Задачи и упражнения для самостоятельного решения. 26.1. Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и назвать образующиеся соединения галогенов

26.1. Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и назвать образующиеся соединения галогенов.

26.2. Закончить уравнения реакций:

а) NaClO + Ni(OH)₂ + H₂SO₄ = …; б) NaCrO₂ + Br₂ + NaOH = ….

в) I₂ + Cl₂ + H₂O = …;

26.3. Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с растворами щелочей (горячими и холодными) и назвать образующиеся соединения галогенов.

26.4. Какую массу бертолетовой соли KClO₃ можно получить из 168 г гидроксида калия? (Ответ: 61,2 г).

26.5. Привести уравнения реакций получения галогеноводородов.

26.6. Какой объем хлороводорода HCl (условия нормальные) необходим для приготовления 1 л 10 %-го раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл)? Определить молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора.

(Ответ: 64,4 л; 2,9 моль/л).

26.7. Какая масса металлического цинка прореагировала с соляной кислотой, если при этом выделилось 112 мл газообразного водорода при нормальных условиях? (Ответ: 0,327 г).

26.8. Какая масса металлического алюминия прореагировала с соляной кислотой, если при этом выделилось 336 мл газообразного водорода при нормальных условиях? (Ответ: 0,27 г).

26.9. Закончить уравнения реакций:

а) KClO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄ = …;

б) SO₂ + Br₂ + H₂O = …; в) HI + H₂SO₄ = ….

26.10. В 1 л раствора содержится 8 г HClO₄. Определить молярную концентрацию эквивалентов хлорной кислоты, если реакция протекает по уравнению: HClO₄ + SO₂ + H₂O = HCl + H₂SO₄. (Ответ: 0,64 моль/л).

26.11. Закончить уравнения реакций: а) KBrO₃ + KBr + H₂SO₄ = …;

б) KMnO₄ + HI = …; в) KClO₃ + KI + H₂SO₄ = ….

26.12. Вычислить молярную массу эквивалентов и эквивалент окислителя в реакции KIO₃ + KI + H₂SO₄ = I₂ +….

26.13. Закончить уравнения реакций: а) Cl₂O₇ + NaOH = …;

б) Cl₂O + Mg(OH)₂ = …; в) MnO₂ + HCl = …; г) HClO + NaOH = ….

26.14. В результате взаимодействия перманганата калия KMnO₄ массой 31,6 г с соляной кислотой был получен хлор (условия нормальные). Рассчитать, какая масса диоксида марганца MnO₂ потребуется для получения такого же количества хлора по реакции взаимодействия MnO₂ с соляной кислотой.

(Ответ: 43,5 г).

26.15. В какой массе воды надо растворить 67,2 л HCl при нормальных условиях, чтобы получить 9 %-й раствор HCl. (Ответ: 1107 г).

26.16. Закончить уравнения реакций:

а) I₂ + HNO₃ (конц.) = …; б) Al + Br₂ = …;

в) I₂O₅ + NaOH = …; г) NaCrO₂ + Br₂ + NaOH = ….

26.17. Закончить уравнения реакций получения в свободном виде хлора, брома и иода: а) HCl + MnO₂ = …; б) KMnO₄ + HCl = …;

в) NaBr + Cl₂ = …; г) KI + Cl₂ = ….

26.18. Закончить уравнения реакций, в которых ионы Cl‾, Br‾, I‾ являются восстановителями: а) HCl + KClO₃ = …; б) HI + H₂SO₄ (конц.) = …;

в) HBr + K₂Cr₂O₇ = …; г) KI + KNO₂ + HCl = NO + ….

26.19. Закончить уравнения реакций, в которых галогены (в соединениях) проявляют окислительные свойства:

а) KI + NaClO + H₂SO₄ = …; б) Na₂S + NaBrO + H₂SO₄ = …;

в) MnSO₄ + KClO₃ + KOH = …; г) HClO₃ + H₂SeO₃ = ….

26.20. Составить уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: NaCl → HCl → Cl₂ → KClO₃.

Кислород. Пероксид водорода

Теоретическое введение

Кислород расположен в главной подгруппе VI группы и относится к р-элементам. На внешнем уровне атома кислорода содержится 6 электронов (2s²2p⁴). В соединениях со всеми элементами (кроме фтора) кислород проявляет степень окисления −2, а в пероксиде водорода Н₂O₂ и его производных −1.

В лаборатории кислород получают чаще всего термическим разложением некоторых кислородсодержащих веществ, например KClO₃, КМnО₄, KNO₃ и др.

Кислород химически активен; при нагревании он непосредственно взаимодействует с большинством простых веществ, образуя оксиды. Общая схема окислительного действия кислорода: O₂ + 4ē = 2О^2‾. Кроме того, молекула O₂ , присоединяя или теряя электроны, образует соединения пероксидного типа, из которых наибольшее практическое значение имеют производные пероксид-иона O₂²⁻ − пероксид водорода Н₂O₂ и пероксиды Na₂O₂, BаO₂.

Пероксиды проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства, причем последние выражены сильнее. Для Н₂O₂ характерен распад по типу диспропорционирования:

2Н₂О₂⁻¹ = 2H₂O⁻² + O₂⁰.

Процесс распада ускоряется при освещении, нагревании, а также в присутствии катализаторов (МпO₂, Fe₂O₃ и др.).

Пероксид водорода в водных растворах ведет себя как очень слабая
кислота.