Реакция с сероводородной водой

H2S осаждает Zn2+ в виде белого осадка уже в кислой среде при рН Реакция с сероводородной водой - student2.ru 2,5. Более полное осаждение достигается при добавлении ацетата натрия, связывающего катионы водорода:

Zn2+ + H2S+2CH3COO- = ZnS↓ + 2CH3COOH

В ы п о л н е н и е р е а к ц и и . К нескольким каплям раствора соли цинка добавить равный объём ацетата натрия и небольшой избыток сероводородной воды. Наблюдать образование осадка. Проверить его растворимость при рН<1.

4. Реакция сухим путём с солями кобальта (II).

При совместном прокаливании солей цинка и нитрата кобальта образуется цинкат кобальта зелёного цвета, называемый «ринмановой синью», по уравнению:

Zn(NO3)2 +Co(NO3)2 = CoZnO2 + 4NO2↑ + O2

Опыт проводится аналогично Al3+ и Co(NO3)2.

ХАРАКТЕРНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ Sn (П) И Sn (IV)

Олово образует два типа соединений, в которых проявляет степени окисления +2 и +4. Растворы солей бесцветны.

Реакции восстановления, проводимые солями олова (II).

E0Sn(IY) /Sn(11) =0,15 в, соответственно этому Sn2+ -ион является довольно сильным восстановителем.

а) Реакция с нитратом висмута. В щелочной среде Bi3+ восстанавливается солями Sn2+ до свободного состояния, металлический висмут выпадает в виде чёрного осадка:

Sn2+ + 4OH- = [Sn(OH)4]2-

3[Sn(OH)4]2- +2Bi3+ + 6OH- = 2Bi↓ + 3[Sn(OH)6]2-

В щелочной среде восстановительная способность Sn2+ возрастает. Подумать, почему. Следует избегать нагревания, так как станнит может разлагаться и выпадать в виде чёрного металлического Sn0:

2[Sn(OH)4]2- = [Sn(OH)6]2- + Sn↓ + 2OH-

В ы п о л н е н и е р е а к ц и и . К 3-4 каплям Sn2+ прилить 6-8 капель раствора щелочи до образования станнита и 1-2 капли раствора соли висмута. Написать уравнения реакций и объяснить их.

Наши рекомендации