Опыт 6. Восстановительные свойства тиосульфата натрия
Налейте в пробирку 1-2 мл йодной воды (I2 aq), 1 мл крахмала и приливайте раствор тиосульфата натрия Na2S2O3 до исчезновения синей окраски крахмала. Напишите уравнение реакции. Почему тиосульфат натрия обладает восстановительными свойствами? Напишите его графическую формулу.
Опыт 8. Получение хлора (демонстрационный)
Поместите в пробирку немного (на кончике шпателя) кристаллического KMnO4. Прилейте 1-2 мл концентрированной HCl. Отметьте цвет и запах выделяющегося хлора. Напишите уравнение реакции.
Опыт 9. Получение брома (тяга)
Поместите в сухую пробирку немного (на кончике шпателя) KBr и равное количество кристаллического KMnO4. К этой смеси осторожно добавьте 1 мл серной кислоты (2н). Отметьте цвет и запах (нюхать осторожно!) выделяющихся паров брома. Напишите уравнения реакции.
Опыт 10. Получение йода
Поместите в сухую пробирку несколько кристалликов KI с равным количеством кристаллического KMnO4. К этой смеси осторожно прибавьте 1 мл серной кислоты (2н) и слегка нагрейте. Запишите наблюдения и уравнение реакции.
Опыт 11. Окислительные свойства галогенов
В три пробирки налейте по 1-2 мл сероводородной воды и добавьте по каплям до появления мути в первую пробирку - хлорной воды (Cl2 aq), во вторую - бромной воды (Br2 aq), в третью - йодной воды (I2 aq). Напишите уравнения реакций взаимодействия сероводорода с галогенами.
Опыт 12. Экстракция хлора, брома и йода из водных растворов толуолом
Возьмите три пробирки и налейте в одну пробирку хлорной воды, в другую - бромной воды, а в третью - йодной воды. Прилейте в каждую пробирку по 1 мл толуола. Раствор перемешайте стеклянной палочкой и встряхните каждую пробирку несколько раз. Напишите наблюдения.
Опыт 13. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов
Возьмите три пробирки. В одну пробирку налейте 1-2 мл KBr, а в две другие пробирки налейте по 1-2 мл KI. Во все пробирки добавьте толуола (слой примерно в 1 см по высоте). Затем в пробирки с бромидом и иодидом калия прилейте по 1 мл хлорной воды, а в третью пробирку с иодидом калия - бромной воды. Содержимое пробирок перемешайте, осторожно встряхните и отметьте цвет слоя толуола. Напишите уравнения реакций, расположив галогены в ряд по уменьшению их окислительной активности.
Задачи и упражнения
1. Укажите возможные степени окисления следующих элементов: а) O; б) S; в) F; г) Cl; д) Br; е) I. Приведите примеры соответствующих соединений.
2. Какие свойства (основные, кислотные, окислительные, восстановительные) имеют соединения: а) O-1; б) S-2; в) S+4; г) S+6; д) Cl-1; е) Cl0. Напишите уравнения соответствующих реакций.
3. Напишите уравнения реакций:
KMnO4  | KClO3  |
| FeS2 + O2 | KNO3 |
| NH3 + O2 ® | NH3 + O2  |
| H2S + O2 ® | Ca + O2 ® |
| KI + H2SO4 + H2O2 ® | KMnO4 + H2SO4 + H2O2 ® |
4. Напишите уравнения реакций:
| ZnS + HCl ® | H2SO3 + H2S ® |
| Zn + S | H2SO3 + Br2 + H2O ® |
| Na2SO3 + HCl ® | SO2 + NaOH ® |
| KMnO4 + H2SO4 + H2S® | KMnO4 + H2SO3 ® |
| SO3 + H2SO4(конц.) ® | H2S2O7 + H2O ® |
| S + HNO3(конц.) ® | NaNO3(крист.) + H2SO4(конц.) ® |
| Ca + H2SO4(конц.) ® | Zn + H2SO4(конц.) ® |
5. Напишите уравнения реакций:
| Cl2O3 + KOH ® | H2O2 + KI ® |
| MnO2 + HCl(конц) ® | CuO + H2 |
| Cl2 + NaOH ® | Fe + HCl ® |
| Cl2O5 + Ba(OH)2 ® | Cl2 + Ca(OH)2 ® |
| H2O2 + KNO2 ® | KMnO4 + HCl(конц.) ® |
KClO3  | Cl2 + KOH  |
| Fe + Cl2 ® | NH3 + HCl ® |
6. Закончить уравнения реакций:
а) S ® SO2 ® H2SO3 ® NaHSO3 ® Na2SO3 ® Na2SO4 ® BaSO4
б) Zn ® ZnS ® H2S ® S ® SO2 ® SO3 ® H2SO4 ® BaSO4
в) FeS2 ® SO2 ® H2SO3 ® S ® Na2S ® NaHS ® H2S ® CuS
г) NaI ® NaBr ® NaCl ® Cl2 ® KClO3 ® KCl ® AgCl
д) Cl2 ® HCl ® Cl2 ® KClO ® KCl ® Cl2 ® Ca(ClO)2
е) Br2 ® HBr ® NaBr ® Br2 ® HBr ® KBr ® AgBr
7. При нагревании 245 г бертолетовой соли часть ее разложилась с выделением кислорода, а остальная часть соли - с образованием перхлората калия и хлорида калия. Определите массовую долю перхлората калия в твердом остатке, если выделилось 13,44 л кислорода (н.у.).
8. Газ, образовавшийся на аноде при электролизе раствора хлорида калия, полностью прореагировал с 750 мл 20% раствора иодида натрия с плотностью 1,20 г/мл с выделением иода. Определите массу образовавшегося при электролизе гидроксида калия.
9. При обжиге 100 г пирита получили газ, который очистили от примесей, а затем использовали для полной нейтрализации 400 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,25 и плотностью 1,28 г/мл. Определите массовую долю примесей в пирите.
10. При обжиге 72 г сульфида неизвестного двухвалентного металла выделился газ, который может обесцветить раствор, содержащий 80 г Br2. Определите этот металл.
11. Газ, полученный при обжиге пирита, растворили в воде. К раствору по каплям прилили бромную воду до прекращения обесцвечивания брома, а затем добавили избыток хлорида бария. Отфильтрованный и высушенный осадок имел массу 116,5 г. Определите массу пирита.
12. Через раствор, содержащий 4.5 г иодида натрия, пропустили 224 мл (н.у.) газообразного хлора. Раствор выпарили, а остаток прокалили при 300°С. Определите массу сухого остатка.
13. Хлорат калия подвергли термическому разложению в присутствии MnO2. Полученный остаток растворили в воде и добавили к нему избыток раствора нитрата серебра, получив осадок 43,05 г. Определите объем (н.у.) выделившегося при разложении хлората калия кислорода.
14. При частичном разложении пероксида водорода, находящегося в 100 г 3,4%-ного раствора, образовалось 0,56 л кислорода (н.у.). Какая часть пероксида водорода (в %) подверглась разложению?
15. Через 100 мл раствора иодида натрия с плотностью 1,20 г/мл пропустили газообразный хлор. При этом один из продуктов реакции при выпаривании раствора и прокаливании твердого остатка перешел в газообразное состояние. Масса прокаленного остатка составила 1,5 г. Определите массовую долю (%) иодида натрия, содержавшегося в исходном растворе.
Лабораторная работа 12