РН, концентрация растворов

1. Для раствора, содержащего 2,7·10^-11 моль/л ионов H⁺, значение pH равно ________________ (10,57; 10,43; 11,57; 11,43).

2. Для раствора, содержащего 3·10^-7 моль/л ионов H⁺, значение pH равно _________________(6,48; 7,48; 6,52; 7,52).

3. Концентрация гидроксид-ионов в водном растворе аммиак с РН = 10 составляет_________моль\дм³.

4. В растворе с рН=3.09 концентрация ионов водорода равна….

5. В растворе с РН=10,57 концентрация ионов водорода равна…

6. В растворе с pH = 5,7 концентрация ионов водорода равна…

7. Молярная концентрация эквивалентов сульфата меди (II) в растворе, полученном растворением 12,5 г медного купороса в 100 мл воды (изменением объема при растворении твердого вещества пренебречь), равна ___________ моль/л.

8. 500 см³ водного раствора, содержащего 106 г карбоната натрия, разбавили дистиллированной водой в два раза. Молярная концентрация карбоната натрия в полученном раствора составляет ________ моль/л.

9. Временная гидрокарбонатная жесткость, на удаление которой из 100 мл воды потребовалось 2,5 мл 0,1 н раствора HCl, составляет ____ мэкв/л.

10. Временная гидрокарбонатная жесткость, на удаление которой из 100 мл воды потребовалось 3 мл 0,1 н раствора HCl, составляет ____ мэкв/л.

11. Жесткость воды равна 2,5 мэкв/л соответствует содержанию Ca(HCO₃)₂ массой____________ в одном литре воды.

12. Жесткость воды равна 4,1 мэкв/л соответствует содержанию Ca(HCO₃)₂ массой_____ в одном литре воды.

13. Жесткость воды, равная 1,5 мэкв/л, соответствует содержанию CaHCO₃ массой ____ мг в одном л воды.

14. Для устранения временной жесткости, равной 4,1 ммоль-экв/л, к 1000 л воды необходимо добавить ____ г Ca(OH)₂ (Ответ приведите с точностью до целого значения.)

15. Для устранения временной жесткости, равной 3,6 ммоль-экв/л, к 1000 л воды необходимо добавить ____ г Ca(OH)₂ (Ответ приведите с точностью до целого значения.)

16. Для устранения временной жесткости, равной 1,8 ммоль-экв/л, к 100 л воды необходимо добавить_______ г Са(ОН)₂.

17. Для устранения временной жесткости, равной 2,4 ммоль-экв/л, к 100 л воды необходимо добавить_______ г Са(ОН)_2.

19. Для осаждения ионов тяжелых металлов из сточных вод применяют Са(ОН)₂. Если объем очищаемой воды равен 1000 м³, а С Мn²⁺ = 275 мг/дм³, то с учетом 10 %-ного избытка реагента, необходимого для осаждения, расход Са(ОН)₂ составит______кг в год.

20. Для устранения кислого характера сточных растворов часто применяется известняковая мука. Если суточный объем очищаемой воды равен 1000 м³, значение рН исходного раствора равно 3, то с учетом 80 %-го содержания действующего вещества в пересчете на карбонат кальция в известняковой муке ее расход составит ______ кг в сутки.

21. Для устранения кислого характера сточных растворов часто применяется известняковая мука. Если суточный объем очищаемой воды равен 2000 м³, значение рН исходного раствора равно 4, то с учетом 80 % содержания действующего вещества в пересчете на карбонат кальция в известняковой муке ее расход составит ______ кг в сутки.

22. Для устранения кислого характера сточных растворов часто применяется известняковая мука. Если суточный объем очищаемой воды равен 500 м³, значение рН исходного раствора равно 2, то с учетом 80 %-го содержания действующего вещества в пересчете на карбонат кальция в известняковой муке ее расход составит ______ кг в сутки.

Электролиз

1. Установите последовательность восстановления металлов из раствора, содержащего равные концентрации их ионов: Fe⁺²; Sn⁺²; Ag⁺; Cu⁺²._______________________________

2. Установите последовательностьвосстановления металлов из раствора, содержащего равные концентрации их ионов: Pb⁺²; Sn⁺²; Ag⁺; Cd⁺²_______________________________

3. Установите последовательность восстановления металлов из раствора, содержащего равные концентрации их ионов: Au³⁺; Cu²⁺; Pb²⁺; Ni²⁺______________________________

4. Продуктами электролиза на инертных электродах раствора соли KBr являются___________________(H₂ и O₂; K и Br₂; K и HBr, O₂; H₂, Br₂, KOH).

5. Продуктами электролиза на инертных электродах раствора соли Pb(NO₃)₂ являются___________(H₂ и O₂; Pb и O₂, HNO₃; H₂ и NO₂, Pb(OH)₂; Pb и O₂).

6. Продуктами электролиза на инертных электродах раствора соли ZnCl₂ является…

7. Продуктами электролиза на инертных электродах раствора соли NaNO₃ являются…

8. Значение РН раствора увеличивается в результате электролиза с инертными электродами водного раствора соли, формула которой ______________ (CuCl₂; Cu(NO₃)₂; NaCl; Na₂SO₄).

9. При электролизе раствора SnCl₂ на инертном аноде выделилось 8,96 л хлора, а на катоде _____ г олова. (Ответ приведите с точностью до десятых.).

10. При электролизе раствора SnCl₂ на инертном аноде выделилось 2,24 л хлора, а на катоде _____ г олова. (Ответ приведите с точностью до десятых.)

11. Если при электролизе AuCl₃ током силой 6 А в течение 30 минут выделилось 6,5 г золота, выход по току составил ____%. (Ответ приведите с точностью до целого значения.

12. Если при электролизе AuCl₃ током силой 4 А в течение 40 минут выделилось 6 г золота, то выход по току составил ____%. (Ответ приведите с точностью до целого значения.).

13. При электролизе водного раствора KOH силой тока 6 А в течение 30 минут выделилось ____ кислорода. (Ответ приведите с точностью до сотых.).

14. При электролизе водного раствора KOH силой тока 6 А в течение 20 минут выделилось ____ водорода. (Ответ приведите с точностью до сотых.).

15. Наиболее технологичным и эффективным способом выделения ценных металлов из растворов является электролиз. Если годовой объем очищаемой воды равен 1000 м³, а содержание в ней ионов Рt⁴⁺ в виде анионных комплексов составляет 1,0 мг/дм³, то время, необходимое для выделения всей платины электролизом при силе тока 22,9 А и выходе по току 80 %, составит ____ часов. (Ответ привести с точностью до целых; Ar(Pt) = 195; F = 96500 Кл/моль.).

16. Если годовой объем очищаемой воды равен 1000 м³, а содержание в ней ионов Pd²⁺ составляет 0,53 мг/дм³, то время, необходимое для выделения всего палладия электролизом при силе тока 22,3 А и выходе по току 80 %, составит ______ часов. (Ar (Pd)=106; F=96500 Кл/моль.).

17. Если годовой объем очищаемой воды равен 1000 м³, а содержание в ней ионов Pd²⁺ составляет 10.6 мг/дм³, то время, необходимое для выделения всего палладия электролизом при силе тока 22,3 А и выходе по току 80 %, составит ______ суток. (Ar (Pd)=106; F=96500 Кл/моль.)

18. Если годовой объем очищаемой воды равен 1500 м³, а содержание в ней ионов Ag⁺ составляет 20,16 мг/дм³, то время, необходимое для выделения всего серебра электролизом при силе тока 22,33 А и выходе по току 90 %, составит ______ суток. (Ar (Ag)=108; F=96500 Кл/моль.).

19. Масса Ag, выделившегося при электролизе раствора AgNO₃ током силой 5 А в течение 20 минут и выходе по току 90 %, составляет___ г.

20. Масса Ag, выделившегося при электролизе раствора AgNO₃ током силой 4 А в течение 35 минут и выходе по току 96 %, составляет___ г.

21. Наибольшее количества электричества потребуется для получения путем электролиза (выход по току принять 100 %) одного грамма____ Варианты ответа: Cd, Hg, Mg, Cu.

Пирометаллургия

1. Если значения стандартной энергии Гиббса образования в кДж/моль для оксидов равны , то металлом, который можно восстановить водородом при стандартных условиях из оксида, является: Pb; Ca; Sn; Mg.

2. Если значения стандартной энергии Гиббса образования в кДж/моль для оксидов равны: , то металлом, который можно восстановить водородом при стандартных условиях из оксида, является____________

3. Значение стандартной энергии Гиббса образования в кДж/ моль для оксидов равны:

Al₂O₃ (-1582), NiO (-211,6), CuO (-129,4), Cr₂O₃ (-1059), CO₂(-394,38). Из оксида можно восстановить углеродом при стандартных условиях металл____

4. Значение стандартной энергии Гиббса образования в кДж/ моль для оксидов равны:

Al₂O₃ (-1582), MgO(-569,6), CuO(-129,4), Cr₂O₃(-1059), Fe₂O₃(-740,3). Алюминотермией нельзя восстановить при стандартных условиях из оксида металл_______

5. Если для получения Pb используется реакция: C + PbO = Pb + CO + ∆H₁, теплота, необходимая для осуществления процесса обеспечивается горением углерода: С + О₂ = СО₂ + ∆Н₂, то для получения 828 кг Pb потребуется ______ кг углерода. Энтальпии образования веществ: ∆H PbO = - 218, ∆H CO = -111, ∆H = CO₂ = -394 кДж/моль.