Тема 02. Скорость реакции и методы её регулирования

Раздел 2. Химическая термодинамика и кинетика

ОК-10использует основные законы естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, применяет методы математического и компьютерного моделирования в теоретических и расчетно-экспериментальных исследованиях.

БЛОК А

Тема 01. Энергетика химических процессов

ОК-10 [2.1.1]

Выбор

Энтальпией образования вещества называется тепловой эффект…

в- реакции образования этого вещества

в- образования сложного вещества из простых веществ

в+ образования 1 моль сложного вещества из простых веществ, устойчивых при стандартных условиях

в- образования сложного вещества из простых веществ, устойчивых при обычных условиях

ОК-10 [2.1.2]

Выбор

Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются…

в- эпизодическими

в- эндотермическими

в+ экзотермическими

в- эзотерическими

ОК-10 [2.1.3]

Выбор

Термодинамическими функциями являются:

в+ H – энтальпия.

в+ S- энтропия.

в+ U – внутренняя энергия.

в- V – объем.

в- p – давление.

ОК-10 [2.1.4]

Выбор

1-й закон термодинамики выражается уравнением…

в- DH^ОБР = -DH^РАЗЛ.

в+ Q = DU + А_ВНЕШ.

в- DG = DH - TDS.

в- H = U – pV.

ОК-10 [2.1.5]

Выбор

Самопроизвольное протекание процесса в неизолированной изобарно-изотермической системе сопровождается…

в- возрастанием энтропии.

в- увеличением энергии Гиббса.

в+ уменьшением энергии Гиббса.

в- неизменностью энергии Гиббса.

в- совершением работы против внешних сил.

ОК-10 [2.1.6]

Выбор

Экзотермической является реакция…

в- BaCO_3(Т) = BaO_(Т) + CO_2(Г); DH = 258,7 кДж.

в- CaCO_3(Т) = CaO_(Т) + CO_2(Г); DH > 0.

в+ 2Ca_(Т) + O_2(Г) = 2CaO_(Т); DH = -645,6 кДж.

в- MgCO_3(Т) = MgO_(Т) + CO_2(Г); DH = 101,6 кДж.

ОК-10 [2.1.7]

Выбор

Тепловой эффект реакции зависит от …

в- конечного и начального состояний системы и зависит от пути процесса.

в+ конечного и начального состояний системы и не зависит от пути проведения процесса.

в- конечного и начального состояний системы и условий проведения процесса.

в- условий проведения процесса и не зависит от начального и конечного состояний системы.

ОК-10 [2.1.8]

Выбор

Энтропия при протекании реакции 4NH_3(Г) + 3O_2(Г) = 2N_2(Г) + 6H₂O_{(Г) …}

в+ увеличивается.

в- уменьшается.

в- не изменяется.

в- зависит от условий проведения реакции.

ОК-10 [2.1.9]

Выбор

Тепловой эффект реакции …. соответствует теплоте образования уксусной кислоты CH₃COOH

в- CH₄ + CO₂ = CH₃COOH.

в+ 2C + 2H₂ + O₂ = CH₃COOH.

в- C + O₂ + CH₄ = CH₃COOH.

в- 2CH₃COH + O₂ = 2CH₃COOH.

в- CH₃COONa + HCl = CH₃COOH + NaCl.

ОК-10 [2.1.10]

Выбор

В реакции H_2(Г) + Cl_2(Г) = 2HCl_(Г) выделяется 92,31 кДж.

Энтальпия образования HCl равна …

в- 92,31 кДж/моль.

в- -92,31 кДж/моль.

в- 46,155 кДж/моль.

в+ -46,155 кДж/моль.

ОК-10 [2.1.11]

Выбор

Изменение энергии Гиббса при протекании химической реакции вычисляется по уравнению…

в-
в-
в-
в+

ОК-10 [2.1.12]

Выбор

Самопроизвольное протекание процесса в изолированной системе, в соответствии со 2-м законом термодинамики, сопровождается…

в+ возрастанием энтропии

в- уменьшением энтропии

в- увеличением энтальпии

в- неизменностью внутренней энергии

в- неизменностью энергии Гиббса

ОК-10 [2.1.13]

Выбор

Реакция, протекающая в прямом направлении с уменьшением энтропии…

в- CH_4(Г) + CO_2(Г) D 2CO_(Г) + 2H_2(Г); DG = 170,63 кДж.

в- Fe₂O_3(Т) + 3H_2(Г) D 2Fe_(Т) + 3H₂О_(Г), DG = 55,28 кДж.

в- 4NH_3(Г) + 5O_2(Г) D 4NO_(Г) + 6H₂О_(Г), DG = -959,81 кДж.

в+ H_2(Г) + CO_2(Г) D CO_(Г) + H₂O_(Ж), DG < 0.

ОК-10 [2.1.14]

Выбор

Энтропия является функцией состояния и ее изменение равно…

в- сумме энтропий исходных веществ и конечных продуктов.

в- разности между суммой энтропий начальных веществ и суммой энтропий продуктов реакции.

в+ разности между суммой энтропий конечных веществ и суммой энтропий начальных веществ.

в- определяется способом проведения процесса.

ОК-10 [2.1.15]

Выбор

При получении 2 моль этанола, согласно термохимическому уравнению

C₂H_4(Г) + H₂O _(Ж) D C₂H₅OH_(Ж), DH⁰ = –44 кДж, выделяется … кДж теплоты.

в+ 88

в- 66

в- 44

в- 22

Тема 02. Скорость реакции и методы её регулирования

ОК-10 [2.2.1]

Выбор

Средняя скорость гомогенной реакции выражается формулой…

в-

в+

в-

в-

ОК-10 [2.2.2]

Выбор

Измельчение твердого вещества скорость химической реакции…

в- уменьшает.

в+ увеличивает.

в- не изменяет.

в- замедляет.

ОК-10 [2.2.3]

Выбор

Энергия активации обозначена на энергетической диаграмме цифрой …

в- 1.

в+ 2.

в-3.

в- 4.

ОК-10 [2.2.4]

Соответствие

Соответствие между уравнениями реакций и формулами скорости

С1 A + B = D

О1

С2 2A + B = D

О2

С3 2A + 2B = 2D

О3

С4 A₂B = 2А + В

О4

О5

ОК-10 [2.2.5]

Выбор

Математическая зависимость скорости реакции от температуры описывается уравнением…

в-

в-

в-

в+

ОК-10 [2.2.6]

Выбор

Катализатор скорость химической реакции…

в- не изменяет.

в+ увеличивает.

в- уменьшает.

в- замедляет.

в- периодически влияет.

ОК-10 [2.2.7]

Выбор

Катализатор изменяет скорость реакции, потому что…

в- удаляет продукты реакции.

в+ взаимодействует с реагирующими веществами, изменяя энергию активации.

в- изменяет температурный коэффициент реакции.

в- смещает положение равновесия в сторону прямой реакции.

ОК-10 [2.2.8]

Выбор

Выражение для скорости соответствует реакции…

в- A + B = C.

в+ 2A + B = C.

в- A + 2B = C.

в- 2A + 2B = 2C.

в- A₂B = C + D.

ОК-10 [2.2.9]

Выбор

Константа скорости химической реакции равна скорости химической реакции при ...

в- стандартной температуре

в+ стандартных концентрациях реагирующих веществ

в- стандартных давлении и температуре

в- стандартном изменении энергии Гиббса

ОК-10 [2.2.10]

Выбор

Температурный коэффициент показывает…

в+ во сколько раз изменяется скорость реакции при повышении температуры на 10⁰.

в- во сколько раз изменяется концентрация при повышении температуры на 10⁰.

в- во сколько раз увеличивается время протекании реакции при повышении температуры на 10⁰.

в- на сколько градусов изменяется температура при протекании реакции.

ОК-10 [2.2.11]

Соответствие

Соответствие между понятиями и их математическими выражениями

С1 Закон действующих масс

О1

С2 Правило Вант-Гоффа

О2

С3 Уравнение Аррениуса

О3

С4 Скорость химической реакции

О4

О5

ОК-10 [2.2.12]

Выбор

Константа скорости реакции зависит от…

в+ температуры

в- концентрации продуктов реакции

в- давления

в- концентрации исходных веществ

в- присутствия катализаторов

ОК-10 [2.2.13]

Выбор

Скорость химической реакции зависит от:

в+ температуры.

в- цвета вещества.

в+ катализатора.

в- формы реактора.

в+ природы вещества.

ОК-10 [2.2.14]

Выбор

Скорость обратной химической реакции CaCO_3(Т) D CaO_(Т) + CO_2(Г)

описывается уравнением…

в-

в-

в-

в+

в-

ОК-10 [2.2.15]

Выбор

Закон действующих масс наиболее строго соблюдается для реакций…

в- гетерогенных

в- последовательных

в- параллельных

в+ гомогенных