Определение процентного содержания перекиси водорода в растворе

Задачи

1. Закрепление знаний и умений по теме «Метод перманганатометрии».

Продолжительность занятия: 180 минут (4 академических часа).

Вопросы самоподготовки:

- Основное уравнение метода, условия титрования;

- в каких случаях используют данный метод;

- уметь определять фактор эквивалентности окислителя и восстановителя в окислительно-восстановительной реакции;

- уметь фиксировать конец титрования в методе перманганатометрии;

- знать технику приготовления растворов.

Материальное обеспечение:

а) реактивы:

- раствор KMnO₄ с С(f KMnO₄) »0,1моль/л условных частиц 1/5 KMnO₄;

- кристаллический FeSO₄ ×7H₂O;

- 25 % раствор H₂SO₄.

б) посуда, оборудован

- бюретки;

- пипетки;

- мерные колбы;

- воронки;

- колбы для титрования;

- ручные весы;

- аналитические весы.

в)Наглядные пособия:

- Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.

- Таблица молярных масс.

- Таблица «Работа с мерной посудой».

Определение % содержания FeSO₄ в препарате FeSO₄ ×7H₂O.

2KMnO₄ + 8H₂SO₄ + 10FeSO₄ ®2MnSO₄ + 5 Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 8H₂O

Mn⁺⁷ +5 ē ®Mn⁺² ½1 ½2 – окислитель f =1/5

Fe²⁺ - ē ®Fe³⁺ ½5 ½10 – восстановитель f =1

М.м FeSO₄

= 0,0278г/мл

= 152 г/моль.

М.м. FeSO₄ ×7H₂O =278 г/моль.

Т FeSO₄ ×7H₂O =

Для определения % содержания FeSO₄ в препарате FeSO₄ ×7H₂O необходимо приготовить 100 мл раствора с С (f FeSO₄)=0,1 моль/л условных частиц FeSO₄ 1.

Расчет навески:

Q =T ×V=0,0278 г/мл × 100 мл =2,78 гр.

На ручных весочках отвешивают 2,78 грамм FeSO₄ ×7H₂O, пересыпают в бюкс и взвешивают на аналитических весах.

масса бюкса с FeSO₄ ×7H₂O...,…..

масса пустого бюкса ..,…..

Q практическая FeSO₄ ×7H₂O..,…..

Навеску из бюкса через сухую воронку переносят в мерную колбу на 100 мл, в которую предварительно помещают 15 мл 25 % раствора H₂SO₄ (отмеривают цилиндром).

Взятую навеску растворяют в H₂SO₄, хорошо перемешивая содержимое колбы, добавляют воду до метки, еще раз тщательно перемешивают.

Техника определения:

Бюретку ополаскивают, а затем заполняют титрованным раствором KMnO₄. Пипетку ополаскивают раствором FeSO₄ ×7H₂O, затем отмеривают ею 10 мл анализируемого раствора и переносят в колбу для титрования. Прибавляют 10 мл 25 % раствора H₂SO₄ (отмеривают цилиндром) и титруют раствором KMnO₄, прибавляя его по каплям при перемешивании, до появления розовой окраски.

Результаты титрования:

На титрование 10 мл раствора FeSO₄ ×7H₂O израсходовано 0,1 моль/л KMnO₄.

1. титрование -V₁ = V₁+V₂+ V₃

2.

титрование - V₂ = V ср KMnO₄ =

3. титрование - V₃ =

т.е. 1 мл 0,1 моль/л раствора KMnO₄ окисляет 0,0152 грамма FeSO₄.

Вывод: В 100,0 граммах препарата FeSO₄ ×7H₂O содержится ……….. грамм б/в FeSO₄.