Растворы неэлектролитов и электролитов. 1. В 450 мл воды растворили 50 г гидроксида натрия

Вариант 13

1. В 450 мл воды растворили 50 г гидроксида натрия. Плотность раствора r = 1,05 . Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора.

2. В водном растворе концентрация катионов водорода равна 10^-3 . Каково значение рОН в этом растворе?

3. Какое соединение выпадет в осадок раньше при добавлении раствора Pb(NO₃)₂ в раствор смеси NaF и NaCl?

4. При растворении вещества массой 1 г в воде массой 50 г получается непроводящий тока раствор, замерзающий при –0,81°С. Найдите молярную массу растворённого вещества.

5. Вычислите константу диссоциации гидроксида аммония, если степень диссоциации в 2×10^-3М растворе NH₄OH равна 10%.

6. Какие из солей: AlCl₃; KCl; K₂CO₃; NH₄NO₃ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза AlCl₃.

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 14

1. Какова будет массовая доля (%) HNO₃ в растворе, если к 0,200 дм³ 32% - ного раствора азотной кислоты (r = 1,198 ) прибавить 1 дм³ воды?

2. При какой температуре (°С) замерзает раствор, содержащий 21,6 г глюкозы (С₆Н₁₂О₆) в 100 г воды? Криоскопическая постоянная воды К = 1,86.

3. Определите концентрацию ( ) катионов натрия в растворе гидроксида натрия, если рН раствора 11.

4. Укажите слабодиссоциирующий электролит: Ba(OH)₂; NH₄OH; Al(OH)₃; LiOH. От чего зависит степень диссоциации?

5. В каком из указанных случаев раствор электролита МХ ненасыщен:

а) [M^z+]×[X^z-] < ПР;

б) [M^z+]×[X^z-] > ПР;

в) [M^z+]×[X^z-] =ПР.

6. Какая из солей подвергается полному гидролизу: FeSO₄; (NH₄)₂S; MgBr₂; Bi₂(SO₄)₃? Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза FeSO₄.

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 15

1. Сколько граммов SO₃ надо растворить в воде, чтобы получить 400 мл 15% - ного раствор H₂SO₄ (r = 1,100 )?

2. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которой равен 5,2?

3. К раствору H₂SO₄ медленно добавляют раствор, содержащий CaCl₂ и SrCl₂. Какой осадок начнёт выпадать раньше: SrSO₄ или CaSO₄? Почему?

4. Рассчитайте константу диссоциации гидроксида аммония, если степень диссоциации в 2×10^-3М растворе NH₄OH равна 10%.

5. Какое значение рН (<, > или » 7) имеют растворы солей: K₃PO₄; ZnCl₂; K₂SO₃; NiCl₂; FeCl₃? Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли NiCl₂.

6. Какие пары ионов можно использовать при составлении молекулярного уравнения, которому соответствует ионно-молекулярное уравнение: Н⁺ + ОН^- ® Н₂О:

а) Br^- и K⁺;

б) SO₄^2- и Mg²⁺;

в) CN^- и K⁺;

г) NO₃^- и Ba²⁺?

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 16

1. Сколько граммов 30% - ного (по массе) раствора NaCl нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 10% - ный раствор соли?

2. 55,16 г сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) растворено в 316,3 г воды. Рассчитайте температуру кипения и температуру замерзания этого раствора. Для воды криоскопическая постоянная К = 1,86, эбулиоскопическая постоянная Э = 0,52.

3. Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NaOH. Диссоциацию щёлочи считайте полной.

4. Константа диссоциации масляной кислоты C₃Н₇СООН К_д = 1,5×10^-5. Вычислите степень её диссоциации в 0,005М растворе.

5. В 500 мл воды при 18°С растворяется 0,0166 г Ag₂CrO₄. Чему равно произведение растворимости этой соли?

6. Укажите, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr₂; K₂S; Fe₂(SO₄)₃; MgSO₄; Na₂SO₄; Na₃PO₄. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза ZnBr₂.

Контрольная работа 2