0,1 моль/л.}(щ.к.) =1,0027;

С_{1/Z~0,1 моль/л.}(щ.к.) = 0,1003 моль/л

1. m _теор.(в.к.) = 1,5010 г; Т_{~0,1 моль/л.}(в.к.) = 0,007462г/мл; K_{п ~0,1моль/л} = 0,9942;

С_{1/Z~0,1 моль/л.}(в.к.) = 0,0994 моль/л

1. m _теор.(Na₂C₂O₄)=3,3500г;Т_{~0,1моль/л}(Na₂C₂O₄)=0,006620г/мл; K_{п ~0,1 моль/л.}(Na₂C₂O₄) =0,9880;

С_{1/Z~0,1 моль/л.}(Na₂C₂O₄) = 0,0988 моль/л

1. m_теор.(K₂Cr₂O₇) = 0,9806г; Т_{~0,1моль/л.}(K₂Cr₂O₇)=0,005426г/мл; K_{п~0,1моль/л. .}(K₂Cr₂O₇)=1,1066;

С_{1/Z~0,1 моль/л. .}(K₂Cr₂O₇) = 0,1107моль/л

1. m _теор.(NaCl)=0,1169г;Т_{~0,02моль/л.}(NaCl)=0,001206г/мл; K_{п~0,02 моль/л}(NaCl) =1,0317;

С_{1/Z~0,02 моль/л.}(NaCl)= 0,0206моль/л

1. m _теор.(КCl)=0,7456г;Т_{~0,1моль/л.}(КCl)=0,007511г/мл; K_{п~0,1 моль/л}(КCl) =1,0074;

С_{1/Z~0,1 моль/л.}(КCl)= 0,1007моль/л

1. m _теор.(ZnSO₄ • 7 H₂O) = 2,8754г; Т_{~0,05моль/л. .}(ZnSO₄ • 7 H₂O) = 0,01431г/мл;

K_{п~0,05 моль/л.}(ZnSO₄ • 7 H₂O)=0,9951; С_{~0,05 моль/л. .}(ZnSO₄ • 7 H₂O)= 0,0499моль/л

1. m _теор.(MgSO₄ • 7 H₂O) = 2,8754г; Т_{~0,05моль/л. .}( MgSO₄ • 7 H₂O) = 0,01431г/мл;

K_{п~0,05 моль/л.}( MgSO₄• 7 H₂O)=0,9951; С_{~0,05 моль/л. .}( MgSO₄ • 7 H₂O)= 0,0499моль/л

Дополнительные задачи I типа для самостоятельного решения

1. V(HCl 25%) = 64.93мл
2. V(HCl 20%) = 33,15мл
3. V(HCl 37%) = 16,56 мл
4. V(HNO₃ 63%) = 70.94мл
5. V(H₂SO₄ 96%) = 13,88мл
6. V(H₂SO₄ 49%) = 12,51мл

Задачи II типа для самостоятельного решения

1. С_{1/Z~0,1моль/л(КОН)} = 0,0992 моль/л; T_{~0,1 моль/л (КОН)}=0,005566 г/мл;

К_{п~0,1 моль/л(КОН)} =0,9920

1. С_{1/Z~0,1моль/л(NаОН)} = 0,0951 моль/л; T_{~0,1 моль/л (NаОН)}=0,003804 г/мл;

К_{п~0,1 моль/л(NаОН)} =0,9510

1. С_{1/Z~0,1моль/л}(Н₂SO₄) = 0,1030 моль/л; T_{~0,1 моль/л} (Н₂SO₄) =0,005051 г/мл;

К_{п~0,1 моль/л}(Н₂SO₄) =1,0300

1. С_{1/Z~0,1моль/л}(Н₂SO₄) = 0,1007 моль/л; T_{~0,1 моль/л} (Н₂SO₄) =0,004938 г/мл;

К_{п~0,1 моль/л}(Н₂SO₄) =1,0070

1. С_{1/Z~0,1моль/л}(KMnO₄) = 0,1019 моль/л; T_{~0,1 моль/л}(KMnO₄) =0,003221 г/мл;

К_{п~0,1 моль/л}(KMnO₄) =1,0190

1. С_{1/Z~0,05моль/л}(KMnO₄) = 0,0480 моль/л; T_{~0,05 моль/л}(KMnO₄) =0,001517 г/мл;

К_{п~0,05 моль/л}(KMnO₄) =0,9600

1. С_{1/Z~0,1моль/л}(Na₂S₂O₃ ∙ 5 Н₂О)= 0,1010 моль/л; T_{~0,1 моль/л}(Na₂S₂O₃ ∙ 5 Н₂О) =0,02507 г/мл;

К_{п~0,1 моль/л}(Na₂S₂O₃ ∙ 5 Н₂О)=1,0100

1. С_{1/Z~0,1моль/л}(I₂) = 0,1028 моль/л; T_{~0,1 моль/л}(I₂) =0,01305 г/мл;

К_{п~0,1 моль/л}(I₂) =1,0280

1. С_{1/Z~0,1моль/л}(AgNO₃) = 0,1021 моль/л; T_{~0,1 моль/л}(AgNO₃) =0,01734 г/мл;

К_{п~0,1 моль/л}(AgNO₃) =1,0210

1. С_{1/Z~0,1моль/л}(NH₄SCN)= 0,0202 моль/л; T_{~0,1 моль/л}(NH₄SCN) =0,0031538 г/мл;

К_{п~0,1 моль/л}(NH₄SCN)=1,0100