Установите соответствие. 34. Классформула

34. Классформула

1. средняя соль в) Fe₂(SO₄)₃ е) CaOCl₂

2. двойная соль г) KAl(SO₄)₂

3. кислая соль б) KH₂PO₄

4. комплексная соль д) K₃[Fe(CN)₆]

5. кислота ж) H₂CO₃

6. основание и) Fe(OH)₂

лишний в списке — это основная соль а) PbOHNO₃

Среда раствора индикатор

1. кислая г) метилоранж (красн)

2. нейтральная б) метилоранж (оранж)

3. щелочная а) фенолфталеин (б/ц) в) метилоранж (желт)

Диссоциация электролиты

1. ступенчато ( ) б) Fe(OH)_{3 а) FeOHCl2 в) KHCO3}

2. в одну ступень ( ) _{г) ZnCl2}

3. ступенчато ( первичная ) д) Na[Al(OH)₄]

( вторичная )

При диссоциации электролитов образуется число ионов

Электролиты число ионов

1. KAl(SO₄)_{2 в) 4 иона}

2. Fe₂(SO₄)_{3 г) 5 ионов}

3. CrBr_{3 в) 4 иона}

_4. AlCl_{3 в) 4 иона}

_{лишние ответы б) 2 иона а) 3 иона д) 6 ионов}

Среда раствора рН

1. нейтральная б) рН = 7

2. кислая а) рН = 4

3. щелочная в) рН = 9 г) рН = 11

Установление правильную последовательность действий

39. При составлении ионных уравнений реакций необходимо:

1. записать схему реакции

2. определить силу электролита

3. расписать сильные электролиты на ионы

4. уравнять атомы

5. сократить одинаковые ионы

6. записать кратное ионное уравнение

7. в виде молекул записать ( (осадки); (газы); слаб.эл-ты)

1, 4, 7, 2, 3, 5, 6

Выберите правильный вариант

40. Краткое ионное уравнение имеет вид: 2H⁺ + CO^2-₃ CO₂ + H₂O при взаимодействии:

1. (NH₄)₂CO₃ + HBr

2. Li₂CO₃ + H₂SiO₃

3. CaCO₃ + H₂SO₄

4. BaCO₃ + HCl

41. Уравнению реакции Cu(OH)₂ + H₂SO₄ CuSO₄ + 2H₂O

Соответствует сокращенное ионное уравнение

1. 2H⁺ + 2OH^- 2H₂O

2. Cu(OH)₂ + 2H⁺ Cu²⁺ + 2H₂O

3. Cu²⁺ + SO₄^2- CuSO₄

4. Cu²⁺ + H₂SO₄ CuSO₄ + 2H⁺

С уменьшением концентрации соли степень диссоциации

1) возрастает 3) не изменится

2) уменьшается

Дополните:

В результате гидролиза соли образуется электролит слабый

44. Гидролиз соли протекает по катиону, если соль образована слабым основанием, сильной кислотой и рН = меньше 7 (кислая)

Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой

Выберите правильный ответ:

46. Полному гидролизу подвергается:

1) AlCl₃ 3)KCl

2) ZnCl₂ 4) Al₂S₃

47. Гидролизу не подвергается:

1) Na₂CO₃ 3) Na₃PO₄

2) NaBr 4) Na₂SiO₃

Дополните:

48.Степень окисления –это условная величина, с помощью которой принято описывать окислительно-восстановительные реакции. Численно она равна количеству электронов, которое отдает атом приобретающий положительный заряд, или количеству электронов, которое присоединяет к себе атом, приобретающий отрицательный заряд.

Окисление – процесс отдачи электронов

Если алгебраическая величина (С.О.) уменьшается, то протекает процесс восстановления

Восстановитель в ходе окислительно-восстановительной реакции отдает электроны

Сложное вещество, содержащее элемент в высшей степени окисления играет роль окислителя