Кондуктометрический преобразователь для измерения концентрации соли

Измеряется электропроводность вещества. , где

Мост с автоматическим уравновешиванием, в одно из плеч включено сопротивление раствора между двумя электродами (Rx), оно зависит от концентрации соли и температуры. Чтобы компенсировать температурную погрешность применяют терморезистор.

Положение движка реохорда определяет концентрацию (мг/л).

R1 и R2 – манганиновые сопротивления

P.S. Солемер для соли Na Cl при t = 20⁰C

мг/л
c		19.6	28.4		46.6

2.Потенциалометр – прибор для измерения активности (концентрации) водородных ионов.

Самая чистая вода имеет слабую электропроводность и диссоциируется на ионы водорода Н⁺ и ионы гидроксила ОН^–. диссоциация

Н₂О D Н⁺ + ОН^–

При равновесии процесса диссоциации (образование ионов) и процесса восстановления (образование из ионов молекул воды) при t = 22⁰С согласно закону действующих масс получим [Н⁺] ^. [ОН^–] = 10^-14. Откуда следует, концентрации С_Н+= С_ОН–=10^-7. Введем параметр рН = -lg [Н⁺], где минус в формуле нейтрализует минус логарифмов чисел меньше 1. Чистая вода есть нейтральная среда рН = 7. Кислота PH=0, щелочь PH=14.

При растворении в воде кислоты (кислая среда), концентрация [Н⁺] h, а рН i и изменяется от 6 до 0.При растворении щелочей концентрация [Н⁺] i из-за образова-ния молекул воды в процессе восстановления, а рН h и изменяется от 8 до 14.

Реакция растворов (кислая, нейтральная, щелочная), зависящая от числа [Н⁺], определяется по разности потенциалов с помощью потенциалометра. Для определения показателя рН в раствор помещают два электрода. Первый электрод – стеклянная тонкостенная колба с раствором, рН которого известна, и проводник. Первый электрод имеет разность потенциалов . Второй электрод – эталонный (коламельный), дает постоянную разность потенциалов в любом растворе.

Основной процесс идет на границе стеклянной колбы и раствора (рН_Х). Натрий из стекла переходит в раствор, а его место занимают ионы Н⁺, при этом возникает разность потенциалов b ^. pH.

=0,2845+0,058pH.