Задания для самостоятельной работы. Составьте методику определения массовой доли Рb2+ в Pb(CH3COO)2.3H2O методом гравиметрии
Тема 1: Гравиметрия
Задание № 1
Составьте методику определения массовой доли Рb2+ в Pb(CH3COO)2.3H2O методом гравиметрии. Опишите и обоснуйте все этапы работы, проведите все необходимые расчеты. Для этого:
1. Напишите уравнение гравиметрической реакции.
2. Обоснуйте:
2.1. Выбор осадителя. Отвечает ли осадитель требованиям, предъявляемым к нему? Перечислите эти требования.
2.2. Докажите, что полученные осаждаемая и гравиметрическая формы удовлетворяют предъявляемым к ним требованиям. Перечислите эти требования.
2.2.1. Рассчитайте растворимость осаждаемой формы. Кристаллическим или аморфным осадком является осаждаемая форма?
2.2.2. Напишите формулу расчета гравиметрического фактора и его численное значение.
3. Рассчитайте:
3.1. Массу теоретической навески анализируемого образца.
3.2. Объем раствора осадителя, практически необходимого для полного осаждения определяемого иона. При этом учтите:
3.2.1. Молярная концентрация раствора осадителя равна 2 моль/дм3.
3.2.2. Масса практической навески анализируемого образца меньше теоретически рассчитанной Вами на 0,0215 г.
4. Перечислите все этапы работы.
4.1. Укажите условия, которые способствуют образованию осадка.
4.2. Укажите возможные причины загрязнения осадка. Как можно уменьшить его загрязнение.
4.3. Обоснуйте выбор промывной жидкости.
4.4. Каким фильтром необходимо пользоваться для отделения осадка?
5. Рассчитайте массовую долю катионов свинца (II) в анализируемом образце, если масса гравиметрической формы меньше теоретической (0,5 г – для кристаллической, 0,1 г – для аморфной) на 0,0130 г.
6. Рассчитайте абсолютную и относительную ошибку.
Задание № 2
Составьте методику определения массовой доли Аg+ в AgNO3 методом гравиметрии. Опишите и обоснуйте все этапы работы, проведите все необходимые расчеты. Для этого:
1. Напишите уравнение гравиметрической реакции.
2. Обоснуйте:
2.1. Выбор осадителя. Отвечает ли осадитель требованиям, предъявляемым к нему?
2.2. Докажите, что полученные осаждаемая и гравиметрическая формы удовлетворяют предъявляемым к ним требованиям. Перечислите эти требования.
2.2.1. Рассчитайте растворимость осаждаемой формы. Кристаллическим или аморфным осадком является осаждаемая форма?
2.2.2. Напишите формулу расчета гравиметрического фактора и его численное значение.
3. Рассчитайте:
3.1. Массу теоретической навески анализируемого образца.
3.2. Объем раствора осадителя, практически необходимого для практически полного осаждения определяемого иона. При этом учтите:
3.2.1. Молярная концентрация раствора осадителя равна 1 моль/дм3.
3.2.2. Массу практической навески анализируемого образца меньше теоретически рассчитанной Вами на 0,0085 г.
4. Перечислите все этапы работы.
4.1. Укажите условия, которые способствуют образованию осадка.
4.2. Укажите возможные причины загрязнения осадка. Как можно уменьшить его загрязнение.
4.3. Обоснуйте выбор промывной жидкости.
4.4. Каким фильтром необходимо пользоваться для отделения осадка?
5. Рассчитайте массовую долю катионов серебра (I) в анализируемом образце, если масса гравиметрической формы меньше теоретической (0,5 г – для кристаллической, 0,1 г – для аморфной) на 0,0120 г.
6. Рассчитайте абсолютную и относительную ошибку.
Задание № 3
Составьте методику определения массовой доли Мn2+ в MnCl2 × 4 H2O методом гравиметрии. Опишите и обоснуйте все этапы работы, проведите все необходимые расчеты. Для этого:
1. Напишите уравнение гравиметрической реакции.
2. Обоснуйте:
2.1. Выбор осадителя. Отвечает ли осадитель требованиям, предъявляемым к нему?
2.2. Докажите, что полученные осаждаемая и гравиметрическая формы удовлетворяют предъявляемым к ним требованиям. Перечислите эти требования.
2.2.1. Рассчитайте растворимость осаждаемой формы. Кристаллическим или аморфным осадком является осаждаемая форма?
2.2.2. Напишите формулу расчета гравиметрического фактора и его численное значение.
3. Рассчитайте:
3.1. Массу теоретической навески анализируемого образца.
3.2. Объем раствора осадителя, практически необходимого для практически полного осаждения определяемого иона. При этом учтите:
3.2.1. Молярная концентрация раствора осадителя равна 1 моль/дм3.
3.2.2. Масса практической навески анализируемого образца меньше теоретически рассчитанной Вами на 0,0018 г.
4. Перечислите все этапы работы.
4.1. Укажите условия, которые способствуют образованию осадка.
4.2. Укажите возможные причины загрязнения осадка. Как можно уменьшить его загрязнение.
4.3. Обоснуйте выбор промывной жидкости.
4.4. Каким фильтром необходимо пользоваться для отделения осадка?
5. Рассчитайте массовую долю катионов марганца (II) в анализируемом образце, если масса гравиметрической формы меньше теоретической (0,5 г – для кристаллической, 0,1 г – для аморфной) на 0,0121 г.
6. Рассчитайте абсолютную и относительную ошибку.
Задание № 4
Составьте методику определения массовой доли Сd2+ в Сd(NO3)2 × 4 H2O методом гравиметрии. Опишите и обоснуйте все этапы работы, проведите все необходимые расчеты. Для этого:
1. Напишите уравнение гравиметрической реакции.
2. Обоснуйте:
2.1. Выбор осадителя. Отвечает ли осадитель требованиям, предъявляемым к нему?
2.2. Докажите, что полученные осаждаемая и гравиметрическая формы удовлетворяют предъявляемым к ним требованиям. Перечислите эти требования.
2.2.1. Рассчитайте растворимость осаждаемой формы. Кристаллическим или аморфным осадком является осаждаемая форма?
2.2.2. Напишите формулу расчета гравиметрического фактора и его численное значение.
3. Рассчитайте:
3.1. Массу теоретической навески анализируемого образца.
3.2. Объем раствора осадителя, практически необходимого для практически полного осаждения определяемого иона. При этом учтите:
3.2.1.Молярная концентрация раствора осадителя равна 2 моль/дм3.
3.2.2.Масса практической навески анализируемого образца меньше теоретически рассчитанной Вами на 0,0114 г.
4. Перечислите все этапы работы.
4.1. Укажите условия, которые способствуют образованию осадка.
4.2. Укажите возможные причины загрязнения осадка. Как можно уменьшить его загрязнение.
4.3. Обоснуйте выбор промывной жидкости.
4.4. Каким фильтром необходимо пользоваться для отделения осадка?
5. Рассчитайте массовую долю катионов кадмия (II) в анализируемом образце, если масса гравиметрической формы меньше теоретической (0,5 г – для кристаллической, 0,1 г – для аморфной) на 0,0122 г.
6. Рассчитайте абсолютную и относительную ошибку.
Задание № 5
Составьте методику определения массовой доли Fe3+ в Fe(NO3)3 × 6 H2O методом гравиметрии. Опишите и обоснуйте все этапы работы, проведите все необходимые расчеты. Для этого:
1.Напишите уравнение гравиметрической реакции.
2.Обоснуйте:
2.1. . Выбор осадителя. Отвечает ли осадитель требованиям, предъявляемым к нему?
4.2. Докажите, что полученные осаждаемая и гравиметрическая формы удовлетворяют предъявляемым к ним требованиям. Перечислите эти требования.
2.2.1. Рассчитайте растворимость осаждаемой формы. Кристаллическим или аморфным осадком является осаждаемая форма?
2.2.2. Напишите формулу расчета гравиметрического фактора и его численное значение.
3. Рассчитайте:
3.1. Массу теоретической навески анализируемого образца.
4.2. Объем раствора осадителя, практически необходимого для практически полного осаждения определяемого иона. При этом учтите:
3.2.1. Молярная концентрация раствора осадителя равна 1 моль/дм3.
3.2.2. Масса практической навески анализируемого образца меньше теоретически рассчитанной Вами на 0,0085 г.
4. Перечислите все этапы работы.
4.1 Укажите условия, которые способствуют образованию осадка.
4.2. Укажите возможные причины загрязнения осадка. Как можно уменьшить его загрязнение.
4.3. Обоснуйте выбор промывной жидкости.
4.4. Каким фильтром необходимо пользоваться для отделения осадка?
5. Рассчитайте массовую долю катионов железа (III) в анализируемом образце, если масса гравиметрической формы меньше теоретической (0,5 г – для кристаллической, 0,1 г – для аморфной) на 0,0120 г.
6. Рассчитайте абсолютную и относительную ошибку.
Задание № 6
Составьте методику определения массовой доли Al3+ в Al(NO3)3 × 9 H2O методом гравиметрии. Опишите и обоснуйте все этапы работы, проведите все необходимые расчеты. Для этого:
1. Напишите уравнение гравиметрической реакции.
2. Обоснуйте:
2.1. Выбор осадителя. Отвечает ли осадитель требованиям, предъявляемым к нему?
2.2. Докажите, что полученные осаждаемая и гравиметрическая формы удовлетворяют предъявляемым к ним требованиям. Перечислите эти требования.
2.2.1.Рассчитайте растворимость осаждаемой формы. Кристаллическим или аморфным осадком является осаждаемая форма?
2.2.2.Напишите формулу расчета гравиметрического фактора и его численное значение.
3.Рассчитайте:
3.1.Массу теоретической навески анализируемого образца.
3.2.Объем раствора осадителя, практически необходимого для практически полного осаждения определяемого иона. При этом учтите:
3.2.1.Молярная концентрация раствора осадителя равна 1 моль/дм3.
3.2.2.Масса практической навески анализируемого образца меньше теоретически рассчитанной Вами на 0,0085 г.
4.Перечислите все этапы работы.
4.1.Укажите условия, которые способствуют образованию осадка.
4.2.Укажите возможные причины загрязнения осадка. Как можно уменьшить его загрязнение.
4.3.Обоснуйте выбор промывной жидкости.
4.4.Каким фильтром необходимо пользоваться для отделения осадка?
5.Рассчитайте массовую долю катионов алюминия (III) в анализируемом образце, если масса гравиметрической формы меньше теоретической (0,5 г – для кристаллической, 0,1 г – для аморфной) на 0,0120 г.
6.Рассчитайте абсолютную и относительную ошибку.
Задание № 7
Составьте методику определения массовой доли Zn2+ в ZnSO4 × 7 H2O методом гравиметрии. Опишите и обоснуйте все этапы работы, проведите все необходимые расчеты. Для этого:
1. Напишите уравнение гравиметрической реакции.
2. Обоснуйте:
2.1. Выбор осадителя. Отвечает ли осадитель требованиям, предъявляемым к нему?
2.2. Докажите, что полученные осаждаемая и гравиметрическая формы удовлетворяют предъявляемым к ним требованиям. Перечислите эти требования.
2.2.1. Рассчитайте растворимость осаждаемой формы. Кристаллическим или аморфным осадком является осаждаемая форма?
2.2.2. Напишите формулу расчета гравиметрического фактора и его численное значение.
3. Рассчитайте:
3.1. Массу теоретической навески анализируемого образца.
3.2. Объем раствора осадителя, практически необходимого для практически полного осаждения определяемого иона. При этом учтите:
3.2.1. Молярная концентрация раствора осадителя равна 2 моль/дм3.
3.2.2. Масса практической навески анализируемого образца меньше теоретически рассчитанной Вами на 0,0016 г.
4. Перечислите все этапы работы.
4.1. Укажите условия, которые способствуют образованию осадка.
4.2. Укажите возможные причины загрязнения осадка. Как можно уменьшить его загрязнение.
4.3. Обоснуйте выбор промывной жидкости.
4.4. Каким фильтром необходимо пользоваться для отделения осадка?
5. Рассчитайте массовую долю катионов цинка (II) в анализируемом образце, если масса гравиметрической формы меньше теоретической (0,5 г – для кристаллической, 0,1 г – для аморфной) на 0,00124 г.
6. Рассчитайте абсолютную и относительную ошибку.
Задание № 8
Составьте методику определения массовой доли Bi3+ в Bi(NO3)3 × 5 H2O методом гравиметрии. Опишите и обоснуйте все этапы работы, проведите все необходимые расчеты. Для этого:
1. Напишите уравнение гравиметрической реакции.
2. Обоснуйте:
2.1. Выбор осадителя. Отвечает ли осадитель требованиям, предъявляемым к нему?
2.2. Докажите, что полученные осаждаемая и гравиметрическая формы удовлетворяют предъявляемым к ним требованиям. Перечислите эти требования.
2.2.1. Рассчитайте растворимость осаждаемой формы. Кристаллическим или аморфным осадком является осаждаемая форма?
2.2.2. Напишите формулу расчета гравиметрического фактора и его численное значение.
3. Рассчитайте:
3.1. Массу теоретической навески анализируемого образца.
3.2. Объем раствора осадителя, практически необходимого для практически полного осаждения определяемого иона. При этом учтите:
3.2.1. Молярная концентрация раствора осадителя равна 1 моль/дм3.
3.2.2. Масса практической навески анализируемого образца меньше теоретически рассчитанной Вами на 0,0018 г.
4. Перечислите все этапы работы.
4.1. Укажите условия, которые способствуют образованию осадка.
4.2. Укажите возможные причины загрязнения осадка. Как можно уменьшить его загрязнение.
4.3. Обоснуйте выбор промывной жидкости.
4.4. Каким фильтром необходимо пользоваться для отделения осадка?
5. Рассчитайте массовую долю катионов висмута (III) в анализируемом образце, если масса гравиметрической формы больше теоретической (0,5 г – для кристаллической, 0,1 г – для аморфной) на 0,0012 г.
6. Рассчитайте абсолютную и относительную ошибку.
Задание № 9
Составьте методику определения массовой доли Fe3+ в FeNH4(SO4)2 × 12 H2O методом гравиметрии. Опишите и обоснуйте все этапы работы, проведите все необходимые расчеты. Для этого:
1. Напишите уравнение гравиметрической реакции.
2. Обоснуйте:
2.1. Выбор осадителя. Отвечает ли осадитель требованиям, предъявляемым к нему?
2.2. Докажите, что полученные осаждаемая и гравиметрическая формы удовлетворяют предъявляемым к ним требованиям. Перечислите эти требования.
2.2.1. Рассчитайте растворимость осаждаемой формы. Кристаллическим или аморфным осадком является осаждаемая форма?
2.2.2. Напишите формулу расчета гравиметрического фактора и его численное значение.
3. Рассчитайте:
3.1. Массу теоретической навески анализируемого образца.
3.2. Объем раствора осадителя, практически необходимого для практически полного осаждения определяемого иона. При этом учтите:
3.2.1. Молярная концентрация раствора осадителя равна 1 моль/дм3.
3.2.2. Масса практической навески анализируемого образца больше теоретически рассчитанной Вами на 0,0048 г.
4. Перечислите все этапы работы.
4.1. Укажите условия, которые способствуют образованию осадка.
4.2. Укажите возможные причины загрязнения осадка. Как можно уменьшить его загрязнение.
4.3. Обоснуйте выбор промывной жидкости.
4.4. Каким фильтром необходимо пользоваться для отделения осадка?
5. Рассчитайте массовую долю катионов железа (III) в анализируемом образце, если масса гравиметрической формы меньше теоретической (0,5 г – для кристаллической, 0,1 г – для аморфной) на 0,0016 г.
6. Рассчитайте абсолютную и относительную ошибку.
Задание № 10
Составьте методику определения массовой доли Mg2+ MgSO4 × 7 H2O в методом гравиметрии. Опишите и обоснуйте все этапы работы, проведите все необходимые расчеты. Для этого:
1. Напишите уравнение гравиметрической реакции.
2. Обоснуйте:
2.1. Выбор осадителя. Отвечает ли осадитель требованиям, предъявляемым к нему?
2.2. Докажите, что полученные осаждаемая и гравиметрическая формы удовлетворяют предъявляемым к ним требованиям. Перечислите эти требования.
2.2.1. Рассчитайте растворимость осаждаемой формы. Кристаллическим или аморфным осадком является осаждаемая форма?
2.2.2. Напишите формулу расчета гравиметрического фактора и его численное значение.
3. Рассчитайте:
3.1. Массу теоретической навески анализируемого образца.
3.2. Объем раствора осадителя, практически необходимого для практически полного осаждения определяемого иона. При этом учтите:
3.2.1. Молярная концентрация раствора осадителя равна 1 моль/дм3.
3.2.2. Масса практической навески анализируемого образца больше теоретически рассчитанной Вами на 0,0012 г.
4. Перечислите все этапы работы.
4.1. Укажите условия, которые способствуют образованию осадка.
4.2. Укажите возможные причины загрязнения осадка. Как можно уменьшить его загрязнение.
4.3. Обоснуйте выбор промывной жидкости.
4.4. Каким фильтром необходимо пользоваться для отделения осадка?
5. Рассчитайте массовую долю катионов магния (II) в анализируемом образце, если масса гравиметрической формы меньше теоретической (0,5 г – для кристаллической, 0,1 г – для аморфной) на 0,0082 г.
6. Рассчитайте абсолютную и относительную ошибку.
Задание № 11
Составьте методику определения массовой доли Ba2+ в BaCl2 × 2H2O методом гравиметрии. Опишите и обоснуйте все этапы работы, проведите все необходимые расчеты. Для этого:
1. Напишите уравнение гравиметрической реакции.
2. Обоснуйте:
2.1. Выбор осадителя. Отвечает ли осадитель требованиям, предъявляемым к нему?
2.2. Докажите, что полученные осаждаемая и гравиметрическая формы удовлетворяют предъявляемым к ним требованиям. Перечислите эти требования.
2.2.1. Рассчитайте растворимость осаждаемой формы. Кристаллическим или аморфным осадком является осаждаемая форма?
2.2.2. Напишите формулу расчета гравиметрического фактора и его численное значение.
3. Рассчитайте:
3.1. Массу теоретической навески анализируемого образца.
3.2. Объем раствора осадителя, практически необходимого для практически полного осаждения определяемого иона. При этом учтите:
3.2.1. Молярная концентрация раствора осадителя равна 2 моль/дм3.
3.2.2. Масса практической навески анализируемого образца меньше теоретически рассчитанной Вами на 0,0085 г.
4. Перечислите все этапы работы.
4.1. Укажите условия, которые способствуют образованию осадка.
4.2. Укажите возможные причины загрязнения осадка. Как можно уменьшить его загрязнение.
4.3. Обоснуйте выбор промывной жидкости.
4.4. Каким фильтром необходимо пользоваться для отделения осадка?
5. Рассчитайте массовую долю катионов бария (II) в анализируемом образце, если масса гравиметрической формы меньше теоретической (0,5 г – для кристаллической, 0,1 г – для аморфной) на 0,0120 г.
6. Рассчитайте абсолютную и относительную ошибку.
Задание № 12
Составьте методику определения массовой доли Сu2+ в СuSO4 × 5H2O методом гравиметрии. Опишите и обоснуйте все этапы работы, проведите все необходимые расчеты. Для этого:
1. Напишите уравнение гравиметрической реакции.
2. Обоснуйте:
2.1. Выбор осадителя. Отвечает ли осадитель требованиям, предъявляемым к нему?
2.2. Докажите, что полученные осаждаемая и гравиметрическая формы удовлетворяют предъявляемым к ним требованиям. Перечислите эти требования.
2.2.1. Рассчитайте растворимость осаждаемой формы. Кристаллическим или аморфным осадком является осаждаемая форма?
2.2.2. Напишите формулу расчета гравиметрического фактора и его численное значение.
3. Рассчитайте:
3.1. Массу теоретической навески анализируемого образца.
3.2. Объем раствора осадителя, практически необходимого для практически полного осаждения определяемого иона. При этом учтите:
3.2.1. Молярная концентрация раствора осадителя равна 1 моль/дм3.
3.2.2. Масса практической навески анализируемого образца меньше теоретически рассчитанной Вами на 0,0085 г.
4. Перечислите все этапы работы.
4.1. Укажите условия, которые способствуют образованию осадка.
4.2. Укажите возможные причины загрязнения осадка. Как можно уменьшить его загрязнение.
4.3. Обоснуйте выбор промывной жидкости.
4.4. Каким фильтром необходимо пользоваться для отделения осадка?
5. Рассчитайте массовую долю катионов меди (II) в анализируемом образце, если масса гравиметрической формы больше теоретической (0,5 г – для кристаллической, 0,1 г – для аморфной) на 0,0020 г.
6. Рассчитайте абсолютную и относительную ошибку.