Амфотерные оксиды и гидроксиды

Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли.

Оксиды

Оксиды – это сложные вещества, образованные 2-мя элементами, одним из которых является кислород (O).

Оксиды могут находиться в 3-х агрегатных состояниях,

а Конкретно: в жестком, водянистом и газообразном.

Температура плавления зависит от их строения.

CuO, FeO- твердые вещества, немолекулярного строения.

Оксиды:

MgO – магния

NiO – никеля

SiO - кремния

FeO- железа

ClO - хлора

CO - углерода

NO - азота

Вода

Массовая доля воды в организме человека составляет 65%.

Взрослый человек потребляет раз в день практически 2 л воды.

Плотность воды большая при 4градусов – 1 г/см в кубе.

При нуле – лёд, а при 100 – водяной пар.

Вода реагирует:

А) с активными сплавами, образуя щелочи и водород(H).

2Na + 2HO = 2NaOH + H

Из Данной реакции видим, что водород выделился и образовался гидроксид натрия NaOH – щелочь.

Если при добавлении фиолетового лакмуса окраска становится голубой – это признак того, что в растворе есть щелочь.

2K + HO = 2KOH + H

Ca + 2HO = Ca(OH) + H

Б) с оксидами активных металлов, образуя растворимые основания – щелочи.

CaO + HO = Ca(OH)

Оксиды которым соответствуют основания (независимо от того, реагируют они с водой либо нет) именуются основными.

Б) еще примеры:

NaO + HO = 2NaOH

BaO + HO = Ba(OH)

В) со почти всеми оксидами неметаллов, образуя кислоты.

PO + HO = 2HPO

а с горячей водой:

PO + 3HPO = 2HPO

CO + HO = HCO

SO + HO = HSO

Г) вода разлагается под действие высочайшей температуры либо электрического тока.

2HO = 2H + O

Оксиды которым соответствуют кислоты (независимо от того, реагируют они с водой либо нет) именуются кислотными.

Кислоты

В формулах кислот на первом месте постоянно стоит водород, а далее – кислотный остаток. Во время хим реакций он переходит из 1-го соединения в другое, не изменяясь.

Пример: SO - кислотный остаток.

Его валентность = 2, так как в серной кислоте он соединен с 2-мя атомами водорода, которые способны замещаться атомами цинка (например).

Вывод: валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, способных замещаться атомами сплава.

Основность кислот – это количество атомов водорода, способных замещаться атомами сплава с образованием соли.

Многие кислородосодержащие кислоты можно получить методом взаимодействия кислотных оксидов с водой:

SO + HO = HSO

NO + HO = 2HNO

Хим характеристики кислот

1ое свойство: кислоты действуют на индикаторы.

Вещества, изменяющие свою окраску под действием кислот (либо щелочей, именуются индикаторами.

Индикаторы: Лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

2ое свойство: кислоты реагируют с сплавами.

Mg + 2HCl = MgCl + H

Zn + 2HCl = ZnCl + H

Cu + HCl = реакция не происходит!

3е свойство: кислоты реагируют с основными оксидами.

CuO + 2HCl = CuCl + HO - - - - Cu (II)

Реакции обмена: это реакции меж 2-мя сложными веществами, в итоге которых они обмениваются своими составными частями.

Примечание: Во время взаимодействия азотной кислоты с сплавами заместо водорода выделяются Остальные газы.

Соляная кислота и хлороводород

Получают хлороводород таким образом:

1) слабенькое нагревание

NaCl + HSO = NaHSO + HCl

2) мощное нагревание

2NaCl + HSO = NaSO + 2HCl

HCl – бесцветный газ с резким запахом, незначительно тяжелее воздуха, во мокроватом воздухе дымит. При 0 градусов в одном объеме воды растворяется 500 размеров хлороводорода.

Химические Характеристики соляной кислоты:

1ое свойство: изменяет окраску индикаторов: лакмус в соляной кислоте краснеет, метилоранж – розовеет, фенолфталеин остается бесцветным.

2ое свойство: взаимодействует с сплавами:

Mg + 2HCl = MgCl + H

3е свойство: взаимодействует с основными оксиды:

FeO + 6HCl = 2FeCl + 3HO

Примечание: HCl + AgNO = AgCl +HNO

Основания

CaO + HO = Ca(OH)

В Данной реакции образовался гидрат оксида кальция, либо гидроксид кальция. Основания состоят из сплава и одновалентных гидроксильных групп (OH), число которых соответсвует валентности сплава.

Основания:

NaOH – гидроксид натрия

Mg(OH) - гидроксид магния

Ba(OH) - гидроксид бария.

Fe(OH) - гидроксид железа (II)

Fe(OH) - гидроксид железа (III)

Все основания имеют немолекулярное строение.

По растворимости в воде разделяются на:

А) растворимые (щелочи)

Пример: гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид бария Ba(OH) и т.п.

Б) нерастворимые

Пример: гидроксид меди (II) Cu(OH), гидроксид железа (III)

Fe(OH) и т.п.

Растворимые основания можно получить при содействии активных металлов с водой и оксидов активных металлов с водой, которые именуются основными оксидами:

2Na + 2HO = 2NaOH + H

BaO + H0 = Ba(OH)

Вывод: все основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду.

Например:

NaOH + HNO = NaNO + HO

Cu(OH) + 2HCl = CuCl + 2HO

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Основания реагируют с кислотами и напротив. Постоянно выходит соль и вода.

Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2HO

HCO + 2NaOH = NaCO + 2HO

Есть такие хим. элементы, которые образуют оксиды и гидроксиды, владеющие двойственными качествами – и основными и кислотными ( в зависимости от Критерий).

Это такие элементы как цинк, алюминий и др. К примеру:

Zn(OH) + 2HCl = ZnCl + 2HO

сильнаякислота

Zn(OH) + 2NaOH = NaZnO + 2HO

сильное основание

Пример с оксидом цинка:

ZnO + 2HNO = Zn(NO) + HO

ZnO + 2KOH = KZnO + HO (процесс сплавления)

Способность Хим соединений проявлять кислотные либо главные характеристики в зависимости от природы веществ, с которыми они реагируют, именуется амфотерностью.

Zn(OH) - амфотерный гидроксид

ZnO – амфотерный оксид

Соли

Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

Сумма единиц валентностей атомов сплава обязана приравниваться сумме единиц валентностей кислотного остатка.

Примеры солей:

NaCl - хлорид натрия

AgCl - серебра

KS - сульфид калия

NaNo - нитрат натрия

Mg(NO) - магния

NaSiO - силикат натрия

Al(SO) - сульфат алюминия

NaSO - натрия

BaSO - бария

NaSO - сульфит натрия

KPO - фосфат калия

CaCO - карбонат кальция

Хим характеристики солей

Соли реагируют:

А) с сплавами:

Cu + 2AgNO = Cu(NO) + 2Ag

Образуется новая соль и сплав.

Примечание: реагируют с водой лишь те сплавы, которые в вытеснительном ряду располагаются левее от того сплава, который входит в состав соли.

Но для таковых реакций нельзя брать совсем активные сплавы, типо Li, Na, K, Ca, Ba и т.п., которые реагируют с водой в н.у.

Б) с растворимыми основаниями (щелочами):

AlCl +3NaOH = Al(OH) + 3NaCl

KSO + Ba(OH) = 2KOH + BaSO

Образуется новая соль и новое основание.

Примечание: реагирующие вещества нужно подбирать так, чтоб в итоге реакции одно из образующихся веществ (основание либо соль) выпадало в осадок.

В) с кислотами:

CaCo + 2HCl = CaCl + HCO

HO CO

Образуется новая соль и новая кислота.

Поскольку HCO совсем непрочная, она разлагается на воду и CO.

Примечание: реакция меж солью и кислотой будет происходить при таковых критериях:

а) когда появляется осадок, не растворимый в кислотах:

AgNO + HCl = AgCl + HNO

б) когда реагирующая кислота посильнее, чем та, которой образована соль:

Ca(PO) + 3HSO = 3CaSO + 2HPO

в) когда соль образована летучей кислотой, а реагирующая кислота нелетучая:

2NaNO + HSO = NaSO + 2HNO

Г) с солями:

BaCl + NaSO = BaSO + 2NaCl

Примечание: реакция будет происходить лишь тогда, когда обе исходные соли будут взяты в растворах, но одна из вновь образующихся солей будет выпадать в осадок.

Выводы по всем сиим темам ( с параграфа 29-38 ) и классификация неорганических веществ и их реакций:

Ответы на некие вопросцы опосля параграфов:

Какие вещества именуют оксидами?

Оксиды – это сложные вещества образованные 2-мя элементами одним из которых является кислород.

Какие вещества относятся к кислотам?

К кислотам относятся сложные вещества, в состав которых входят водород и кислотный остаток.

Что Именуется реакцией соединения?

Это реакция в итоге которой из 2-ух либо нескольких веществ (обычных либо сложных) появляется одно новое сложное вещество.

Напишите уравнения хим реакций которые происходят при таковых превращениях: C CO HCO

P PO HPO

C + O = CO

CO + HO = HCO

P + O = PO

Как Хим методом отличить серебро от цинка?

Что такое хлороводород и как его получить?

Хлороводород – это бесцветный газ с резким запахом, незначительно тяжелее воздуха, во мокроватом воздухе “дымит”. Совсем отлично растворяется в воде. Получить хлороводород можно из кристаллического хлорида натрия NaCl при нагревании его с концентрированной серной кислотой.

Почему хлороводород на воздухе дымит?

Как доказать что выданный вам раствор кислота и это соляная кислота?

Надо юзить на него индикатором. Лакмус опустить – краснеет, метилоранж – розовеет, фенолфталеин – бесцветный.

Какие вещества относятся к основаниям и как их классифицируют? Привести примеры.

К основаниям относятся вещества имеющие гидроксильную группу и сплав. Основания классифицируют на щелочи и нерастворимые.

Все Сплавы не растворяются, а неметаллы напротив.

Растворимые – NaOH, KOH, нерастворимые – Cu(OH) Fe(OH).

10) Что вам понятно о гидроксиде натрия?

Гидроксид натрия NaOH – растворимый в воде…

11) Ca CaO Ca(OH) Ca(NO)

2Ca + O = 2CaO

CaO + HO = Ca(OH)

Ca(OH) + 2HNO = Ca(NO) + 2HO

12) P PO HPO Mg(PO)

4P + 5O = 2PO

PO + 3HO = 2HPO

Что Именуется амфотерностью?

Амфотерность – это способность хим соединений

Проявлять кислотные либо главные характеристики в зависимости от природы веществ, с которыми они реагируют.

Что такое соли?

Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

Сформулируйте правило для составления формул солей.

Сумма единиц валентностей атомов сплава обязана приравниваться сумме единиц валентностей атомом кислотного остатка.

Ca CaO Ca(OH) CaCl CaSO

2Ca + O = 2CaO

CaO + HO = Ca(OH)

Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2HO

CaCl + HSO = CaSO + 2HCl

Ba Ba(OH) Ba(NO) BaCO BaCl

Ba + HO = Ba(OH)

Ba(OH) + 2HNO = Ba(NO) + 2HO

Ba(NO) + HCO = BaCO + 2HNO

BaCO + 2HCl = BaCl + HCO

Обобщение познаний:

Какие вещества именуются простыми? На какие две группы их можно поделить? Сопоставить характерные характеристики металлов и неметаллов.

Простые вещества – это вещества состоящие из 1-го элемента. Их можно поделить на сплавы и неметаллы. Сплавы – нерастворимые в воде вещества. Они имеют железный Сияние и пластичность. Неметаллы – это растворимые в воде вещества, которые хрупкие и т.п.

Какие вещества именуются сложными? На какие классы делятся неорганические вещества?

Сложные вещества – это вещества состоящие из 2-ух либо наиболее частей. Неорганические вещества делятся на обыкновенные и сложные. Сложные делятся на оксиды, основания, кислоты и соли.

По какому признаку оксиды делят на главные и кислотные?

Оксиды которым соответствуют основания именуют основными, а те которым соответствуют кислоты - кислотными.

21) С чем могут взаимодействовать кислотные и главные оксиды? Что выходит?

Кислотные и главные оксиды могут взаимодействовать с водой и выходит кислоты либо основания.

Короче, об этом далее.

Что такое основания? Какие элементы их образуют?

Какие Характеристики для их характерны?

Основания – это сложные вещества, состоящие из сплава и гидроксильных групп. Их можно получить при Взаимодействии активных металлов с водой и оксидов активных металлов с водой. Щелочи отлично растворимы в воде.

Некоторые Совсем едкие. Они разъедают кожу, бумагу и остальные материалы. Их именуют едкими щелочами.

Какие вещества именуют кислотами? Какие элементы их

Образуют? Какие характеристики для их характерны?

Кислотами Именуют сложные вещества в состав которых входят водород и кислотный остаток. Получить кислородосодержащие кислоты можно взаимодействовать кислотных оксидов с водой. Для их характерны Характеристики: почти все кислоты при н.у. – воды, но есть твердые кислоты.

Они Отлично растворяются в воде. Практически все кислоты бесцветны.

Какие вещества относятся к солям? С какими веществами могут реагировать соли?

К солям можно отнести сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

Какие продукты образуются во время взаимодействия:

А) основания и кислоты

Образуются соль и вода: NaOH + HCl = NaCl + HO

Б) основного и кислотного оксидов

Образуется тоже самое что и дано.

В) основного оксида и кислоты?

Образуется соль и вода

NaO + HSO = NaSO + HO

Написать уравнения реакций.