Вычисление растворимости осадков
Равновесие в растворах малорастворимых электролитов.
Условие выпадения осадка.
2.1.1. Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 100 мл 0,10 М раствора AgNO3 и 20,0 мл 0,001 М раствора K2CrO4.
2.1.2. Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 1,00 мл 1,0 М раствора AgNO3 и 12,0 мл 0,10 М раствора KBr.
2.1.3. Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 1,00 мл 1,0 М раствора AgNO3 и 12,0 мл 0,10 М раствора СаСl2.
2.1.4. Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 10,0 мл 0,020 М раствора Ca(NО3)2 и 1,00 мл 0,0020 М раствора К2SO4.
2.1.5. Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 10,0 мл 0,010 М раствора Ca(NО3)2 и 1,00 мл 0,0020 М раствора Na2CO3.
2.1.6. Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 20,0 мл 0,010 М раствора СаСl2 и 20,0 мл 0,0010 М раствора Na2CO3.
2.1.7. Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 500 мл 0,0010 М раствора Рb(NО3)2 и 1,00 мл 0,0010 М раствора Na2SO4.
2.1.8. Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 100 мл 0,080 М раствора Рb(NО3)2 и 100 мл 0,10 М раствора K2CrO4.
2.1.9. Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 10,0 мл 0,010 М раствора BаСl2 и 1,00 мл 0,0010 М раствора K2CrO4.
2.1.10. Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 100 мл 0,010 М раствора BаСl2 и 100 мл 0,010 М раствора K2SO4.
2.1.11. Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 1,00 мл 0,010 М раствора BаСl2 и 10,0 мл 0,010 М раствора Na2CO3.
2.1.12. Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 100 мл 0,010 М раствора Sr(NO3)2 и 100 мл 0,0010 М раствора Na2CO3.
2.1.13.Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 100 мл 0,020 М раствора Sr(NO3)2 и 100 мл 0,010 М раствора Na2SO4.
2.1.14.Используя правило произведения растворимости, определите, выпадет ли осадок при смешивании 10,0 мл 0,020 М раствора Ca(NO3)2 и 10,0 мл 0,0010 М раствора K2C2O4.
2.2. Вычисление произведения растворимости (КS) малорастворимого электролита
2.2.1. Вычислить КS (MnCO3), если его растворимость равна 4,9·10-4 г/л.
2.2.2. Вычислить КS (MgF2), если его растворимость равна 7,3·10-2 г/л.
2.2.3. Вычислить КS (AlPO4), если его растворимость равна 9,3·10-8 г/л.
2.2.4. Вычислить КS (MgCO3), если его растворимость равна 0,39 г/л.
2.2.5. Вычислить КS (Cd(CN)2), если его растворимость равна 0,22 г/л.
2.2.6. Вычислить КS (CdS), если его растворимость равна 1,8·10-12 г/л.
2.2.7. Вычислить КS (Ag2S ), если его растворимость равна 4,2·10-15 г/л.
2.2.8. Вычислить КS (CaCO3), если его растворимость равна 3,8·10-5 г/л.
2.2.9. Вычислить КS (AgBr), если его растворимость равна 1,3·10-3 г/л.
2.2.10. Вычислить КS (AgCl), если его растворимость равна 1,9·10-3 г/л.
2.2.11. Вычислить КS (CaSO4), если его растворимость равна 0,52 г/л.
2.2.12. Вычислить КS (PbCrO4), если его растворимость равна 1,3·10-3 г/л.
2.2.13. Вычислить КS (Cu2S), если его растворимость равна 1,4·10-14 г/л.
2.2.14. Вычислить КS (Zn(CN)2), если его растворимость равна 4,7·10-3 г/л.
Вычисление растворимости осадков
2.3.1. Вычислить растворимость осадка Ag2CO3: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,01 М NaNО3 (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,01 М Na2CO3; г) в присутствии сильной кислоты 0,001 M HNO3 (учет протонирования аниона осадка).
2.3.2 Вычислить растворимость осадка BaCO3: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,02 М NaCl (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,01 М Na2CO3; г) в присутствии сильной кислоты 0,001 M HCl (учет протонирования аниона осадка).
2.3.3. Вычислить растворимость осадка BaCrO4: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,01 М CaCl2 (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,01 М K2CrO4; г) в присутствии сильной кислоты 0,001 M HCl (учет протонирования аниона осадка).
2.3.4. Вычислить растворимость осадка CaC2O4: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,02 М BaCl2 (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,01 М Na2C2O4; г) в присутствии сильной кислоты 0,001 M HCl (учет протонирования аниона осадка).
2.3.5. Вычислить растворимость осадка Ag2CrO4: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,01 М NaNО3 (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,02 М K2CrO4; г) в присутствии сильной кислоты 0,001 M HNO3 (учет протонирования аниона осадка).
2.3.6. Вычислить растворимость осадка MgCO3: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,02 М KCl (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,01 М Na2CO3; г) в присутствии сильной кислоты 0,001 M HCl (учет протонирования аниона осадка).
2.3.7. Вычислить растворимость осадка PbS: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,02 М Ca(NО3)2 (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,001 М Na2S; г) в присутствии сильной кислоты 0,0001 M HNO3 (учет протонирования аниона осадка).
2.3.8. Вычислить растворимость осадка CaCO3: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,02 М KCl (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,02 М Na2CO3; г) в присутствии сильной кислоты 0,001 M HCl (учет протонирования аниона осадка).
2.3.9. Вычислить растворимость осадка Ca3(PO4)2: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,01 М NaNO3 (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,01 М CaCl2; г) в присутствии сильной кислоты 0,001 M HCl (учет протонирования аниона осадка).
2.3.10. Вычислить растворимость осадка Ag3PО4: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,01 М NaNO3 (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,01 М Na3PO4; г) в присутствии сильной кислоты 0,001 M HNO3 (учет протонирования аниона осадка).
2.3.11. Вычислить растворимость осадка РbCO3: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,02 М NaNO3 (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,01 М Na2CO3; г) в присутствии сильной кислоты 0,001 M HNO3 (учет протонирования аниона осадка).
2.3.12. Вычислить растворимость осадка ZnCO3: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,01 М KNО3 (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,01 М Na2CO3; г) в присутствии сильной кислоты 0,001 M HCl (учет протонирования аниона осадка).
2.3.13. Вычислить растворимость осадка SrCO3: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,02 М NaCl (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,01 М Na2CО3; г) в присутствии сильной кислоты 0,001 M HCl (учет протонирования аниона осадка).
2.3.14. Вычислить растворимость осадка ZnS: а) в воде; б) в присутствии индифферентного сильного электролита 0,01 М NaNO3 (учет ионной силы раствора); в) в присутствии сильного электролита с одноименным ионом 0,001 М Na2S; г) в присутствии сильной кислоты 0,0001 M HNО3 (учет протонирования аниона осадка).