Основные теоретические положения темы

Буферные растворы

Методические рекомендации

к лабораторно-практическим занятиям

Пермь 2006

Составители: Галинова К.Г., Жвакина М.В., Кожевникова И.А.

Буферные растворы: Методические рекомендации для самостоятельной аудиторной работы студентов/ Сост.

Пермь: ГОУ ВПО «ПГМА Росздрава», 2006 - 23 с.

Методические рекомендации включают краткий теоретической материал по теме, типовые задачи с образцами их решения, лабораторные работы (по получению буферных растворов ,влиянию кислот, щелочей и разбавления на рН буферных систем, определению буферной ёмкости растворов), задачи и упражнения для самостоятельной работы, тестовые задания для самоконтроля.

Соответствуют программе, утвержденной Министерством здравоохранения и социального развития РФ, предназначены для студентов 1 курса лечебного, педиатрического, медико-профилактического и стоматологического факультетов.

Рецензенты: зав. кафедрой физической химии ПГФА, профессор Гейн В.А.; доцент кафедры Рюмина Т.Е.

Содержание

1. Введение .................................................................................................................... 4

2. Основные теоретические положения темы ........................................................ 5

3. Задачи для самостоятельного решения ............................................................ 15

4. Вопросы для самоконтроля ................................................................................. 17

5. Тестовые задания для самоконтроля................................................................. 18

6. Лабораторная работа............................................................................................. 21

7. Литература .............................................................................................................. 23

Введение

К числу исключительных свойств живых организмов относится поддержание кислотно-щелочного (протолитического) баланса на необходимом уровне. Это выражается в достаточно постоянных значениях рН биологических сред и в способности восстанавливать рН при поступлении в эти среди кислот и оснований. В процессе жизнедеятельности в организме образуется большое количество кислот и прежде всего углекислоты (до 13 моль ежесуточно), которая в основном выводится из организма при дыхании в виде оксида углерода (IV). Нарушение выделения углекислоты приводит к серьезным патологиям. Согласно расчетам для нарушения кислотно-щелочного баланса у человека достаточно задержки в организме всего 0,15 моль кислоты.

В организме образуются также нелетучие кислоты (серная, фосфорная, молочная и др.) в количестве 0,03-0,08 моль/сут. При некоторых патологических процессах, например, при диабете, нелетучих кислот образуется до 1 моль/сут., в основном это ацетоуксусная и β-оксимасляная кислоты. От этих кислот организм освобождается благодаря мочевыделению.

Основные продукты (азотистые основания, аммиак) образуются в организме в результате метаболизма аминокислот и белков. Они либо включаются в процессы дальнейшего метаболизма, либо выводятся из организма через почки.

С помощью физиологических процессов кислоты и основания выводятся из организма очень медленно, быстрая их нейтрализация и поддержание рН жидких сред на необходимом уровне осуществляется за счет физико-химических процессов, среди которых прежде всего следует отметить протолитическое равновесие в буферных системах.

Тема занятия: Буферные растворы.

Тема важна для изучения последующих дисциплин: биохимия, физиология и др.

Цель занятия: приобрести системные знания по кислотно-основным буферным растворам.

1. Усвоить понятия: буферная система и раствор, буферное действие, буферная емкость.

2. Разобраться в механизме буферного действия

3. Научиться готовить буферные растворы с заданным значением рН, а также рассчитывать рН приготовленных растворов

4. Ставить опыты, выявляющие буферное действие и зависимость буферной емкости от добавления кислоты, щелочи, разведения

5. Усвоить роль буферных систем в поддержании кислотно-щелочного равновесия в организме.

Основные теоретические положения темы

Буферными называют растворы, которые сохраняют практически постоянное значение рН при добавлении к ним небольших количеств кислоты или щелочи и при разбавлении.

Буферное действие растворов обусловлено наличием в них кислотно-основного равновесия общего типа:

^{Слабая кислота (донор ) Сопряженное основание (акцептор )}

^{Слабое основание (акцептор ) Сопряженная кислота (донор )}

Сопряженные кислотно-основные пары и называют буферными системами

По принадлежности слабого электролита к классу кислот или оснований буферные системы делятся на кислотные, основные и амфолиты.

Таблица 1