Реакция с сероводородной водой

H₂S осаждает Zn²⁺ в виде белого осадка уже в кислой среде при рН 2,5. Более полное осаждение достигается при добавлении ацетата натрия, связывающего катионы водорода:

Zn²⁺ + H₂S+2CH₃COO^- = ZnS↓ + 2CH₃COOH

В ы п о л н е н и е р е а к ц и и . К нескольким каплям раствора соли цинка добавить равный объём ацетата натрия и небольшой избыток сероводородной воды. Наблюдать образование осадка. Проверить его растворимость при рН<1.

4. Реакция сухим путём с солями кобальта (II).

При совместном прокаливании солей цинка и нитрата кобальта образуется цинкат кобальта зелёного цвета, называемый «ринмановой синью», по уравнению:

Zn(NO₃)₂ +Co(NO₃)₂ = CoZnO₂ + 4NO₂↑ + O₂↑

Опыт проводится аналогично Al³⁺ и Co(NO₃)_2.

ХАРАКТЕРНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ Sn (П) И Sn (IV)

Олово образует два типа соединений, в которых проявляет степени окисления +2 и +4. Растворы солей бесцветны.

Реакции восстановления, проводимые солями олова (II).

E⁰_{Sn(IY) /Sn(11)} =0,15 в, соответственно этому Sn²⁺ -ион является довольно сильным восстановителем.

а) Реакция с нитратом висмута. В щелочной среде Bi³⁺ восстанавливается солями Sn²⁺ до свободного состояния, металлический висмут выпадает в виде чёрного осадка:

Sn²⁺ + 4OH^- = [Sn(OH)₄]^2-

3[Sn(OH)₄]^2- +2Bi³⁺ + 6OH^- = 2Bi↓ + 3[Sn(OH)₆]^2-

В щелочной среде восстановительная способность Sn²⁺ возрастает. Подумать, почему. Следует избегать нагревания, так как станнит может разлагаться и выпадать в виде чёрного металлического Sn⁰:

2[Sn(OH)₄]^2- = [Sn(OH)₆]^2- + Sn↓ + 2OH^-

В ы п о л н е н и е р е а к ц и и . К 3-4 каплям Sn²⁺ прилить 6-8 капель раствора щелочи до образования станнита и 1-2 капли раствора соли висмута. Написать уравнения реакций и объяснить их.