Стандартные электродные потенциалы некоторых систем в водных растворах

Константы кислотности и основности важнейших протолитических пар в водном растворе при298оК

Кислота	Ka	pKa
Азотистая HNO2	4 10-4	3.4
Борная H3BO3	(I)5.8 10-10 (II) 1,8 10-13 (III) 1,6 10-14	9,24 12,74 13,80
Бромноватистая HBrO	2,06 10-9	8,7
Перекись водорода	(I)2,63 10-12	11,58
Вода	1,8 10-16	15,74
Мышьяковая H3AsO4	(I)5,98 10-3 (II)1,05 10-7 (III)3,89 10-12	2,22 6,98 11,41
Селенистая H2SeO3	(I)3,5 10-3 (II)5 10-8	2,46 7,3
Селеноводородная H2Se	(I)1,7 10-4 (II)1 10-11	3,77 11,0
Сернистая H2SO3	(I)1,58 10-2 (II)6,31 10-8	1,8 7,2
Сероводородная H2S	(I)6 10-8 (II)1 10-14	7,2 14,0
Синильная HCN	7,2 10-15	14,92
Угольная	(I)4,45 10-7 (II)4,69 10-11	6,35 10,33
Фосфорная H3PO4	(I)7,52 10-3 (II)6,31 10-8 (III)1,26 10-12	2,12 7,20 11,9
Хлорноватистая HClO	5,01 10-8	7,3
Акриловая CH2=CHCOOH	5,53 10-5	4,26
Бензойная C6H5COOH	6,6 10-5	4,18
Уксусная CH3COOH	1,75 10-5	4,75
Хлоруксусная СlCH2COOH	1,38 10-3	2,86
Трихлоруксусная Cl3CCOOH	2,2 10-2	1,66
Фенол C6H5OH	1,0 10-10	10,00
Молочная НОСН(СН3)СООН	1,37 10-4	3б86
Масляная СН3(СН2)2 СООН	1,52 10-5	4,82
Муравьиная НСООН	1,77 10-4	3,75
Щавелевая (СООН)2	(I)5,4 10-2 (II)5,4 10-5	1,27 4,27
Основание	Kb	pKb
Аммиак NH3 H2O	1,79 10-5	4,75
Al(OH)3	(III)1,38 10-9	8,86
Ba(OH)2	2,3 10-1	0,64
V(OH)3	(III)8,3 10-12	11,08
Ga(OH)3	(II)1,6 10-11 (III)4 10-12	10,8 11,4
Fe(OH)2	(II)1,3 10-4	3,89
Fe(OH)3	(II)1,82 10-11 (III)1,35 10-12	10,74 11,87
Cd(OH)2	(II)5,0 10-3	2,30
Ca(OH)2	(II)4,3 10-2	1,37
Co(OH)2	(II)4 10-5	4,4
LiOH	6,75 10-1	0,17
Mn(OH)2	(II)5,0 10-4	3,30
Cu(OH)2	(II)3,4 10-7	6,47
Cr(OH)3	(III)1,02 10-10	9,99
Zn(OH)2	(II)4,0 10-5	4,4
Ni(OH)2	(II)2,5 10-5	4,6
Pb(OH)2	(I)9,6 10-4	3,02
C6H5NH2	3,8 10-10	9,42
CH3NH2	4,17 10-4	3,38
(CH3)3N	6,3 10-5	4,20
C2H5NH2	4,7 10-4	3,33

Таблица 2

Координационное число центрального атома А и пространственная конфигурация комплексов АВ_n

Степень окисл. центр. атома А	К.Ч.	Тип гиб- риди- зации центр. атома	Пространствен- ная конфигурация комплекса   АВn	Примеры соединений
+1		Sp	Линейная	[Cu(NH3)2]+,[Ag(CN)2]-
-1		sp3	Тетраэдр	[Co(CO)4]-, [Rh(CO)4]-
		sp3	Тетраэдр	[Ni(CO)4]
+1		sp3	Тетраэдр	[Cu(CN)4]3-
+2		sp3	Тетраэдр	[MnBr4]2-, [CoCl4]2- [Zn(OH)4]2-, [Zn(NH3)4]2+
+3		sp3	Тетраэдр	[FeCl4]-
+4		sp3	Тетраэдр	[TiO4]4-
+6		sp3	Тетраэдр	[MnO4]2-,[CrO4]2-, [FeO4]2-,[RuO4]2-
-1		sp3d2	октаэдр	[Mn(CO)5H]
		sp3d2	Октаэдр	[Cr(CO)6],[Co2(CO)8]
+2		sp3d2		[MnF6]4-, [Cd(NH3)6]2+,[V(H2O)6]2+, [Fe(CN)6]4-,[Ni(H2O)6]2+, [Co(NH3)6]2+
+3		sp3d2	Октаэдр	[TiF6]3-,[Ti(H2O)6]3+, [Fe(H2O)6]3+,[Fe(NH3)6]3+, [Co(CN)6]3-,[RhCl6]3-, [IrCl6]3-,[Fe(SCN)6]3-
+4		sp3d2	Октаэдр	[VO(OH2)5]2+,[MnCl6]2-, [CoF6]2-,[Pt(NH3)6]4+, [IrCl6]2-
+6		sp3d2	Октаэдр	[PtF6],[RuF6],[OsO2Cl4]2-
+8		sp3d2	Октаэдр	[OsO3F3]-
+2		dsp2	Квадрат	[Pt(NH3)4]2+,[Ni(CN)4]2-
+3		dsp2	Квадрат	[AuCl4]-
		dsp3	Тригональная бипирамида	[Fe(CO)5]

Таблица 3

Устойчивость комплексов [MLn]в водном растворе при 250С

(βn-общая константа устойчивости)

Центральный Ион	Лиганд	n	lg βn
Ag+	NH3		7,24
	CH3COO-		0,64
	CN-		19,85
	NCS-		8,23
	Cl-		5,04
	Br-		7,34
	I-		15,74
	SO32-		8,68
	S2O32-		13,46
	этилендиамин		7,84
	Пиридин		4,11
	ЭТДА		7,32
Au3+	NH3		31,51
	CN-		56,00
	NCS-		42,00
	Cl-		21,3
	Br-		31,51
Al3+	OH-		32,51
	C2O42-		16,3
	F-		20,83
	ЭТДА		16,13
Be2+	OH-		15,00
	C2O42-		5,91
	F-		15,00
Bi3+	Br-		9,52
	OH-		35,2
	I-		19,10
	CNS-		4,23
	Cl-		6,42
Ba2+	ЭДТА		7,8
	CH3COO-		0,41
Cd2+	NH3		6,56
	N2H4		3,89
	Cl-		2,90
	Br-		2,93
	I-		6,10
	OH-		9,26
	NO2-		3,1
	CN-		17,11
	NCS-		2,91
	SO32-		4,20
	S2O32-		6,46
	CO32-		10,18
	C2O42-		5,77
	CH3COO-		2,00
	этилендиамин		12,28
	Пиридин		2,50
	ЭДТА		16,59
Ca2+	ЭДТА		10,70
	СН3СОО-		0,77
Cu2+	NH3		12,9
	NCS-		3,65
	NCS-		6,52
	NO2-		1,56
	NO2-		1,16
	OH-		18,5
	S2O32-		12,29
	CH3COO-		3,30
	C2O42-		10.3
	8-оксихинолин		23,4
	этилендиамин		20,11
	Пиридин		6,54
	Глицин		15,59
	ЭДТА		18,80
Cu+	NH3		10,86
	CN-		24,0
	CN-		30,3
	NCS-		12,11
	NCS-		10,05
	NCS-		9,27
	SO32-		9,36
	S2O32-		13,84
	Cl-		5,35
	Cl-		5,63
	Br-		5,92
	I-		8,85
Co2+	NH3		4,39
	NCS-		2,2
	NO2-		3,1
	CN-		19,09
	C2O42-		9,7
	SO32-		4,19
	S2O32-		6,46
	OH-		10,5
	8-оксихинолин		17,2
	Пиридин		1,54
	этилендиамин		13,82
	Глицин		9,25
	ЭДТА		16,21
Co3+	NH3		35,21
	CN-		64,0
	этилендиамин		48,69
	ЭДТА		36,0
Cr3+	OH-		14,42
	NCS-		3,80
Fe2+	NH3		3,7
	NCS-		4,53
	CN-		36,9
	OH-		8,56
	C2O42-		5,22
	8-оксихинолин		15,0
	Пиридин		6,7
	этилендиамин		9,70
	ЭДТА		14,33
Fe3+	NCS-		3,23
	CN-		43,9
	C2O42-		20,2
	F-		16,10
	8-оксихинолин		33,9
	ЭДТА		25,10
Hg2+	NH3		19,3
	NCS-		19,77
	CN-		41,51
	NO2-		13,54
	S2O32-		33,61
	Cl-		15,07
	Br-		21,00
	I-		29,83
	Пиридин		10,4
	ЭДТА		21,80
Mn2+	NH3
	C2O42-		5,25
	8-оксихинолин		12,6
	ЭДТА		18,62
Ni2+	NH3		7,91
	NCS-		1,81
	CN-		30,3
	OH-		11,33
	C2O42-
	этилендиамин		19,11
	Пиридин		3,13
	8-оксихинолин		18,7
	Глицин		10,57
	ЭДТА		18,62
Pb2+	OH-		13,3
	Cl-		1,7
	Br-		3,00
	I-		6,20
	NCS-		0,85
	NCS-		-0,30
	S2O32-		7,2
	CH3COO-		8,5
	C2O42-		6,54
	ЭТДА		18,04
Pd2+	Cl-		11,3
	Br-		13,10
Pd3+	ЭТДА		18,5
Pt2+	Cl-		16,00
	Br-		20,05
	OH-		22,67
Zn2+	OH-		14,66
	NH3		8,70
	NCS-		3,7
	CN-		19,0
	Cl-		-1,0
	Br-		-2,5
	I-		-2,3
	S2O32-		4,59
	8-оксихинолин		16,72
	Пиридин		1,93
	Глицин		9,96
	ЭТДА		16,5

Таблица 4

Стандартные электродные потенциалы некоторых систем в водных растворах

Уравнение процесса	φо В
[Al(H2O)6]3+ + 3ē = Al + 6H2O	-1,66
[AlF6]3- + 3ē = Al + 6F-	-2,07
[Ag(CN)2]- + ē = Ag + 2CN-	-0,31
[Ag(S2O3)2]3- + ē = Ag + 2S2O32-	0,017
[Ag(SCN)4]3- + ē = Ag + 4SCN-	0,12
Ag4[Fe(CN)6] + 4 ē = 4Ag + [Fe(CN)6]4-	0,194
[Ag(SO3)2]3- + ē = Ag + 2SO32-	0,295
[Ag(NH3)2]+ + ē + 2H2O = Ag + 2NH3·H2O	0,373
[Ag(H2O)2]+ + ē = Ag + 2H2O	0,799
[Ag(H2O)2]2+ + ē = [Ag(H2O)2]+	1,980
[Au(CN)2]- + ē = Au + 2CN-	-0,611
[Au(S2O3)2]3- + ē = Au + 2S2O32-	0,153
[AuI4]- + 2 ē = [AuI2]- + 4I-	0,55
[AuI4]- + 3 ē = Au + 4I-	0,56
[AuI2]- + ē = Au + 2I-	0,578
[Au(SCN)4]- + 2 ē = [Au(SCN)2]- + 2SCN-	0,623
[Au(SCN)4]- + 3 ē = Au + 4SCN-	0,655
[Au(SCN)2]- + ē = Au + 2SCN-	0,662
[Au(Br4]- + 3 ē = Au + 4Br-	0,87
[AuBr4]- + 2 ē = [AuBr2]- + 2Br-	0,82
[AuBr2]- + ē = Au + 2Br-	0,956
[AuCl4]- + 3 ē = Au + 4Cl-	1,00
[AuCl4]- + 2 ē = [AuCl2]- + 2Cl-	0,926
[AuCl2]- + ē = Au + 2Cl-	1,15
[Au(aq)]3+ ē = [Au(aq)]2+ + aq	1,29
[Au(aq)]3+ + ē = [Au(aq)]+ + aq	1,40
[Au(aq)]3+ + 3 ē = Au + aq	1,498
[Au(aq)]+ + ē = Au + aq	1,691
[AuO3]3- + 6H3O+ +3 ē = Au + 9H2O	2,38
[BF4]- + 3 ē = B + 4F-	-1,06
[B O3]3- + 6Н3О+ + 3 ē = B + 9H2O	-0,165
[Be(aq)]2+ + 2 ē = Be + aq	-1,847
[BeO2]2- + 4H3O+ 2 ē = Be + 6H2O	-0,909
[Be2O3]2- + 3H2O + 4 ē = 2Be + 6OH-	-2,63
[Cd(CN)4]2- + 2 ē = Cd + 4CN-	-1,028
[Cd(NH3)4]2+ + 2 ē + 4H2O = Cd + 4NH3·H2O	-0,613
[Cd(H2O)4]2+ + 2 ē = Cd + 4H2O	0,403
[Co(C5H5)2+ + 2 ē = Co(C5H5)2	-0,918
[Co(CN)6]3- + ē = [Co(CN)6]4-	-0,83
[Co(NH3)6]2+ + 2 ē + 6H2O = Co + 6NH3·H2O	-0,422
[Co(H2O)6]2+ + 2 ē = Co + 6H2O	-0,277
[Co(NH3)6]3+ + ē = [Co(NH3)6]2+	0,108
[Co(H2O)NH3)5]3+ + ē = [Co(H2O)NH3)5]2+	0,37
[CoEDTA]- + ē = [CoEDTA]2-	0,60
[Co(H2O)6]3+ + 3 ē = Co + 6H2O	0,40
[Co(H2O)6]3+ + ē = [Co(H2O)6]2+	1,81
[Cr(CN)6]3- + ē = [Cr(CN)6]4-	-1,28
[Cr(H2O)6]2+ + 2 ē = Cr + 6H2O	-0,913
[Cr(H2O)6]3+ + 3 ē = Cr + 6H2O	-0,744
[Cr(H2O)6]3+ + ē = [Cr(H2O)6]2+	-0,408
[Cr2O7]2- + 14H3O+ + 6 ē = 2[Cr(H2O)6]3+ + 9H2O	1,33
[CrO4]2- +H2O + 3 ē = [CrO3]3- + 2OH-	-0,20
[Cu(CN)2]- + ē = Cu + 2CN-	-0,429
[Cu(NH3)2]+ + ē + 2H2O = Cu + 2NH3·H2O	-0,12
[Cu(NH3)4]2+ + 2 ē + 4H2O = Cu + 4NH3·H2O	-0,05
[Cu(NH3)4]2+ + ē + 2H2O = [Cu(NH3)2]+ + 2NH3 · H2O	-0,01
[Cu(H2O)4]2+ 2CN- + ē = [Cu(CN)2]- + 4H2O	1,12
[Cu(H2O)4]2+ 2 ē = Cu + 4H2O	0,337
[Cu(NC5H5)2]2+ + 2 ē = Cu + 2C5H5N	0,270
[Cu(NH2CH2CH2NH2)2]2+ + 2 ē = Cu + 2NH2CH2CH2NH2	-0,380
[Cu(NH2CH2COO)2] + 2 ē = Cu + 2NH2CH2COO-	-0,160
[Fe(CN)6]4- + 2 ē = Fe + 6CN-	-1,5
[Fe(H2O)6]2+ + 2 ē = Fe + 6H2O	-0,44
[Fe(H2O)6]3+ + 3 ē = Fe + 6H2O	-0,036
[Fe(C2O4)3]3- + ē = [Fe(C2O4)2]2- + C2O42-	0,02
[Fe(CN)6]3- + ē = [Fe(CN)6]4-	0,36
[Fe(CN)5(NH3)]2- + ē = [Fe(CN)5(NH3)]3-	0,374
[FeF6]3- + 6H2O + ē = [Fe(H2O)6]2+ + 6F-	0,4
[Fe(CN)5(H2O)]2- + ē = [Fe(CN)5(H2O)]3-	0,491
[Fe(CN)5(NO2)]2- + ē = [Fe(CN)5(NO2)]3-	0,516
[Fe(H2O)6]3+ + ē = [Fe(H2O)6]2+	0,771
[FeO4]2- + 2H2O + 3 ē = [[FeO2]- + 4OH-	0,9
[FeO4]2- + 8H3O+ + 3 ē = [Fe(H2O)6]3+ + 6H2O	2,20
[Fe(гемоглобин)]3+ + ē = [Fe(гемоглобин)]2+	0,170
[Fe(миоглобин)]3+ + ē = [Fe(миоглобин)]2+	0,46
[Fe(цитохром с)]3+ + ē = [Fe(цитохром с)]2+	0,260
[Fe(ферредоксин)]3+ + ē = [Fe(ферредоксин)]2+	-0,490
[Hg(H2O)4]2+ + 2 ē = Hg + 4H2O	0,850
[Hg(CN)4]2- + 2 ē = Hg + 4CN-	-0,37
[HgI4]2- + 2 ē = Hg + 4I-	-0,038
[HgBr4]2- + 2 ē = Hg + 4Br-	0,223
[HgCl4]2- + 2 ē = Hg + 4Cl-	0,38
[I3]- + 2 ē = 3I-	0,536
[IrI6]2- + ē = [IrI6]3-	0,49
[IrCl6]3- + 3ē = Ir + 6Cl-	0,77
[IrCl6]2- + 4ē = Ir + 6Cl-	0,86
[IrCl6]2- + ē = [IrCl6]3-	1,017
[IrCl3(H2O)3]+ + ē = [IrCl3(H2O)3]	1,30
[Ir(H2O)6]3+ + 3ē = Ir + 6H2O	1,0
[Mn(CN)6]3- + ē = [Mn(CN)6]4-	-0,244
[Mn(H2O)6]2+ + 2ē = Mn + 6H2O	-1,180
[MnO4]2- + ē = [MnO4]3-	0,3
[MnO4]- + ē = [MnO4]2-	0,558
[MnO4]2- + 2H2O + 2ē = MnO2 + 4OH-	0,603
MnO2 + 4H3O+ + 2ē = [Mn(H2O)6]2+	1,23
[MnO4]- + 8H3O+ + 5 ē = [Mn(H2O)6]2+ + 6H2O	1,51
[MnO4]- + 4H3O+ + 3 ē = MnO2 + 6H2O	1,695
[MoO4]2- + 4H2O + 6 ē = Mo +8OH-	-1,05
H2MoO4 + 6H3O+ + 3ē = [Mo(H2O)6]3+ + 4H2O	0,20
[Mo(CN)8]3- + ē = [Mo(CN)8]4-	0,726
[Mo(CN)6]3- + ē = [Mo(CN)6]4-	0,73
[Ni(CN)4]2- + ē = [Ni(CN)4]3-	-0,82
[Ni(NH3)6]2+ + 6H2O + 2 ē = Ni + 6NH3·H2O	-0,49
[Ni(H2O)6]2+ + 2 ē = Ni + 6H2O	-0,25
[Os(CN)6]3- + ē = [Os(CN)6]4-	-0,99
[OsBr6]2- + ē = [OsBr6]3-	0,349
[OsCl6]2- + ē = [OsCl6]3-	0,45
[OsCl6]3+ + 3ē = Os + 6Cl-	0,6
[PdI4]2- + 2 ē = Pd + 4I-	0,18
[PdI6]2- + 2ē = [PdI4]2- + 2I-	0,48
[PdBr4]2- +2 ē = Pd + 4Br-	0,60
[PdCl4]2- + 2 ē = Pd + 4Cl-	0,62
[Pd(H2O)6]2+ + 2 ē = Pd + 6H2O	0,987
[PdBr6]2- + 2 ē = [PdBr4]2- + 2Br-	0,99
[PdCl6]2- + 2 ē = [PdCl4]2- + 2Cl-	1,288
[Pt(OH)6]2- + 2 ē = Pt(OH)2 + 4OH-	0,25
[PtI6]2- + 2 ē = [PtI4]2- + 2I-	0,33
[PtO4]2- + 4H2O + 2 ē = [Pt(OH)6]2- + 2OH-	0,4
[Pt(NH3)6]4+ + 2 ē = [Pt(NH3)4]2+ + 2NH3	0,40
[Pt(SCN)6]2- + 2 ē = [Pt(SCN)4]2- + 2SCN-	0,468
[Pt(NH2CH2CH2NH2)2Cl2]2+ + 2 ē = [Pt(NH2CH2CH2NH2)2]2+ + 2Cl-	0,579
[Pt(NH2CH2CH2NH2)Cl4] + 2 ē = [Pt(NH2CH2CH2NH2)Cl2] + 2Cl-	0,654
[PtBr4]2- + 2 ē = Pt + 4Br-	0,581
[PtBr6]2- + 2 ē = [PtBr4]2- + 2Br-	0,581
[Pt(NH3)2(SCN)2Cl2] + 2 ē = [Pt(NH3)2(SCN)2] + 2Cl-	0,593
[Pt(NH3)4Cl2]2+ + 2 ē = [[Pt(NH3)4]2+ + 2Cl-	0,619
[Pt(NH3)3Cl3]+ + 2 ē = [Pt(NH3)3Cl]+ + 2Cl-	0,651
[[Pt(NH3)2Cl4] + 2 ē = [Pt(NH3)­2Cl2] + 2Cl-	0,669
[PtCl6]2- + 2 ē = [PtCl4]2- + 2Cl-	0,68
[PtCl4]2- + 2 ē = Pt + 4Cl-	0,73
цис-[Pt(NC5H5)2(NH3)2Cl2]2+ + 2 ē = цис-[Pt(NC5H5)2(NH3)2]2+ + 2Cl-	0,776
транс-[Pt(NC5H5)2(NH3)2Cl2]2+ + 2 ē = транс-[Pt(NC5H5)2(NH3)2]2+ + 2Cl-	0,795
[Pt(CN)4Cl2]2- + 2 ē = [Pt(CN)4]2- + 2Cl-	0,89
[Pt(NC5H5)4Cl2]2+ + 2 ē = [Pt(NC5H5)4]2+ + 2Cl-	0,932
[Pt(H2O)6]2+ + 2 ē = Pt + 6H2O	1,2
[Rh(CN)6]3- + ē = [Rh(CN)6]4-	0,9
[RhCl6]2- + ē = [RhCl6]3-	1,2
[Ti(H2O)6]3+ + 3 ē = Ti + 6H2O	-1,21
[TiF6]2- + 2 ē = Ti + 6F-	-1,191
[Ti(H2O)6]3+ + ē = [Ti(H2O)6]2+	-0,368
[V(H2O)6]3+ + 3 ē = V + 6H2O	-0,835
[V(H2O)6]3+ + ē = [V(H2О)6]2+	-0,256
[VO4]3- + 6H3O+ + ē = [VO(H2O)5]2+ + 4H2O	1,031
[W(CN)8]3- + ē = [W(CN)8]4-	0,57
[Zn(CN)4]2- + 2 ē = Zn + 4CN-	-1,22
[Zn(NH3)4]2+ + 4H2O + 2 ē = Zn + 4NH3·H2O	-1,04
[Zn(C2O4)3]4- + 2 ē = Zn + 2C2O42-	-1,022
[Zn(H2O)4]2+ + 2 ē = Zn + 4H2O	-0,763

Таблица 5