Ме – простые вещества являются восстановителями

54.Чем меньше величина ^о, тем сильнее выражены свойства окислителя

55. ЭДС рассчитывают по формуле ЭДС=φ катода — φ анода( ЭДС=φ окислителя — φ восстановителя); ЭДС > 0, то реакция возможна

Установите соответствие:

Окислительно-восстановительная реакция Тип

1) 2KNO₃ 2KNO₂ + O₂ a) сопропорционирования

2) 2NO₂ + H₂O HNO₃ + HNO₂ б) внутримолекулярная

3) 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O в) диспропорционирования

4) 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ 3S + 3Na₂SO₄ + 3H₂O г) межмолекулярная

Б 2-в 3- г 4- а

Выберите правильный вариант:

57.В кислой среде (С.О.) марганца в KMnO₄ изменяется до:

1) Mn⁰ 3) Mn⁺⁴

2) Mn⁺² 4) Mn⁺⁶

58.Вещество проявляет только окислительные свойства:

1) Сr₂(SO₄)₃ 3) СrSO₄

2) Сr⁰ 4) K₂Сr₂O₇

59.Окислительно-восстановительную двойственность проявляет:

1) H₂SO₄ 3) Na₂SO₄

2) Na₂SO₃ 4) H₂S

Дополните:

60.Анод – электрод, на котором протекает процесс окисления

61.На границе Металл – раствор возникает электростатическое притяжение прилегающий слой жидкости заряжается положительно

62.Полуэлементом называют электрод, погруженный в подходящий электролит, разработанный для измерения электродного потенциала.

63.Стандартный (нормальный) электродный потенциал металла – это это потенциал металла, определенный относительно стандартного (нормального) водородного электрода, при условии, что концентрация ионов водорода Н+ и ионов испытуемого металла Men+ равны 1 моль-ион/л при стандартных условиях (298К, 101кП)

64.В цинковом полуэлементе – условно-графическая схема, которого

Zn2+ | Zn0 (2+ и 0 это заряды, наверху пишите)

процесс возникновения электродного потенциала отражает x уравнение Zn-2e = Zn 2+ (2+ это заряд напишите сверху)

65.Если возрастает концентрация ионов металла в растворе, то электродный потенциал уменьшается

66.Уравнение Нернста при Т = 298 К имеет вид ….

67.j катода больше j анода.

Установите соответствие:

68.В Г.Э.: Sn | SnSO₄ | | NiSO₄ | Ni

Электроды 1. Катод в) – а) Sn 2. Анод г) + б) Ni

Металлы и заряды     д) 0 лишнее

68. В Г. Э.: Сu | CuCl₂ | | ZnCl₂| Zn

ЭДС (н.у.) равно: 1. 0,42 В 2. 1,1 В

3.– 1,1 В 4.– 0,42 В

Выберите правильный вариант:

69. Если в гальвоническом элементе Анод – железный электрод, тогда Катод в Г.Э.:

1.Zn 2.Mg

3.Sn 4.Cr

Составьте условно- графическую схему.

Sn | SnCl₂ | | FeCl₂| Fe

70.pH =5, j ^p H₂/н⁺ равно:

1. 0,155 В 2. 0,295 В

3. -0,295 В 4. 0,130 В

Ответ 3

Дополните:

71.Электрохимическая коррозия – это процесс разрушения металлов в среде различных электролитов, который сопровождается возникновением внутри системы электрического тока.

72.На анодных участках протекает процесс называемый окислением а с электронной точки зрения – это процесс отдачи электронов

73.Деполяризаторы – вещества, которые служат для поглощения водорода, выделяющегося на положительном электроде гальванического элемента к ним относятся: 1) Деполяризаторы первого типа

2) Деполяризаторы второго типа

74. В кислой среде на катоде протекают два процесса – химизм:

1) а) в нейтральных или щелочных средах -

2Н2О + О2+ 4е- = 4ОН-

2) в кислых средах -

О20+ 4Н+ = 2Н2О

75.Электрохимическая коррозия возможна, если электродный потенциал анодного процесса меньше электродного потенциала катода

Установите соответствие:

76. Виды коррозии: Примеры: