Значения рН растворов гидролизующихся солей

Растворы гидролизующихся солей находят применение в медицинской практике. Так, при попадании на кожу растворов кислот пораженные участки обрабатывают сначала водой, а затем раствором карбоната натрия Na₂CO₃. Такой способ позволяет нейтрализовать остатки кислоты, так как водный раствор Na₂CO₃ имеет щелочную реакцию. Однако растворы Na₂CO₃ вряд ли следует применять для снижения повышенной кислотности желудочного сока ввиду достаточно высокой щелочности. Для этих целей применяют растворы гидрокарбоната натрия NaHCO₃, которые характеризуются более низким значением pH. В этой связи, для точного использования препарата, действие которого основано на гидролизе, врачу необходимо уметь оценивать величины pH растворов гидролизующихся солей.

1. В растворах солей типаNH₄Cl:

,

(8)

или

.

(8´)

где , pC, - отрицательные десятичные логарифмы соответствующих величин.

Так как при t⁰ = 20-25⁰C = 14, то , следовательно:

(8´´)

2. В растворах солей типаCH₃COONa:

(9)

или

(9´)

3. В растворах солей типаNH₄CN:

(10)

или

(10´)

В случае равенства = дробная часть формулы обратится в ноль и рН = 7.

Если соль гидролизуется в несколько ступеней, то можно считать, что значение рН раствора этой соли будет определяться только первой ступенью гидролиза.