Пример 3. Реакция выражается схемами:

Реакция выражается схемами:

1. KClO₃ KClO₄ + KCl.

2. (NH₄)₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂O S + Cr(OH)₃ + NH₃ + KOH.

Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель.

Решение.

Для подбора коэффициентов уравнения воспользуемся методом электронного баланса.

1. Записываем уравнение реакции и находим атомы, меняющие степень окисления:

K O₃ ® K O₄ + K .

2. Составляем электронные уравнения и находим окислитель и восстано-витель:

Cl⁺⁵ – 2 = Cl⁺⁷, Cl⁺⁵ – восстановитель,

Cl⁺⁵ + 6 = Cl^–1, Cl⁺⁵ – окислитель.

В этом уравнении Cl⁺⁵(KClO₃) является одновременно и окислителем, и восстановителем. Такая окислительно-восстановительная реакция называется реакцией диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления).

3. Находим коэффициенты для окислителя, восстановителя и продуктов их превращения. Число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, принятых окислителем. Для этого находим наименьшее общее кратное и множители:

Cl⁺⁵ – 2 = Cl⁺⁷ 3 (1)

Cl⁺⁵ + 6 = Cl^– 1 (2)

Ставим эти множители в уравнение (1). Перед KClO₃ ( ) ставится суммарный множитель (3 + 1 = 4). Коэффициенты у формул остальных веществ подбираются как обычно, путем сопоставления числа атомов в правой и левой частях уравнения:

4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl.

По той же методике расставим коэффициенты во втором уравнении:

3(NH₄)₂S^–2 + K₂Cr₂⁺⁶O₇ + H₂O = 3S⁰ + 2Cr⁺³(OH)₃ + 2KOH + 6NH₃

S^–2 – 2 = S⁰ 3

Cr⁺⁶ + 6 = 2Cr⁺³ 1